【5套合集】2022届怀化市名校高一下化学期末调研模拟试题

高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.某有机物的结构简式为CHsCHXH-COOH,下列说法中错误的是A.水溶液显酸性 B.所有原子一定共面C.能够发生加成反应 D.能够发生酯化反应【答案】B【解析】分析：有机物分子中含有碳碳双键和竣基，结合相应官能团的结构与性质解答。详解：A.含有较基，其水溶液显酸性，A 正确；B.含有甲基，则所有原子一定不共面，B 错误；C.含有碳碳双键，能够发生加成反应，C 正确；D.含有段基，能够发生酯化反应，D 正确。答案选B。2.反 应 刷 3+502=41)+61120在 51的密闭容器中进行，半分钟后，N0的物质的量增加了 0.3m oL则此反应的平均反应速率v(X)为A.v(NHs)=0.OOoPLs1 B.v(02)=0.ISmoPLmin1C.v(NO)=0.008molLs*D.v(H20)=0.lemol-Lmin1【答案】B【解析】【详解】半分钟后，NO的物质的量增加了 0.3m ol,浓度是0.3m ol+5L=0.06m ol/L,则此反应的平均反应速率v(NO)=0.06m ol/L+30s=0.002 molLrs r,又因为反应速率之比是化学计量数之比，则 v(N H 3)=v(NO)=0.002 m oPLs1,v(O2)=0.002 mol*LsX 5/4=0.0025 molLus,=0.15 mol Lamin_1,v(H2O)=0.15 mol,L*,m in1 X 6/5=0.18 molL1,min1,答案选 B。【点睛】明确反应速率的含义和计算依据是解答的关键，注意反应速率与化学计量数之间的关系换算，尤其要注意换算时单位要统一。3.下列实验装置或操作能达到实验目的的是()石油的蒸播；L4HIF,ca 和 C L并光照D.饱和/食盐水,r-r-t-71甲烷与氯气反应【答案】D【解析】【详解】A、乙酸与乙醇互溶，不能分液，应该是蒸镭，A 错误；B、吸收乙酸乙酯时导管口不能插入溶液中，否则会引起倒吸，B 错误；C、蒸储时冷却水应该是下口进上口出，C 错误；D、甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，实验装置正确，D 正确。答案选D。4.下列变化中，属于物理变化的是A.从石油中分储出汽油 B.煤的气化制水煤气C.煤的干情制焦炭 D.油脂的水解制肥皂【答案】A【解析】A 项，石油分储原理是根据沸点不同分离混合物，过程中没有新物质生成，属于物理变化，A 正确；B 项，水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成份是一氧化碳、氢气，故煤的气化制水煤气过程有新物质生成，属于化学变化，B 错误；C 项，煤的干储是隔绝空气加强热使煤分解的过程，属于化学变化，C 错误；D 项，油脂水解生成新物质，属于化学变化，D 错误。点睛：本题考查化学变化和物理变化的判断，抓住化学变化和物理变化的本质区别，注意分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。5.下列说法中正确的是（）A.组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物B.由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应C.淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物D.丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但 3 个碳原子在一直线上【答案】C【解析】试题分析：A、同系物要求必须结构相似，故错误；B、苯能与氢气发生加成反应，故错误；C、淀粉和纤维素和天然油脂都为混合物，故正确；D、丙烷中的三个碳不在乙一条直线上，故错误。考点：同系物，苯的结构和性质，淀粉和纤维素和油脂的性质，烷危的结构6.已知:H 2(g)+B r 2(l)=2 H B r(g)A H=-a k J/m o l,蒸 发 I m o l B e d)需要吸收的能量为30k J,其他数据如下表:M g)B r2(g)H B r(g)l m o l 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/k J4 36b36 9下列说法正确的是A.2 H B r(g)=H2(g)+B r2(g)A H=+a k J/m o lB.f U g)的稳定性低于H B r(g)C.B r2(g)=B r2(l)A H =+30k J/m o lD.b=2 7 2-a【答案】D【解析】分析：A 项，根据 H 2 (g)+B r 2 (1)=2 H B r (g)A H=-a k J/m o l 和 B n (1)=B n (g)A H=+30k J/m o l 计算2 H B r(g)=H2(g)+B r2(g)W AH；B 项，键能越大，分子越稳定；C 项，B r(g)=B r2(l)W A H=-30k J/m o l；D项，A H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。详解：A 项，H2(g)+B r2(1)=2 H B r (g)A H=-a k J/m o l (式)，蒸发 I m o I B。(I)需要吸收 30k J 的能量，则 B r2(1)=B r2(g)A H=+30k J/m o I (式)，将式-式得，2 H B r (g)=H2(g)+B r2(g)A H=+(30+a)k J/m o l,A项错误；B项，H-H 键的键能大于H-B r 键的键能，键能越大，分子越稳定，H2(g)的稳定性高于 H B r(g),B 项错误；C 项，B r2(1)=B r2(g)A H=+30k J/m o l,贝！)B r(g)=B r2(1)A H=-30k J/m o l,C项错误；D项，2 H B r (g)=H2(g)+B r2(g)A H=+(30+a)k J/m o l,A H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，A H=+(30+a)k J/m o l=2 E(H-B r)-E (H-H)+E (B r-B r)=2 x 36 9 k J/m o l-4 36 k J/m o l-b k J/m o l,解 得 b=2 7 2-a,D项正确；答案选D。7 .在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N 2(g)+3H 2(g)-2 N H s(g)A H AL(S()4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(AF+尸0.1 m oK/1、c(Mg2+)=0.25 molL c(Cf)=0.2 m obL1,则该溶液中$。42一)为()A.O.lSmobL_1 B.0.2 m ohL1 C.0.25 mobL_1 D.0.30 mobL*1【答案】D【解析】c(Al3+)=0.1molL c(Mg2+)=0.25molL c(Cl)=0.2molLL 设该溶液中 c(SO?)为 x,由电荷守恒可知，0.1x3+0.25x2=0.2xl+xx2,解得 x=0.30 molL“，故选 D。1 5.下列说法正确的是A.生成物的总能量大于反应物的总能量时，AH0B.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应的燃变C.AH0的反应在低温时不能自发进行D.一个化学反应的AH只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【答案】D【解析】A、生成物的总能量大于反应物的总能量，此反应是吸热反应，H。，故 A 错误；B、始变只与始态和终态有关，与反应的途径无关，即使用催化剂不能改变反应的结变，故 B 错误；C、根据H-TA S,因为AH 0,因此任何温度下都能自发进行，故 C 错误；D、根据盖斯定律，故 D 正确。1 6.在下列各溶液中离子一定能大量共存的是()A.强碱性溶液中：K+、Al3 Cl.SO42B.含 0.1mol/LFe3+的溶液中：K Mg2 P、NO3-C.含 O.lmol/LCa?+的溶液中：N a K CO32 Cl-D.室温下 pH=l 的溶液中：Na+、Fe3 NO 3,SO?【答案】D【解析】试题分析：A.强碱性溶液中：OHW AF+会发生离子反应，不能大量共存，错误；B.Fe-，+、1-会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。C.Ca2 CQF会发生离子反应形成CaCCh沉淀，不能大量共存，错误。D.室温下，pH=l的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、N a Fe3 NO3 SO?不能发生任何反应，可以大量共存，正确。考点：考查离子大量共存的知识。1 7.下列关于铝及其化合物叙述中，正 确 的 是()A,不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C.氯化铝溶液与N a O H 溶液互滴现象完全相同D.纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低【答案】A【解析】【详解】A、无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品，故 A正确；B、铝表面形成致密的氧化膜，对内层的铝起保护作用，而不是铝本身化学性质稳定，故 B错误；C、氯化铝溶液中滴入N a O H 溶液，先有沉淀后沉淀溶解；N a O H 溶液中滴入氯化铝溶液，开始没有沉淀后产生沉淀，互滴现象不同，故 C错误；D、铝合金比纯铝的硬度大，故 D错误。1 8.分子式为C 5H 1 0 O 2 并能与饱和N a H C C h 溶液反应放出气体的有机物有（）A.3 种 B.4种 C.5 种 D.6 种【答案】B【解析】【分析】分子式为GHKA的有机物可能是较酸或酯，能与饱和N a H C O s 溶液反应放出气体，说明该有机物含有-C O O H,为饱和一元竣酸，烷基为-C 4 H 9,丁基异构数等于该有机物的异构体数。【详解】分子式为G H u A 的有机物能与N a H C 0 3 能产生气体，说明该有机物中含有-C O O H,为饱和一元较酸，则烷基为-C i H”-C 晶异构体有：-C H H2c H 2 c H 3,-C H （C f t）C H Q f c,-C H 2 c H （C f t）C H 3,-C （嘱）3,故符合条件的有机物的异构体数目为4,故选B。【点睛】本题考查特定结构的同分异构体书写，侧重于分析能力的考查，注意官能团的性质与确定，熟练掌握碳原子数小于5 的是基的个数是解决本题的关键。1 9.现有化学反应A（g）+B（g）=A B（g）A H（反应过程如曲线1 所示），当反应体系中加入物质K后反应分两步进行（反应过程如曲线2 所示）:A(g)+K(g)=A K(g)A H i A K(g)+B(g)=A B(g)+K(g)A H2,根据图像分析，下列说法正确的是A.反应过程中AK(g)是催化剂 B.加入催化剂会降低反应的AHC.AH0 D.ImolA(g)和 lmolB(g)的总能量高于 ImolAB(g)的能量【答案】D【解析】分析：A.根据催化剂催化原理判断；B.催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能；C.根据图示判断AH的大小；D.根据图示中反应物和生成物具有的能量判断。详解：根据A(g)+K(g)=AK(g)和 AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)的反应，K 是催化剂，AK(g)是催化剂的中间产物，所 以 A 选项错误；催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能，但不能够改变化学反应的培变，所以B 选项错误；根据图示，反应物具有较高能量，生成物具有降低能量，该反应是放热反应，AHV(mL)50200 250试 计 算：(请写出运算过程)(1)原 溶 液 中HC1的物质的量浓度。(2)原 溶 液 中AlCb的物质的量浓度。【答 案】0.05mol/L 0.05mol/L【解 析】【分 析】(1)由图知：加 入NaOH溶 液50mL时，HCI被完全中和，发生反应：NaOH+CI=NaCl+H2O,可知n(HCl)=n(NaOH),再根据 c=j 计 算；(2)由图知：加 入NaOH溶 液(200-50)mL=150mL时，AF+离子被全部沉淀，发生反应A1,+3OH=A1(OH)3；,据此计算 n(AICL),再根据 c=,计 算。【详 解】(1)由图知：加 入NaOH溶 液50mL时，HC1被完全中和，发生反应：NaOH+HCl=NaC