【附20套模拟试卷】江苏省宿迁市2020高考化学二轮专题题组训练第9讲考点4有关电化学定量计算（含解析）

考点四有关电化学定量计算 题组训练 考能1 .按右图所示的装置进行电解实验，A 极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若 A 极恰好全部溶解，此时B极的质量增加7.6 8 g,溶液的质量增加0.0 3 g,则铜锌合金中 Cu、n 原子的个数比为()。A.3 ：1 B.4 ：1C.2 ：1 D.任意比解 析 B极析出铜的物质的量为：n(Cu)/r=0.1 2 m ol6 4 g/m ol所以在整个电解过程中共转移0.2 4 m ol 电子由 n+CuS0 4=nS0 4+Cu A m(溶液增量)1 m ol 1 gx=0.0 3 m ol 0.0 3 g合金中n 的物质的量为n(n)=0.0 3 m oln 共失去0.0 6 m ol 电子，则在阳极Cu共失去0.1 2 m ol X2 0.0 6 m ol=0.1 8 m ol 电子，合金中铜的0.1 8 m ol 八”,物质的量为一g=0-09皿。1n(Cu):n(n)=0.0 9 m ol :0.0 3 m ol=3 :1答 案 A2 .如图所示，A 池用石墨电极电解p H=1 3 氢氧化钠溶液(1 0 0 m L),B池 c电极为纯铜，d电极为粗铜(含有杂质Fe、Ag),溶液是足量CuS0 4 溶液，通电一段时间后停止，A 池 a极产生的气体在标准状况下为2.2 4 L,则下列说法正确的是()oA.d电极质量一定减少6.4 gB.c电极质量一定增加6.4 gC.A 池 p H 不变D.A 池溶液质量减少3.6 g解析 根据A 池 中 a、b两管的现象可知，a管生成的气体是压，b管 生 成 的 气 体 是 A 池实质是电解水，溶 液 p H 增大；n(H2)=0.1 m ol,则电解上0的量为0.1 m ol,则转移电子0.2 m ol,电解水的质量为L 8 g,C、D 均错。B池中，c电极反应式为Cu2+2 e-=Cu,根据H z 2 e-C u,生成C u 的质量为6.4 g；d电极中Fe 和 Cu都放电溶解，失去相同电子时，Fe 减小的质量小于Cu减小的质量，Ag形成阳极泥，故电极质量减少不一定是6.4 g 答 案 B3.用惰性电极电解2 0 0 m L 一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图所示，电解过程中的实验数据如图所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。(1)下 列 说 法 正 确 的 是(填 序 号)。A.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B.a 电极上发生的反应为 2 H+2 e-=H z t 和 4 0 H-4 e-=2 H20 +02 1C.从 P点到Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为1 2 g -m ol-1D.0 P 段表示压和O2 混合气体的体积变化，P Q段表示。2 的体积变化(2)如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8 g CuO即可，则电解后溶液的p H 为。(3)如果向所得的溶液中加入0.1 m ol Cu(OH”后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和p H,电解过程中转移的电子为 m ol.,(4)如果向所得的溶液中加入0.1 m ol CU 2(OH)O3 后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和p H (不考虑CO?的溶解)，电解过程中转移的电子为 m ol 解 析(1)由图可知，电流由正极流向负极，则 b为阳极，a为阴极，用惰性电极电解一定浓度的硫通电酸铜溶液，发生反应：2 CUS04+2 H20=2CU+02 f +2 H2S04;结合图可知，通 过 0.2 m o l 电子时是通电电解硫酸铜溶液，然后才是电解硫酸溶液，发生反应：2 H20 2H21 +02 t b 电极为阳极，溶液中的 O Y 放电，不会有红色物质析出，故 A 错误；a电极为阴极，先发生反应：Cu2+2 e-=C u,后发生反应：2 H+2 e-=H z t,故 B错误；从 P点到Q 点时收集到压和Q 的混合气体，由电解水反应可知通过0.2 mo l电 子 时 生 成 0.1 mo l4、0.0 5 m ol O2 ,则 混 合 气 体 的 平 均 摩 尔 质 量 为0.1 m ol X 2 g/m ol+0.0 5 m ol b aB.a 和其他3 种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3 种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、61 2.下列说法正确的是A.乳酸薄荷 醇 酯()仅能发生水解、氧化、消去反应B.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D.CH 3COOCH 2cH 3 与 CH 3cH 2COOCH 3互为同分异构体，%-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用%-NMR来鉴别13.25 C 时，在 10mL浓度均为O.lmol/LNaOH 和 NH 3-H 2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A.未加盐酸时：c(OH-)c(Na4)=c(NH 3-H 2O)B.加入盐酸至溶液pH=7时：c(CD=c(Na。C.加入 10mL 盐酸时：C(NH 4)+C(H+)=cfOH-)D.加入 20mL 盐酸时：cfCI-)=c(NH 4)+c(N a)26.(15分)Na2s203是重要的化工唇料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。I.制备 Na2s2O3-5H 2。,L反应原理：Na2SO3(aq)S(sjemia2S2O3(aq)实验步骤：称取15 g Na2s03加入圆底烧瓶中，再加入80 m L蒸储水。另取5 g 研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微 沸60 min。核热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3-5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品？回答问题：6(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 o(2)仪 器a的名称是，其作用是。-匚0(3)产品中除了有未反应的Na2s0 3外，最 可 能 存 在 的 无 机 杂 质 是 卷 蜘 士 否 该 杂质的方法是o|三(4)该 实 验 一 般 控 制 在 碱 性 环 境 下 进 行，否 则 产 品 发 黄，用 离 子 反 应 方 程 将 表 示 爰 原 因：-起蛀 霞点n.测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸储水溶解，以淀粉作指示剂，用O.lOOOmoIlT碘的标准溶液滴定。反应原理为2s2。2-+I2=S4OZ-+2I(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化:(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL,产品的纯度为(设Na2S2O3-5H2O相对分子质量为M)。HI.Na2s2。3 的应用(7)Na2s203还原性较强，在溶液中易被。2氧化成5。2一，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 o27.(1 4分)用。2将HCI转化为C I2,可提高效益，减少污染，(1)传统上该转化通过如下图所示循环实现,其中，反应为 2HCI(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)AH1反应生成lm o lC l2的 反 应 热 为 H2,则 总 反 应 的 热 化 学 方 程 式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(反应热用 H1和 H2表示)。(2)新 型RuO2催化剂对上述HCI转化为CI2的总反应具有更好的催化活性,实验测得在一定压强下，总 反 应 的HCI平衡转化率随温度变化的Q HCI-T曲线如右图所示，则 总 反 应 的H 0,(填 、=或A、B两点的平衡常数(A)与(B)中较大的是 o在上述实验中，若压缩体积使压强增大，画出相应aH C l-T曲线的示意图，并简要说明理由。下列措施中有利于提高aHCI的有。A、增 大n(HCI)B、增 大n(02)C、使用更好的催化剂D、移 去H20(3)一定条件下测得反应过程汇总n(J2)的数据如下：计算2.06.0min以内HCI的 物 质 的 量 箜 化 表 示 的 反 应 速 率 为 (以mobmin为单位(3)CI2用途广泛，写出CI2制备漂白粉的化学方程式 o28.(1 4分)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5-H2O和Fe3O 4,还有少 量Fe2O3、FeO、Ca。、AI2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5-H2O与串酸反应的他常方程式.当增加硫酸浓度外，还可采双的描腾有心 三 工 二1RJ-0 为据高浸 出速率，R_ (写出两条)47.2适0(2)利用 的磁性，可将其从 浸渣 中分离。浸 渣 中 还 剩 余 的 物 质 是(化 学 式)。(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是=然后在调节溶液的pH约为5,目的是。(4)“粗硼酸”中 的 主 要 杂 质 是 (填化学式)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 o35.【选修3物质结构与性质】(15分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题:(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特第密，可通过_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 方漆区别晶体、准晶体和非晶体。广用0cH3浓 氧 醯：广八心(2)基态F 原子豆 尺 赞:二 忑4 3+的 电 字 赢 诔 为 二 感化钾检验Fe3+,形成浓五酸，_(3)新制的殳u(0H)2可将乙醛(CH3CHO)氧 化 通 武 市 羸 还 原 成Cu2。乙醛中碳原子的杂化轨道为，乙 遍f子出各元 素 的 电 负 性 由 大 到 晶 顺 序 为。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因要_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ CU20为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧尊我多面心笔顶点，则该晶胞中有 个铜原子。(4)A I单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405 n m,晶 胞 中 铝 原 子 的 配 位 数 为。列式表示A I单质的密度 g em_3.36.【选 修5有机化学基础】(15分)(1)A分子式为C2H2 0 3,可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为,写出A+B一C的化学反应方程式;铁硼矿粉一硫酸浸出(2)C(-(3)E是由2分子C生成的含青肉个六元环的化合端拿E分子中不同化学环境的氢盒培普母液 种。（4）D-F的反应类型是,Im olF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为 mole（5）写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：o属于一元酸类化合物苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（6）已知：A有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：H2c=CH2 CH3CH2OH CH3coOC2H5.R-C H2-C O O H R-C H-C O O H00催化剂，CH3cOOH浓祐粮，高考模拟理综试卷化学试题及答案7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.鲜花运输途中需喷洒高镒酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治第齿的作用相同C.自来水厂用明砒净水，用 Fe2（SC4）3或 均 能 代 替 明 帆 净 水D.用石灰水或NazSiCh溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8.N