【5套合集】绵阳市名校2022届化学高一第二学期期末联考模拟试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.2016年 IUPAC命 名 117号元素为Ts（中文名“础”，tiGn）,Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A.Ts是第七周期第W A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的 Ts核素符号是黑Ts【答案】D【解析】【分析】【详解】A.该原子结构示意图为该元素位于第七周期、第 VIIA族，故 A 正确;B.同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则 Ts的同位素原子具有相同的电子数，故 B 正确；C.同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则 Ts在同族元素中非金属性最弱，故 C正确；D.该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：笔Ts,故 D 错误；故答案选：D。2.ImolCH 与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是（）A.l.Smol B.5mol C.2.5mol D.4mol【答案】c【解析】甲烷Imol时根据碳原子守恒可知生成CH3Ck CH2c12、CHCb、CCL各 0.25moL而相应生成的 HC1的量分别为（）.25mol、O.Smok 0.75mok Im ol,每生成ImolHCl就要消耗Imol氯气，因此氯气的量与 HC1 的量相等，为 0.25mol+0.5mol+0.75mol+lmol=2.5mol,答案选 C,3.下列关于电子式的相关描述中正确的是（）A.CCL的电子式为：石 三 如：C 1：B.HC1O的电子式为H：Cl：（）：C,由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8 个电子D.用电子式表示HC1的 形 成 过 程 为H+：C l：C l：2 H：C1：【答案】A【解析】【详解】A.共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCL的电子式为:4 l:：C I：C：C1：故 A 正确；：C1：B.氯原子最外层有7 个电子，只能形成1 个共用电子对，O 原子最外层有6 个电子，需要形成2 个共用电子对，HC1O的电子式为故B 错误；HC.氨 气 的 电 子 式 为 氮 原 子 内 层 还 有 2 个电子，每 个 NM 分子中有10个电子，故 C 错误；D.HC1为共价化合物，用电子式表示HC1形成过程为9 +性 -H：C l 故 D 错误；答案选A。4.某原电池总反应为2Fe3+Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是A.正极为C u,负极为F e,电解质溶液为FeCbB.正极为C u,负极为F e,电解质溶液为Fe(NO)3C.正极为F e,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为A g,负极为F e,电解质溶液为Fe2(SO4)3【答案】C【解析】试题分析：A、正极为C u,负极为F e,电解质溶液为F eC b,则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应,正极是铁离子得到电子生成亚铁离子，正确；B、正极为C,负极为F e,电解质溶液为Fe(NO)3,则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应，正极是铁离子得到电子生成亚铁离子，正确；C、正极为F e,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO 03,因为Zn失去电子生成锌离子，发生的反应是Z n+2Fe3+=2Fe?+ZM+,与所给反应不同，错误；D、正极为A g,负极为F e,电解质溶液为Fe2(S()4)3,则该电池的总反应是 2Fe3+Fe=3Fe2+,正确，答案选C。考点：考查电池反应的判断5.三位科学家因在烯危复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯克复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烧复分解反应可以生成的是 J B-C.D.*o o o o【答案】A【解析】【分析】【详解】根据烯克复分解反应的规律，B项,C项,D项,A项,发生复分解反应生成发生复分解反应生成发生复分解反应生成发生复分解反应生成和CH2=CH2,A项符合题意;和CH3cH=CH2,B项不符合题意;和CH2=CH2,C项不符合题意和CH3cH=CH2,D项不符合题意;答案选A。6.下列离子方程式正确的是()选项实验操作离子方程式AF e C L 溶液和K I 溶液反应2 F e3*+2 I =2 F e2 t+12BA 1 C L 溶液中加入足量的氨水A l3 t+3 0 l T =A l (O H)3 1C氯气溶于水C L +H20=2 H*+C I +C I 0 D向稀H N 0 3 中滴加N a z S O s 溶液S O2-+2 昨 S O 2 T +H 2 OA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】分析：根据化学反应原理解答即可。F e C L 溶液和K I 溶液反应生成亚铁盐和碘单质；A 1 C L 溶液中加入足量的氨水生成氢氧化铝和氯化核；氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸；向稀H N 0 3 中滴加N a z S O s 溶液生成硫酸钠、一氧化氮和水。详解：A.F e C b 溶液和K I 溶液反应生成亚铁盐和碘单质，方程式为：2 F e+2 =2 F e +L,故 A正确；B.A 1 C 13溶液中加入足量的氨水生成氢氧化铝和氯化核，方程式为A 13+3 N H 3.上0 =A l(0 H)3i+3 N H 4+,故 B错误；C.氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为CL+HzOC(NHQC(H+)=C(01F)【答案】A【解析】分析：A、硫化钠的水解程度大于NaHS的水解程度；B、溶液中氢氧根浓度增大；C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量较大；D、根据电荷守恒解答。详解：A、硫化钠的水解程度大于NaHS的水解程度，同浓度的Na2s与 NaHS溶液相比，Na2s溶液的pH大，A 正确；B 将 p H=3的醋酸溶液稀释后，氢离子浓度降低，根据水的离子积常数可知溶液中氢氧根浓度增大，B 错误；C、醋酸是弱酸，在 pH相等的条件小，醋酸的浓度大，消耗的氢氧化钠多，C 错误；D、室温下，p H=7的 NH4cl与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知C(C)+C(OIT)=C(NH4*)+C(H+),由于C(H+)=C(O IT),则离子浓度大小顺序为：c(C D =c(N H/)c(H+)=c(O H-),D 错误；答案选A。点睛：本题考查了水的电离以及盐的水解平衡的影响因素、盐的水解原理的应用等，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点以及水解原理。尤其要注意溶液中同时存在电离平衡和水解平衡时，如果判断溶液酸碱性，则首先要判断水解程度和电离程度的相对大小。1 8.向 300 m L im olL”的稀硝酸中，加入5.6 g 铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解(假设还原产物只有N O),下列说法不正确的是()A.最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+B.最终溶液中，硝酸无剩余C.标准状况下生成NO 的体积为1.68 LD.再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化【答案】D【解析】【分析】n(HNOJ当一T t-2 4：发生反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO t+2H2O,最终所得溶液中有Fe而没m be有 Fe2+；当”(HNOJW8/3：发生反应 3Fe+8HNCh(稀)=3Fe(NO3)2+2NO f+4H2O,最终所得溶液中有Fe2+而没有Fe3+；当 8/3(HNC)3)FeCh_J21LFe(OH)2 B.S 矗2sChC.CaCO3C a O C a S i O3 D.NH3 湍 剂 N O H N O 3【答案】C【解析】【详解】A.铁和氯气在点燃的条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁，故 A 不选；B.二氧化硫和水生成亚硫酸，不能直接生成硫酸，故 B 不选；C.碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙高温下和二氧化硅反应可以生成硅酸钙，故 C 选；D.一氧化氮和水不反应，故 D 不选；故选C。【点睛】铁和氯气在点燃的条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁。和铁与氯气反应相似的反应还有：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，即使氧气过量，也不能直接生成三氧化硫；氮气和氧气在高温或放电条件下生成一氧化氮，即使氧气过量，也不能直接生成二氧化氮。2 0.下列关于元素周期表的说法正确的是A.能生成碱的金属元素都在I A 族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3 周期W A 族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期IV A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6【答案】B【解析】【详解】A、活泼金属一般都可以生成相应的碱，但不一定位于第I A,也可能是第n A 等，A 错误；B、原子序数为14的元素是S i,位于元素周期表的第3 周 期 IV A 族，B 正确；C、H e的最外层电子数是2,C 错误；D、第二周期IV A 族元素是C,因为碳元素有多种同位素，所以其中子数不一定为6,D 错误；答案是B。二、计算题(本题包括I 个小题，共 10分)21.I.某温度(tC)时，水 的 Kw=10-%则 该 温 度(填“大于,，“小于,，或“等于，)2 5 C,理由是,将此温度下pH=11的 NaOH溶液aL与 pH=l的 H2s。4溶液bL混合，(1)若所得混合液为中性，则 a：b=；(2)若所得混合液的pH=2,贝 I J a：b=.II.2 5 c 时，0.1m()lL-l的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是A.该溶液pH=4 B.由 H A电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 IO。倍C.此酸的电离平衡常数约为1x10；D.升高温度，溶液的pH增大【答案】大于水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，Kw增 大 10：19：2D【解析】I.升高温度促进水的电离，则水的离子积常数增大，某温度(FC)时水的K“=lxlO-”lxl(T“，则该温度大于25。仁故答案为大于；升高温度促进水电离；(l)pH=ll的 NaOH中 c(OH)=0.01moVL,pH=l的硫酸中c(H+)=0.1mol/L,混合溶液呈中性，说明酸中n(H+)等于碱中 n(OH),则 0.0等=0.1b,a：b=10：1,故答案为 10：1；若所得混合液的pH=2,混合溶液中c(H+)=0.01mol/L,0.im()l/LxbL-O.O lm ol/LxaLc(H+)=-八7-=0.01mol/L,a：b=9：2,故答案为 9：2；a+b)Ln.A.c(H+)=0.1 mobLxO.l%=10-4mol/L,pH=-lglO4=4,故 A 正 确;B.水电离出的 c(H+)等于溶液中0T4c(OH)=Yq-mol/L=10-10m ol/L,由 H A电离出的c(H+)为 104m ol/L,所以由H A电离出的c(IF)约为水电c(H+c(A)IO-4 xlO-4离出的c(H+)的 106倍，故 B 正确；C.电离平衡常数K=/J mol/=lxl(T7mo.L,c(H A)0.1故 C 正确；D.H A的电离是吸热反应，升高温度促进H A电离，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故 D 错误；故选D。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)2 2.根据要求完成下列实验过程(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸碳酸)。连接仪器、加药品后，打开a、关 闭 b,然后滴入浓硫酸，加热。铜 与 浓 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 是,装置A 中试剂是.能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 o（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在（1）操作后打开b,关闭a。H2s溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 oBaCH溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加氯水和氨水均产生沉淀。则沉淀的化学式分别为力 口 执【答案】检查装置气