《5份试卷合集》衡水市2022届化学高一下期末达标检测模拟试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列各图所表示的反应是吸热反应的是2.1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的A.核电荷数 B.质子数 C.质量数 D.相对原子质量3.随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，边缘科学 即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（）A.MERS病毒疫苗的研制 B.近期出现雾霾的原因探究C.朝鲜的原子弹爆炸实验 D.济南钢铁集团冶炼特种钢4.醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是A.酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低 B.酒中的杂质腐败成酸C.酒中的乙醇被氧化成乙醛 D.酒中的乙醇被氧化成乙酸5.M表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A.在20g D2160中含有NA个氧原子B.标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3NAC.ImolCL参加反应转移电子数一定为2NAD.含 NA个Na*的NazO溶解于1 L水中，Na,的物质的量浓度为hnol/L6.最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示正确的是（）A.二氧化碳的比例模型：中子数为3 4,质子数为29的铜原子：63MC.钾原子的结构示意图：5/D.乙醇的结构简式：CH30cHs7.某单烯克与氢气的加成产物为（C H s）HCH2cH3,下列相关说法正确的是（）A.该产物的名称是1,1 一二甲基丙烷B.原单烯克只可能有3种不同结构C.1 mol加成产物燃烧消耗6.5 mol氧气D.原烯是与分子式是c a的炫一定互为同系物8.如图是酸性电解质氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()A.b极是正极，电极上发生还原反应B.正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4 O HC.电流由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池属于环境友好的绿色电池9.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜铸塑像上出现铜绿CU2(O H)ZC O 3 B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜10.对于可逆反应A(g)+B(g)海 为2C(g)+D(g)Q当达到平衡后，在其他条件不变时，若增大压强。以下说法正确的是A.正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向正反应方向移动C.正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动D.正反应速度减小，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动11.若乙酸分子中的粉基是阳，乙醇分子中的氧都是飞，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后,分子中含有180的物质有A.1种 B.2种 C.3种 D.4种12.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A.FezC3+2AI 高温 2Fe+AI2O3 B.2Ag0 4Ag+O,个C.FezO3+3CO 高温 2Fe+3COZ D.2Mge)(悻 融 电解 2Mg+Ch个13.COCI2(g)-i C O(g)+Clz(g)A H0,当反应达到平衡时，下列措施升温恒容通入悟性气体 增 加c o的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCL转化率的是A.B.C.D.1 4.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以3 0%K 0 H 为电解质的装置进行发电，电池正极反应为A.H2+2 0 H-2 e-=2 1 1 2 0 B.a+M+de Z l WC.H2-2 e-=2 H+D.02+2 H 2 0+4 e-=4 0 H-1 5.燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。下列说法不正确的是A.氢氧燃料电池的总反应为2 上+0 2=2 H 2。B.氢氧燃料电池中，当转移4 m o l 电子时消耗2 m o l 氢气C.甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极D.燃料电池中发生的化学反应是氧化还原反应1 6.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）A.A B.B C.C D.D选项不纯物除杂试剂分离方法ACH，C2H4)酸性K M M溶液洗气B苯（Br2）NaOH溶液过滤CC2H50H(H2O)新制生石灰蒸谯D乙酸乙酯（乙酸）饱 和NazCCh溶液蒸储1 7.拆 开 1 m o l 共价键所吸收的能量或形成1 m o l 共价键所释放的能量称为键能。已知：H-H键能为4 3 6k J /m o l,H-N 键能为 3 9 1 k J /m o l,N2（g）+3 H2（g）=2 N H 3（g）A H=-9 2.4 k J /m o l,下列说法中正确的是（）A.H-H比N 三N更牢固B.N 三N键能约为9 4 6 k j/m o lC.合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高比的转化率D.0.5 m o l 弗和1.5 m o l H z 在题给条件下充分反应，放出热量为4 6.2 k J1 8.下列物质转化不能一步实现的是（）A.Fe-Fe3O4 B.AI2O3-AI（OH）3 C.Cl2 Ca（CIO）2 D.SO2TSO31 9.（6 分）下列元素不属于第三周期的是（）A.N a B.Mg C.A l D.N2 0.（6 分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是a bA.a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu*+2e=CuC.a 和 b 用导线连接后，溶液中的Cu分 向铜电极移动D.a 和 b 用导线连接后，Fe 片上发生还原反应，二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）21.（6 分）向 80 mL浓硫酸中加入64 g 铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：实验测得反应中共有11.2 L 标准状况下的SCh生成，被还原的硫酸的物质的量为 m o l,参加反应的 Cu质量为 g.（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量铁反应放出标准状况下6.27 2 L 氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L o上述两个反应中转移的电子共有 mol,三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）22.（8 分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：提示：MgCL晶体的化学式为MgCl26H20；MgO的熔点为2 8 5 2 C,无水MgCk的熔点为7 14C。（1）操作的名称是,操作的名称、冷却结晶、过滤。（2）试剂a 的名称是。（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：.四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）23.（8 分）X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为3 2,在元素周期表中X 是原子半径最小的元素，Y 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：（1）Y 在 周 期 表 中 的 位 置 是,W的 阴 离 子 符 号 是,（2）Z 的单质的结构式为 o 标准状况下，试管中收集满Z 的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试 管 内 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 为.（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐 的 化 学 式 分 别 为 （各举一例）。(4)写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：o(5)化合物甲由X、Z、M、W和F e五种元素组成，甲的摩尔质量为392g mol：1 m o l甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a.取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体;白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b.另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCh溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。甲 的 化 学 式 为。已 知100 mL 1 mol 的甲溶液能与20 mL 1 mol L 的酸性KMnO,溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：五、综合题(本题包括1个小题，共1 0分)24.(1 0分)工业上采用CO2与NH3为原料合成尿素 CO(NH2)2,反应原理为：2NH3+CO2=H2NCOONH4;H2NCOONH4=CO(NH2)2+H2O将一定量、的原料气通入合成塔中，在 分 离 出 的 气 体 中 测 得=6,则该反应中C 5的转化率(CO2转化率=反应消耗的CO2的物质的显反应起始的CO2的物质的量X 1 00%)为.合成中氨碳比1木6小、水碳比IH(H2O)(CO2)以及反应的温度对CO2的平衡转化率的影响如图，则该反应最适宜的条件是：氨碳比为,反 应 温 度 为，(3)实验室用以下装置模拟第一步反应合成H2NCOONH4(氨基甲酸 核)的实验。已知：H2NCOONH4遇水易发生非氧化还原反应，生成碳酸钱或碳酸氢钱。装置A用于制备氨气，则固体M可以是 或反应中若有水存在，写出生成碳酸氢铉反应的化学方程式选用干冰提供CO2的优点是.装 置C为吸收尾气的装置，导 管 未 插 入 液 面 以 下 的 目 的 是.参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.A【解析】【详解】若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热反应，选项A 符合题意，故答案为A。2.D【解析】分析：根据元素周期表的演变历史分析解答。详解：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，他将元素按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行，故 D 正确；故选D。3.C【解析】【分析】化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。化学变化过程中有新的物质产生，有旧化学键断裂新化学键形成，所以反应过程中原子种类不会发生变化，据此分析。【详解】A.MERS病毒疫苗的研制，是物质的制备，属于化学研究的范畴，A 项错误；B.雾霾的原因探究是物质组成和性质的研究，属于化学研究范畴，B 项错误；C.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了变化，属于核物理研究范畴，C 项正确；D.钢铁厂冶炼特种钢属于物质的制备，属于化学研究范畴，D 项错误；答案选C。4.D【解析】【详解】酒的主要成分为乙醇，醋的主要成分为乙酸。由题意酒在空气中能 酸败成醋，结合乙醇具有还原性可知，乙醇在空气中放置，能够被空气中的氧气氧化生成乙酸，故 选 D。【解析】4.2 0 8 2%的物质的量是208+208/11101=111101,其中含有NA个氧原子，A正确；B.标准状况下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L三氧化硫中所含氧原子数，B错误；C.lm olClz参加反应转移电子数不一定为2 M,例如氢氧化钠和氯气反应中转移Im o l电子，C错误；D.含NA个Na的Na?。溶解于1 L水中，溶液的体积不是1 L,不能计算Na*的物质的量浓度，D错误，答案选A。6.C【解析】【详解】A、CO2结构式为0=C=0,中间球为碳原子，根据原子半径大小规律，C的原子半径大于。的原子半径，故A错误；B,根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，即该核素的表示形式为6329CU,故B错误；C、钾原子位于第四周期IA族，1 9号元素，原 子 结 构 示 意 图 为 命,故C正确；U/D、乙醇中含有羟基，结构简式为CH3cH20H或C2H5OH,故D错误；7.B【解析】【分析】