2021年新高考化学专题汇编8-10

专题1 0 水溶液中的离子平衡1.(2 02 1全国高考甲卷真题)已知相同温度下，Ks p(B a S O4)Ks p(B a C O,)某温度下，饱和溶液中-l g c(SO;j,-l g c(C O ),与-l g c(B a2+)的关系如图所示。KOUSM,(GOSaO JlJ下列说法正确的是A.曲线代表Ba CO,的沉淀溶解曲线B.该温度下 B aSC)4 的 K s p(B aSC)4)值为 1.0 xl 0TC.加适量Ba CL固体可使溶液由a点变到b点D.c(B a2+)=1 0时两溶液中4S O：）c（C。：）=10，【答案】B【分析】B a C C h、B a S O 4均为难溶物，饱和溶液中一l g c（B a2+）+l g a S O：）=-l g c（B a2+）xc（S O：）=-l g s p(B aSO4),同理可知溶液中Tg c(B a2+)+-l g c(C O；-)=Tg K s p(B aC O3),因 P(B aSO4)K s p(B aC C h),则Tg K s p(B aC O3)4的沉淀溶解曲线，选项A错误；B.曲线为B aSC U 溶液中一l g c(B a2+)1 与一l g c(SO；)的关系，由图可知，当溶液中一l g c(B a2+)=3 时，-l g c(SO；)=7,则一l g K s p(B aSO4)=7+3 =1 0,因 此 椅(B aSC U)=1.0 xl()r。，选项 B 正确；C.向饱和B aSC 4 溶液中加入适量B aC L 固体后，溶液中c(B a2+)增大，根据温度不变则K s p(B aSC 4)不变可知,溶液中c(SO：)将减小，因此a 点将沿曲线向左上方移动，选项C错误；C(SO；)jQ-yiD.由图可知，当溶液中c(B a2+)=1 0r 时，两溶液中一/=i o”文，选项D 错误；c(C O；)1 0/答案选B。2.(2 02 1 全国高考乙卷真题)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M)随 c(H+)而变化，M卡 不发生水解。实验发现，2 9 8 K 时c2(M+)v(H+)为线性关系，如下图中实线所示。Z(一，TOE8,0%A.溶液p H =4 时,c(M+)3.0 xl 0 m o l.I；iB.MA的溶度积度积K K M A S.O x l O*C.溶液 p H=7 时，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH)D.H A 的电离常数K,(H A)a2.0 xl()4【答案】c【分析】本题考查水溶液中离子浓度的关系，在解题过程中要注意电荷守恒和物料守恒的应用，具体见详解。【解析】A.由图可知 pH=4,即 c(H+)=10 xl0-5moi/L 时，c2(M+)=7.5xlO-8mol2/L2,c(M+)=V 7.5xl0 8moVLV75 x 10-4 mol/L 3,故 A 错误；B.稀释GHC1溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高,故 B 正确；C.GHC1为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHC1=GH+C1故 C 错误；D.根据电荷守恒可知，GHC1溶液中c(O H)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+),故 D 错误；综上所述，叙述正确的是B 项，故答案为B。4.(2021 湖南高考真题)常温下，用 O.lOOOm ollT的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为O.lOOOmoLLT三种一元弱酸的钠盐(N aX、NaY、N aZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（盐酸）/mLA.该 NaX 溶液中：c（Na+）c（x ）C（OH）c（H+）B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(H X)K a(H Y)K a(HZ)C.当 pH=7 时，三种溶液中：c(X)=c(Y)=c(Z-)D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X-)+c(Y-)+c(Z)=c(H+)-c(0 H-)【答案】C【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX,NaY、NaZ溶液的pH 依次增大，则 HX、HY、H Z三种一元弱酸的酸性依次减弱。【解析】A.NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(X)c(OH)c(H+),故 A 正确；B.弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ),故 B 正确；C.当溶液pH 为 7 时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)C(Y-)e(Z-),故 C 错误；D.向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(O H),由c(Na+)=c(C1)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z)=c(H+)c(O H),故 D 正确；故选C。5.(2021浙江高考真题)某同学拟用p H 计测定溶液p H 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A.25时，若测得0.01mol.LNaR溶液p H=7,则HR是弱酸B.250c时，若测得0.01molLHR溶液pH2且p H 7,则HR是弱酸C.25C时，若测得HR溶液p H=a,取该溶液10.0m L,加蒸3水稀释至100.0m L,测得pH=b,b-ab,则HR是弱酸【答案】B【解析】A.25c时，若测得0.01m。，L?NaR溶液p H=7,可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；B.25时，若测得0.01mol-LHR溶液pH2且p H 7,可知溶液中c(H)0.01mol/L,所以H R未完全电离，H R为弱酸，B正确；C.假设H R为强酸，取PH=6的该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至l(X).()mL测得此时溶液PH3溶液中HCO；的水解程度大于电离程度B.a f b f c过程中：c（H COj+2c（CO；）+c（OH）逐渐减小C.a f d f e过 程 中:c（Na+）y【答案】C【分析】向N a H C O,溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液pH将逐渐减小，向N a H C O.溶液中滴加NaO H溶液，溶液碱性增强，溶液pH将逐渐增大，因此abc曲线为向N4/7CO 3溶液中滴加NaO H溶液，ade曲线为向N a H C O,溶液中滴加盐酸。【解析】A.a点 溶 质 为 此 时 溶 液 呈 碱 性，HCO；在溶液中电离使溶液呈酸性，HCO,在溶液中水解使溶液呈碱性，由此可知，Na”。,溶液中C。；的水解程度大于电离程度，故A正确；B.由电荷守恒可知,a b f c过程溶液中 c（HCO；）+2c（CO：）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）,滴加NaO H溶液的过程中c（Na+）保持不变，c（H+）逐渐减小，因此c（HCO；）+2c（CO；）+4OFT）逐渐减小，故B正确；C.由物料守恒可知，a点溶液中c（Na+）=c（H C Oj+c（CO；）+c（H2co，），向NaHCOs溶液中滴加盐酸过程中有C02逸出，因此a r d e过程中c（Na+）c（HCO；）+c（C Oj）+c（H2co3）,故C错误;D.c点溶液中c（H+）+c（Na+）=（0.05+10“L3）mol/L,e点溶液体积增大1倍，此时溶液中c（H）+c（N a）=（0.025+l（）-4）mol/L,因此 x y,故 D 正确；综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。7.（2021浙江高考真题）25C时，下列说法正确的是A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010mol-L L O.lO molL-i的醋酸溶液的电离度分别为四、a2,则aia2D.100 mL pH=10.00的Na2cCh溶液中水电离出H+的物质的量为1.0 xl0-5mol【答案】D【解析】A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA.的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；B.可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B 和 A 一的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；C.弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.0 1 0 m o l L L 0.1 0 m o L L-i 的醋酸溶液的电离度分别为a i、a2,则 a i a 2,C错误；D.1 0 0 m L p H=1 0.0 0 的 N a 2 c C h 溶液中氢氧根离子的浓度是I x l O F o l/L,碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H”的浓度是1 x 1 0 4 m o i/L,其物质的量为O.I L x l x l O 4m o l/L=l x l O 5m o l,D正确;答案选D。8.(2 0 2 1 浙江高考真题)实验测得 1 0 mL0.5 0 m o i U N H 4 c l 溶液、1 0 mL0.5 0 m o i L C H 3 c o O N a 溶液的 p H分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。己知2 5 时C H 3 C O O H 和 N H3 H2O的电离常数均为1.8 x 1 0$.下列说法不无硼的是A.图中方缱表示pH随加水量的变化，序线表示pH随温度的变化，B.将 N H 4c l 溶液加水稀释至浓度空 m o l-L-,溶液p H 变化值小于I g xxC.随温度升高，K w 增大，C H 3c o O N a 溶液中c(O H)减小，c(H+)增大，p H 减小D.25 时稀释相同倍数的 N H 4c l 溶液与 C H 3c o O N a 溶液中：c(N a+)-c(C H 3c o 0-)=c(C )-c(N H：)【答案】C【分析】由题中信息可知,图中两条曲线为1 0 mL0.5 0 moiNH4 cl溶液、1 0 mL0.5 0 m o i L“C H 3c o O N a溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化钱水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其p H 越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其p H 越小。温度越高，水的电离度越大。因此，图中的实线为p H 随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化。【解析】A.由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示p H随温度的变化，A说法正确；B.将 N H 4c l 溶液加水稀释至浓 度 吧 m o l-L 时，若氯化筱的水解平衡不发生移动，则其中的c(H+)变为X原来的上，则溶液的p H 将增大I g x,但是，加水稀释时，氯化锭的水解平衡向正反应方向移动，c(H+)大于X原来的上，因此，溶液pH的变化值小于I g x,B说法正确；xC.随温度升高，水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即 心 增大；随温度升高，C H 3 c o O N a 的水解程度变大，溶液中c(O H)增大，因此，C说法不正确；D.25 时稀释相同倍数的N H 4cl溶液与CH3coO N a 溶液中均分别存在电荷守恒，c(N a+)+c(H+)=C(O H-)+C(C H3C O O-),C(N H 4+)+C(H+)=c(C l )+c(O H-),因此，氯化钱溶液中，C(C 1)C(N H 4+)=C(H+)-C(O H ),醋酸钠溶液中，c(N a+)-C(C H3C O O-)=c(O H )-c(H+)o由于25 时 C H 3 c o O H 和 N H 3 H 2 O 的电离常数均为1.8 x l O-5,因此，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的N H 4cl溶液与CH3coO