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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：蒸馈水洗用干燥剂进行干燥 用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作步骤是（）A.B.（D C.D.2.下列关于氨水的叙述正确的是（）A.氨水显碱性，是因为氨气是一种弱碱B.氨水和液氨成分相同C.向A lC b溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D.氨水中共有三种粒子3.下列实验操作不当的是（）A.用稀硫酸和锌粒制取Hz时，加几滴CuSO,溶液以加快反应速率B.利用酸性高钛酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯C.用柏丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na,D.向滨水中加入苯，可以萃取溟水中的溟4.下列物质中，其主要成分属于烧的是。A.汽油 B.油脂 C.蛋白质 D,纤维素5.下列化学实验符合“绿色化学”要求的有：在萃取操作的演示实验中，将CCI4萃取溟水改为CCI4萃取碘水在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为铜丝将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放加成反应、酯化反应和加聚反应最符合“原子经济性”7.将4 molA气体和2 molB气 体 在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g）A.B.COOH6.某 有 机 物 的 结 构 简 式 为,A.酯化反应 B.氧化反应C.D.根据其结构推测它不可能发生的反应为（）C.加聚反应 D.取代反应若 经2 s后测得C的浓度为0.6 m ol/L,现有下列几种说法用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L s）用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L s）2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是A.B.C.额）D.8.在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到ViL氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCCh反应得V2L二氧化碳，若Vi=V2工0,则有机物可能是（A.CH3cH20H B.HOOC-COOH9.下列反应属于取代反应的是A.乙烯使溟的四氯化碳溶液褪色C.乙烷与氯气在光照条件下反应CH(,HC(X)HC.onD.CH3COOHB.乙醇使酸性高钛酸钾溶液褪色D.苯与氢气反应生成环己烷1 0.常温下，O.lmol/LCFhCOONa溶液中离子浓度最大的是A.OH-B.H+C.Na+D.CH3COO-11.在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2N0（g）+0相）=2 1 1 0南），不能说明该反应已经达到平衡状态的是A.正反应生成N02的速率和逆反应生成NO的速率相等B.反应容器中压强不随时间的延长而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体的密度不随时间延长而变化12.在下列过程中，需要加快反应速率的是（）A.食物变质B.合成氨C.钢铁腐蚀D.塑料老化V13.常温下，pH均 为2、体积均为Vo的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V,溶液pH随1 g-的vo变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A.常温下：Ka（HB）Ka（HC）B.HC的电离度：a点b点c.当lg j=4时，三种溶液同时升高温度，一 减 小%c(C)VD.当糖丁=5时，HA溶液的pH为71 4.昆仑玉的成分可简单看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2,则用氧化物的形式可表示为()A.CaO MgO SiO2 H2OB.2CaO-5MgO-8SiO2 H2OC.2CaO MgO SiO2 H2OD.5CaO-2MgO-8SiO2 H2O15.一定温度下，在容积为2 L的密团容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的876543A.该反应的化学方程式为N(g)二2M(g)B.t it2时间内，v(M)=(l/t2-ti)mol L1 min1C.t2时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态 D.平衡时，物质N的转化率为75%1 6.把1 molCOz和3 moi上通入1 L的密闭容器中，在某温度下发生反应：Ca(g)+3H2(g)30H(g)+H20(g)AH=-49.0 kJ .m o r1.测 得CO?和CH30 H的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A.3 m in时，V正川迎B.010 m in内，质的平均反应速率为2.25 m o lL-1 min-1C.该温度下，反应的平衡常数K=5.3D.若升高温度，则CO2的转化率大于75%1 7.我国首次试开采可燃冰圆满成功，下列与可燃冰(CH nftO)释放气体成分相同的是()A.天然气 B.水煤气C.液化石油气1 8.下列化学用语对应正确的是（D.焦炉煤气)HA.NH4cl 的电子式：j；N；H*ClHHB.甲烷的结构式：H C H（1C.H2O2的电子式：u-：0：0：HD.CCL 的电子式：ci19.（6分）下列说法正确的是A.乙烯通过聚合反应可得到高分子材料B.聚丙烯的结构单元是一CH2-CH2-CH2一C.碳纤维属于合成有机高分子化合物D.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应20.（6分）下列有关化学反应的说法中，不正确的是（）A.化学反应一定伴随能量变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃，两者刚好反应，只得到三种产物：CO、CO2和上0。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4克，碱石灰增重17.6克。剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4 g,试分析：（D有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）（2）若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体，请写出A所有可能的的结构简式。三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。根据上述装置，回答下列问题：（DC装置的作用是 o（2）已知：1,2-二澳乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：A 装置中的现象是出 装 置 中 的 现 象 是.分离A 装 置 中 产 物 的 操 作 名 称 是,分 离 B 装置中产物需要的玻璃仪器名称是一（3）D 装置中溶液由紫色变无色，D 装 置 中 发 生 反 应 的 类 型 为.（4）写出A 装 置 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式,反 应 类 型 为 一，E 装置的作用是。四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）23.（8 分）从物质A（某正盐）的水溶液出发有下面所示的一系列变化：足最一WiftA的浓溶.液电色气体含A的潞液过收KOH溶液 -含F的溶液T（1）写出AF物质的化学式:A；B；C；D；E.；F o（2）写出EF的化学方程式 o（3）鉴别物质F 中阴离子的方法是 o五、综 合 题（本题包括1 个小题，共 10分）24.（10分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息：原子半径：ABCc(CH3C0b)c(0H-)c(H+)。答案选C。11.D【解析】分析:反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,可由此进行判断。详解:A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成02的速率等于2:1时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不选；B.反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不变,故B不选；C.当反应达到平衡状态时,二氧化氮的浓度不变,则混合气体颜色深浅不变，故C不选；D.反应前后气体的总质量不变，容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变，故 选D；答案选D。12.B【解析】为避免材料的损耗和资源的浪费，应减少钢铁腐蚀、食物变质以及塑料的老化，应降低反应速率,工业合成氨为了提高产量，应加快反应速率，故 选B。点睛：本题考查调控化学反应速率的意义，注意结合生产、生活实际考虑，为减少材料和资源的浪费，应减缓化学反应速率，而在工业生产中，为提高产量，应提高反应速率。13.D【解析】【分析】根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，H A的pH变成4,说 明HA是强酸，HB、HC的pH增大小于2,则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于H C,说明HB的酸性 H C,因此酸性HAHB H C,据此分析解答。【详解】A.酸性 H B H C,则 Ka(HB)Ka(HC),故 A 正确；B.溶液的浓度越小，弱酸的电离程度越大，因此HC的电离度：a点 c错误；：C 1：D.CCL,分子中含有共价键，电子式：D错误；x ：C 1：答案选B。点睛：首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如X X HCI。中各元素的化合价为H：+1、CI:+1、0:-2,其结构式为H 0 C I,电子式为H r o r c i:。X X 19.A【解析】【分析】【详解】A.乙烯含有碳碳双键，通过聚合反应即加聚反应可得到高分子材料聚乙烯，A正确；B.丙烯的结构简式为CH2XHCH3,则聚丙烯的结构单元是一。鱼 一?一，B错误；CH3C.碳纤维不属于合成有机高分子化合物，而是一种含碳量在9郭以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，C错误；D.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯中不存在碳碳双键，所以聚乙烯塑料的老化不是因为发生了加成反应，而是被氧化导致，D错误。答案选A。20.D【解析】A、化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热成键放热，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，故 A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故 B正确；C、反应物的总能量高于生成物的总能量，多余的热量以热量的形式放出去，所以为放热反应，故 C正确；D、燃烧需要加热到着火点，但是放热反应，所以经过加热而发生的化学反应不一定是吸热反应，故 D错误;故选D。点睛：化学反应中实质是化学键的断裂和形成，断键成键都有能量变化；放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；反应吸热放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.C i H A C H 3 c H 2c H 2C O O H 或(C h h b C H C O O H17 9 2/【解析】(D 标况下17.9 2L 氧气的物质的量为：n Q)=0.8 m o l；浓硫酸增重的为水的质量，22.4 L /mol1 4.4 g H 20的物质的量为：14 4P=0.8 m o l；其中的n(H)=0.8 m o l X 2=l.6 m o l,有机物燃烧生成的二氧化18 g /mol碳的物质的量为：-1 7-6g-=0.4 m o l；剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4 g,减少的4 4 g /mol质量为氧化铜含有的氧原子的质量，氧化铜含有的氧原子的物质的量=0.4 m o l,与反应生成16 g I mol的一氧化碳的物质的量相等，即有机物燃烧生成的一氧化碳的物质的量为0.4 m o l,其中的n(C)=0.4 m o l,有机物含氧原子的物质的量为：n(H 20)+n(C 0)+2n(C 02)-2n(02)=0.8 m o l+0.4 m o l+0.4 m o l X2-0.8 m o l X 2=0.4 m o i，所以 n(有机)：n(C)：n(H)：n(0)=0.2：(0.4+0.4)：1.6：0.4=1：4；8：2,因此化学式为CHB,答:该有机物分子式为C 此6；(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠反应放出气体，则分子中含有竣
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