2012-2013中考化学真题按知识点分类专题六_根据化学方程式计算

2013年中考真题专题汇编：专题六、化学方程式计算一、选择题1、（20 1 1年山东济南，1 3题）在一硬质玻璃管中盛放着8 g F e A,通 入C O气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内的固体的质量减少了 1.2g,则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的A 6.8 g B 5.6 g C 2.8 g D 1.2g二、填空、简答题2、（20 1 1四川宜宾，1 7题）早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。求：请写出“湿法炼铜”的化学方程式：。若用该方法制得铜32g,反应的铁的质量_ _ _ _ _ _ _g,若同时消耗了5 0 0 g硫 酸 铜 溶 液，则 该 硫 酸 铜 溶 液 中 硫 酸 铜 的 质 量 分 数为%O（D F e+C u SO4=C u+F e SO4 28；1 6%35、（20 1 1年浙江绍兴，3 7题）汽车已成为许多人出行的主要交通工具，行车安全已越来越受到人们的重视。汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员，在车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分解释放出大量的氮气，形成气囊，该粉末由F e z C h固体和化合物甲组成，加 热1 3.0克化合物甲,完全分解生成8.4克氮气和单质乙.单质乙可在高温隔绝空气的条件下与F e z C h发生置换反应，有N a2O生成。(1)化 合 物 甲 的 化 学 式 是;(2)N a2O 可与空气中的两种氧化物通过化合反应转化为碳酸氢钠(N a H C O3),则反应的化学方程式为答案：(3)NaN,N a 20+2C 0 2+H 20-2N a H C 0 3三、分析与计算1、(20 1 1 年浙江衢州，36 题)20 1 1 年 3 月 1 0 日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢(H F)气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰 C a(O H)2 发生中和反应生成氟化钙(C aF 2)和水。请根据上述信息分析回答：(1)氢氟酸的p H 7(选填或)；(2)剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的 性质；(3)现有溶质质量分数为3 5%的氢氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应?(I X (2)化学(3)解：设需要X 千克熟石灰2 H F +C a(0 H)2=C aF2+2 H204 0 7 44 千克X 3 5%X 千克4 0 ：7 4=4 千克X 3 5%：X 千克X=2.5 9答:需要2.5 9 千克熟石灰。2、（2 0 1 1 年浙江杭州，3 7 题）人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖（C 6 H l 2。6）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量。若 1 0 0 0 克 5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，计算:（1）、理论上至少消耗。2 多少克？（2）、多少升空气中含有这些质量的氧气？（相对原子质量：H：1,C：1 2 O：1 6,。2 密度按1.4 3 克/升计，计算结果取整数）解：设理论上至少消耗。2 的质量为X。6“1 2。6+6。2 =6cO 2 +6H 2。1 8 0 1 9 21 0 0 克x 5%X1 8 0 _ 1 0 0 0 克 x 5%1 9 2 -xX=5 3 克空气体积:5 3 克+1.4 3 克/升+2 1%=1 7 6 升答：（略）3、（2 0 1 1 年浙江义乌，3 9 题）义乌是“红糖之乡”。某校综合实践活动小组为完成与义乌红糖相关的研究课题，来到了制糖基地进行了实地调查。（1）他们先来到榨糖间，发现有榨糖师傅正把糖梗放入榨糖机内，机器的另一侧不断流出汁液。这些汁液来自糖梗细胞结构中的 。(2接着来到制糖间，只见屋内“白气”弥漫。在满屋的“白气”中可以看到9 口大铁锅从大到小依次排开，铁锅里面翻滚着的浓稠液体颜色逐个加深。请你用学过的科学知识解释“白气”产生的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在制糖的过程中，制糖师傅们会在锅里加入一种白色粉末后，液面上立即泛起白沫，此时制糖师傅便会用筛状勺子从上层液体中捞出许多杂质，同学们都很好奇。老师对此作了如下解释：这种白色粉末叫小苏打，它的主要成分是NaHCO3,它 受 热 分 解 的 化 学 方 程 式 是：2NaHCO3 4Na2cO3+H2O+CO2 t产 生 的CC2会附着在杂质表面，从而使它们受到的浮力 A重力。(4)小苏打在日常生活中还有很多用途，如它是泡沫灭火器的主要原料，制糕点时适当加入可以使之松软。同学们取厨房里的小苏打15克充分加热，测得生成CO2 2.2克。试计算小苏打中NaHCCh的质量分数。(小苏打中的其它成分不参与反应)。(1)液泡(2)水蒸气遇冷液化形成(3)大于(4)设小苏打中NaHCCh的质量分数为P2NaHCC34Na2co3+H2O+CO2 t1684412 克 X p%2.2克168 4412克、P%一 2.2克尸%=70%答：小苏打中NaHCO3的质量分数为70%4、011年浙江宁波，37题）2011年5月15日是我国第18个“防治碘缺乏病日”，宁波市疾控中心发布消息，我市总体碘营养处于正常水平。其中有数据显示：1995年开始推广加碘食盐前，我市儿童尿碘（每升尿液中 碘的含量）平均水平为81.2 u g/L,而到2009年和2010年，这一数据分别达到216.3 P g/L和179.O ug/L（世界卫生组织的尿碘标准为100300 u g/L）o（1）与1995年前相比，近 年 来 我 市 儿 童 尿 碘 的 平 均 水 平（填“升高”或“下降”）了；（2）碘盐是指加有碘酸钾（KIO3）的食盐。目前我市每100g碘盐中含碘酸钾的平均值为5.06mgo某研究小组称取某食盐样品100g溶于水，加稀硫酸和足量碘化钾，发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K,SO4+3I2+3H2O,测得生成碘单质的质量为3.81mgo通过计算判断该食盐样品是否达到我市含碘酸钾的平均水平；（保留两位小数）（3）世界卫生组织建议，成年人每天食盐摄人量以6 g为宜。若我市成年人每天摄入碘盐的质量为6 g,含碘酸钾量以我市平均值计算,则成年人每天摄入碘元素的质量是多少mg?（保留两位小数）升高解：设100g食盐样品中含有K/Q的质量为xK 0 +5KI+H2SO4=3K2。4+3/2+3H2O214 762x 3.81mg214 _ 762x 3.81 mgX=l.07mg1.07mg（5.06m g没有达到我市平均水平答：略解:K IO.的质量为：品 x 5.0 6 喏=0.3 0 3 6 m碳元素的质量为：x 0.3036 吆=室 x 0.3036 吆=0.18/ng答：略5（2 0 1 1 年四川达州，1 5题）2 6 g 黄 铜（C u-Z n 合金）与 1 0 0 g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为1 2 5.8克。求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）解：氢气的质量为0.2 克。设锌的质量为X,Z n+H2SO4=Z n SO4+H 2 T6 5 1 6 1 2X Y 0.2 g6 5：X=2：0.2 g X=6.5g1 6 1：Y=2：0.2 g Y=1 6.1 g黄铜中铜的质量分数：然 立 xl 0 0%=7 5%2o反应后所得溶液中溶质质量分数：xl 0 0%=1 5.1%1.O-1 V.D答:黄铜中铜的质量分数为7 5%反应后所得溶液中溶质质量分数为 1 5.1%6、（2 0 1 1 年四川雅安，3 8 题）某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H 2 s。4进行测定。取 50 g 该废水于烧杯中，加入足量的B aC b溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到B aSC 4 固体1 1.6 5g。通过计算回答下列问题：（1）50 g 该废水中H 2 s。4的质量（2）若改用K OH溶液来测定50 g 该废水中H 2 s o 4的含量，结果会（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是解：（1）设硫酸的质量为XH2so4+BaCl2=BaSO4+2HC198 233X 11.65g98 _ 233x 11.65gX=4.9g答：硫酸的质量为4.9g(2)偏高(1分)，说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。7、(2011年浙江温州，35题)在 一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒.0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与p H,记录数据如下表：反应时间(秒)0255075100125150175200滴入稀盐酸体积(毫升)048121620242832pH13.2 13.0 12.7 12.4 12.17.02.01.61.3温度()36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6(1)观察上表发现，当反应时间在 秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。(2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：。(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH 的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取1.0克/毫升；化学方程式为:NaO H+H C I=N a Cl+H2O)(1)12 5(2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降。(3)解：H C1的质量=2 0 毫升XI克/毫升义0.73%=0.14 6g设N a O H 稀溶液中溶质的质量为xN a O H +H C1=N a Cl 十 H?04 0 36.5x 0.14 6 克4 0/x=36.5/0.14 6 克解得x=0.16克；答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克8 (2 011年山东济宁，8 题)为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：在小烧杯中倒人8%的氢氧化钠溶液10g,滴入2滴酚献试剂后，溶液呈红色；另 取 10%的稀盐酸承酒海力 口到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；在溶液红色消失瞬间，停止实验。若停止实胎同；两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：(1)实验中酚献试剂的作用是;(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0.1)(1)判断反应进行和进行的程度(2)7.3g9、(2 011年安徽，16题)硅 酸 钠(N a z S i Ch)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2 N a O H+S i C 2 =N a2S i O3+H2O。现 以 12 5t 石英砂(S i O 2 质量分数为9 6%)为原料，与足量的N a O H溶液反应。试计算：（1）125t石英砂中SiO2的质量。（2）理论上得到硅酸钠的质量。解：（1）石英砂中的SiO2的质量=125tX96%=120t（2分）（2）设生成硅酸钠的质量为x2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O60 122120t x60 _122120f xX=244t 答：略。10、（2011年四川眉山，24题）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔 雀 石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表:测定次数生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）150.92101.83X2.74203.65203.6请分析数据，回答下列问题：(1)组成孔雀石的元素有。(2)表中“X”的值为 go(3)实验最终生成二氧化碳的质量是多少克(写出计算过程)？(1)Cu C O H(2)15(3)8.811、(20H年泸州市，45题)小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品(碳酸钠