【5套合集】2022届邵阳市高一下化学期末统考模拟试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A.NaCl B.CO2 C.NH4CI D.NH3【答案】C【解析】【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答。【详解】A.NaCl为离子化合物，且只含离子键，故 A 不选；B.CO2只含共价键，故 B 不选；C.氯化镂中铁根离子和氯离子之间是离子键、N-H是共价键，故 C 选；D.NH3只含共价键，故 D 不选。答案选C。2.在一定的温度下，在固定容积的密闭容器中，不能表示反应X（气）+2Y（气）O2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（）A.容器内压强不随时间改变 B.容器内混合气体的密度不随时间改变C.生成Z的速率与生成Y的速率相等 D.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变【答案】B【解析】【详解】A.该可逆反应是在恒容条件下的气体分子数减小的反应，在没有达到平衡前，容器内气体的物质的量、压强均为变值，当值不变时，即可说明达到平衡，故 A不符合题意；B.本反应体系为恒容且均为气体，故混合气体的质量、密度为恒定值，故容器内混合气体的密度不随时间改变不能做为平衡状态的判定标准，故 B符合题意；C.Z、Y在方程式的两侧，且他们计量数相等，还都是气体，所以生成Z 的速率与生成Y的速率相等说明正反应速率和逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，故 C不符合题意；D.由X（气）+2Y（气）O2Z（气）是两边计量数不等，所以混合气体的平均相对分子质量不随时间改变，说明达到平衡状态了，故 D不符合题意；所以本题答案：B3.下列推断正确的是（）A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱C.根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强D.根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱【答案】C【解析】【详解】A.元素的最高价含氧酸的酸性越强，则该元素非金属性越强，故 A 错误；B、氢化物沸点高低与晶体类型等因素有关，和元素的非金属性强弱没有必然联系，故 B 错误；C、元素的单质与水反应的越容易，则该元素金属性越强，反之越弱，故 C 正确；D、当元素原子电子层数相同时，才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱，故 D 错误.故选:C.4.碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3 和+5 两种价态，则这种化合物的化学式为（）A.I2O3 B.I2O4 C.I4O7 D.I4O9【答案】D【解析】试题分析：我们曾使用过一种非常重要的化合物氯酸钾，其化学式为KCIO3,其中氯元素的化合价也为+5价，CKh-中元素化合价代数和为一 1。由此可类推出+5价的碘元素形成的酸根为1 0 3,其中元素的化合价代数和也为一1 价，根据书写化学式的规则，可得碘酸碘的化学式为1（103）3,可改写为1409,答案选D。考点：考查碘及其化合物的性质5.一定条件下，在体积为1（）L 的固定容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）A H B.二C.，,D.二【答案】D【解析】【分析】根据分子中等效H原子判断，分子中有几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。【详解】CKCH2cH2cH2cH2cH3中有3种等效H原子，其一氯代物有3种；(Cft)2CHCH(Cft)2中有2种等效H原子，其一氯代物有2种；(CIfe)3CCH2cHs中有3种等效H原子，其一氯代物有3种；(CH3)3CC(CH3)3中有1种等效H原子，其一氯代物有1种；所以一氯代物同分异构体数为二，故选D。【点睛】本题考查同分异构体数目判断，确定分子的等效H原子是关键，分子中同一甲基上连接的氢原子等效；同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；处于镜面对称位置上的氢原子等效。7.下列各组比较中，正确的是A.原子半径：S N a O B.热稳定性：NH3 H2OC.碱性：LiOHVNaOH D.还原性：B r-r【答案】C【解析】【分析】A.电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；B.非金属性越强，气态氢化物越稳定；C.金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；D.非金属性越强，对应离子的还原性越弱。【详解】A.O 的电子层数为2,Na、A l的电子层数为3,同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Na S O,选项A 错误；B.非金属性O N,气态氢化物的稳定性为NH3VH2O,选项B 错误；C.金属性N a L i,对应最高价氧化物的水化物的碱性为NaOHLiOH,选 项 C 正确；D.非金属性B r L 对应离子的还原性为B r V r,选项D 错误；答案选C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，注意同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族从上而下非金属性减弱、金属性增强。8,化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A.风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能B.“有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符 合“低碳经济”发展的新理念C.硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物质D.可燃冰实质是水变成的固态油【答案】B【解析】分析：A.风力发电为机械能转化为电能；B.“有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车，符合减少化石能源的使用的理念；C.碳的氧化物中二氧化碳溶于水使得雨水的pH 约为5.6；D.可燃冰是甲烷的水合物。详解：A.风力发电为机械能转化为电能，火力发电为化学能转化为电能，故 A 错误；B.“有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合减少化石能源的使用的理念，符 合“低碳经济”发展的新理念，故 B 正确；C.N、S 的氧化物可使雨水的酸性增强，可形成酸雨，则硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，碳的氧化物不是形成酸雨的主要物质，故 C 错误；D.可燃冰是甲烷的水合物，不能实现水变成的固态油，故 D 错误；故 选 B。9.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的稳定性为HzT S,非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H2OH2S,A 错误；B.金属性M g B e,则 M g与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应的剧烈程度为QVL,B 错误；C.M 与 T 形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，C 正确；D.Mg”核外有10个电子，S2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，D 错误；答案选C。点睛：本题考查元素位置、结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用。1 0.下列装置能构成原电池的是酒精CD.h n c u 蒙4 4 0 .CuSOd CuSOi稀 HQ。,【答案】A【解析】【分析】构成原电池的条件是：活泼性不同的金属或金属和非金属，导线连接，并且插入电解质溶液中形成闭合回路。【详解】A.锌比银活泼，锌与稀硫酸反应生成氢气，形成了闭合回路，故 A 可以构成原电池;B.酒精是非电解质，不能构成原电池；C.没有形成闭合回路，不能构成原电池；D.两电极材料相同，均不能与硫酸反应，不能构成原电池。所以答案是A。1 1.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.NHylhO少部分电离产生OH：可以解释氨水使酚歆试剂变为红色D.NHyH2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气【答案】B【解析】【详解】A、氨气极易溶解于水，烧瓶内气体减少，压强减小，解释氨气的喷泉实验，故 A 正确；B、氨气与氯化氢的反应，属于非氧化还原反应，故 B 错误；C、NHrHzO少部分电离产生O H-,氨水溶液呈碱性，使酚酰试剂变为红色，故 C 正确；D、NHyHzO不稳定，加热氨水的方法制取氨气，故 D 正确。故答案选Bo12.“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下 列 符 合“绿色化学”理念的是A.甲烷与氯气制备一氯甲烷B.用稀硝酸和铜反应制取CU(N03”C.由反应 2so2+O2一2sO3制 SGD.向铜和稀硫酸的溶液中加入员。2制备硫酸铜【答案】D【解析】分析：“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。要求所有的反应物都变成生成物，并且没有污染。根据此原理分析反应物与生成物的关系进行判定。详解：A.甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢。不符合绿色化学原理，故 A 错；B.稀硝酸和铜反应生成Cu(N(h)2、NO和水，NO有毒，不符合绿色化学原理，故 B 错误；C.由反应2S&+02-2s此反应为可逆反应，不能进行到底，且 S a 有毒，不符合绿色化学原理，故 C 错误；D.向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2,在酸性条件下，H 2O 2把铜氧化生成硫酸铜和水，没有污染物生成，且铜完全转化为硫酸铜，符合绿色化学原理，故 D 正确；答案：选 D。13.NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO?的 1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键N=NF FN F键能(k j/m o l)9 4 61 5 4.82 8 3.0下列说法中正确的是()A.过程N z(g)f 2 N(g)放出能量B.过程 N(g)+3F(g)f N F 3(g)放出能量C.反应 N 2(g)+3F z(g)=2 N F 3(g)为吸热反应D.而3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【答案】B【解析】分析：根据断键吸热，成键放热以及反应热AH=反应物的化学键断裂吸收的能量一生成物的化学键形成释放的能量分析判断。详解：A.N 2 (g)-2 N (g)为化学键的断裂过程，应该吸收能量，A错误；B.N (g)+3F (g)-N F3(g)为形成化学键的过程，放出能量，B正确；C.反应 N 2 (g)+3F 2 (g)=2 N F3(g)的!=(9 4 1.7+3X 1 5 4.8-2 8 3.0 X 6)k J m o P=-2 9 1.9 k J m o l 1,H 0,属于放热反应，C错误；D.化学反应的实质是旧键的断裂和新键形成，N F 3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，D错误；答案选B。1 4 .下列物质中，既能与酸性K M n O 4 溶液反应，又能与溟水反应的是乙烷 苯 丙烯 邻二甲苯A.B.C.D.全部【答案】B【解析】【详解】乙烷、苯既不能与酸性K M n O,溶液反应，也不能与溪水反应；甲苯可以被酸性K M n O,溶液氧化，但不能与溪水反应；丙烯既能被酸性K M n O,氧化使K M n O,溶液褪色，又能与溟水反应，符合题意，故选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键。1 5 .将两支盛有液态苯的试管分别插入9 5 c的水和4 c的水中，发现苯分别沸腾和凝固，以上事实说明()A.苯的熔点比水的低、沸点比水的高 B.苯的熔点比水的高、沸点比水的低C.苯的熔点、沸点都比水的高 D.苯的熔点、沸点都比水的低【答案】B【解析】【分析】依据苯在9 5 c 的水和4C 的水中的状态结合其物理性质解答。【详解】苯在温度为9 5 c 的水中，出现沸腾现象，说明：苯的沸点低于9 5 C,即低于水的沸点；苯在温度为4C的水中，出现凝固现象，说明：苯的熔点高于0