【附20套模拟试卷】【2年模拟】2020版高考化学第5讲氧化还原反应试题

第5讲 氧化还原反应A组2 0 1 9-2 0 2 0 年模拟基础题组选择题1.（2 0 2 0 黑龙江哈师大附中月考,2）已知和Y是两种单质,+Y-2+丫 2-，下列叙述正确的是（）被氧化是 氧 化 剂 丫 2-是还原产物具有氧化性丫?一具有还原性Y单质氧化性比氧化性强A.（D B.（D d xg）C.D.2.（2 0 2 0 湖北联考,1 4）在离子浓度都为0.1 m o l/L的下列溶液中,加入（或通入）某物质后,发生反应的先后顺序正确的是（）A.在含F e、Cu2 H,的溶液中加入锌粉Cu、F e、H*2 2B.在 含、S 3、B P 的 溶 液 中 不 断 通 入 氯 气 B r S 32 2C.在含A l 2、S 3、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液0 H A l 2、s3D.在含F e、H 的溶液中逐滴加入烧碱溶液F e N；、If3.（2 0 2 0 安徽六校联考,1 6）水热法制备直径为P 1 0 0 n m 的颗粒Y （化合物），反应原理为2 23 F e+2 Sz0 3 蚀+a OIT=Y+S,6 +2 H A 下列说法中不正确的是（）A.a=4B.将 Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C.每有3 m o l F e 参加反应，反应中转移的电子总数为5 m o lD.S2 1 是还原剂4.（2 0 2 0 江苏苏、锡、常、镇四市调研,9）实验室可用反应Na N0 2+NH l Na Cl+Nzt+2 H2。制备N%下列说法正确的是（）A.Na NO2 发生氧化反应B.NH4 c l 中的氮元素被还原C.2既是氧化产物,又是还原产物D.每生成1 m o l Nz转移电子的物质的量为6 m o l5.（2 0 2 0 福建莆田质检，1 2）已知Na N+3 H2。3 Na OH+NH31,Na H+H#Na OH+H21 o下列叙述正确的是（）A.离子半径Na N3 H*B.反应和都是氧化还原反应C.反应每生成1 m o l Hz,转移的电子数为NAD.Na sN和 Na H与盐酸反应都只生成一种盐6.（2 0 2 0 北京西城模拟,5）下列化合物中氮元素只具有还原性的是（）A.N03 B.HN03 C.NO D.烟7.（2 0 2 0 陕西宝鸡联考,5）已知氧化还原反应 2 Cu（I0 3）2+2 4 I+1 2 H2 s0,2 CuI I+I3 I2+I2 2 SO4+I2 H2 O,其中 1m o l 氧化剂在反应中得到的电子为（）A.1 0 m o l B.1 1 m o l C.1 2 m o l D.1 3 m o l8.（2 0 2 0 北京重点中学模拟,7）已知下列反应C o A +6 HC1 （浓）一2 c o e k +Cl21 +3 H20 I5 C12+I2+6 H2 O 1 0 HC1 +2 HIO3 II下列说法正确的是（）A.反 应 I 中 HC1 是氧化剂 B.反应D中 C L 发生氧化反应C.还原性 Co Cl2 HC1 L D.氧化性 C0 2 O3 CL 加&B组2 0 1 9-2 0 2 0 年模拟提升题组O 时间2 5 分钟 2 分值5 0 分一、选择题（每小题6分，共 3 0 分）1.（2 0 2 0 辽宁沈阳模拟,1 8）氮化铝（A1 N）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,A1 N 可通过反应 Al203+N2+3C-2 A1 N+3 C 0 合成。下列叙述正确的是（）A.上述反应中,N z 是还原剂,AI 2 O 3 是氧化剂B.上述反应中,每生成1 mol A1 N 需转移3 mol电子C.A1 N 中氮元素的化合价为+3 价D.A1 N 的摩尔质量为4 1 g2.（2 0 2 0 山东潍坊期中，1 2）反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应 2 N a I+MnO 2+3 H2s0 4=Z N a H SO,+MnSO,+Z H z O+I z 2 N a I 0 3+5 N a H S0 3=2 N a 2 soMN a H SO,+I W+L下列说法正确的是（）A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应中被还原,在反应中被氧化2C.氧化性 MnO 2 S 4 1 0 3 12D.反应、中生成等量的L时转移电子数之比为1 :53.（2 0 2 0 福建莆田二模,1 2）已知C 0 2 O 3 在酸性溶液中易被还原成C/+,且 C 0 2 O 3、C h、F e C h、L的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是（）A.C b 通入F e L 溶液中可存在反应3 C l2+6 F e I i=2 F e C l3+4 F e l3B.每 1 mol C 0 2 O 3 在酸性溶液中被还原生成C/十 时转移1 mol e*C.F e C h 溶液能使淀粉I 试纸变蓝D.L是vnA族元素形成的单质,具有较强的氧化性,可以将c。2 T 氧化成C o20 34.（2 0 2 0 湖北重点中学月考,1 0）火法炼铜可以从黄铜矿（C uF e Sj 或辉铜矿（C*S）中提取铜,发生如下反应 2 C uF e S2+4（）2-C u2S+3 SO2+2 F e O 2 C 1 1 2 S+3 O 2 2 C 1 1 2 O+2 SO 2 2 CU2 0+CU2 S=6 C U+SO 2 1下列说法正确的是（）A.反应中,C u2 s都只作还原剂B.1 mol C uF e Sz 生成 1 mol C u,理论上消耗 2.5 mol 02C.1 mol Cu2s和 a 反应生成2 mol Cu转移的电子数为4N*D.反应中,共转移电子16 mol5.(2020江西新建一中期中，11)已知FesO,可表示成FeO Fe?%水热法制备FesO,纳米颗粒的总反应为2.2-3Fe+2S2 3地+40 e sO,+s/6+2上0。下列说法正确的是()2-2A.6 和 S20 3是氧化剂,Fe是还原剂B.每生成1 mol Fe30“转移电子数为2 molC.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1D.若有2 mol Fe被氧化,则被Fe。*还原的&为 0.5 mol二、非选择题(共20分)6.(2020湖南长沙月考,17)(8分)检验食盐中是否加碘,可利用如下反应I O 3+1+HZSOL=2 S O 4+I2+H 2 O(1)将上述氧化还原反应的化学方程式配平。(2)该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 o(3)如果反应中转移0.2 m ol电子,则生成12的 物 质 的 量 为.(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是(填序号)。碘 水I 溶 液 淀 粉 溶 液 稀 硫 酸AgNG溶液7.(2020河南名校联考,27)(12分)以硫铁矿烧渣(含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等)为原料制备聚铁 可表示为Fe2(0H)KS04)3.2 和绿矶(FeS047H20)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。制备流程如下图广 固 体 wvssa等,警尾气烧 理 审 处一溶液x q叫 溶液7 7 r.康铁胶体亍 聚铁溶4*于 绿 矶(1)流程图中溶液为Fez(SO,)3溶液,据此写出操作中属于氧化还原反应的离子方程式O(2)操作的处理存在弊端,该弊端是 o若固体W与 0H溶液混合加热,其中一个反应的化学方程式为3S+60H-22S+2SO3+3HA该反应的氧化剂与还原剂质量之比为(3)操 作 需 要 加 入 的 物 质(试 剂)是,目的是 o(4)操作是使溶液pH(填“增大”或“减小”)。(5)操作控制温度为7080 C 的目的是 o(6)双氧水在酸性环境(硫酸)中是一种强氧化剂,可以将硫酸亚铁中的二价铁氧化成三价铁,则制得Fez(OH)n(SO。3.2反应的化学方程式为。A 组2 0 1 9-2 0 2 0 年模拟基础题组选择题1.C 元素化合价升高,则是还原剂，是氧化产物;Y元素化合价降低,则Y是氧化剂,Y2 是还原产物;氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是,故C正确。八 2-2.C A 项,F e 比C u 氧化性强,优先与锌粉反应;B项,S 3 比、B E 的还原性强,优先与氯气反应;D 项，与烧碱反应的先后顺序为H F e3 N；C项正确。3.C 根据电荷守恒有3 X 2-2 X 2-a=-2,a=4,故 A 正确;直径为P 1 0 0 nm 的颗粒Y （化合物）分散到水中可形成胶体,故B正确；由原子守恒可知,Y是四氧化三铁,故F e 元素和S 元素的化合价升高,0元素的化合价降低,每有3 mol F e 参加反应，即 1 mol 0?参加反应,转移的电子数是4 mol,故 C错误;Sz 0 3 中 S 元素化合价升高,是还原剂，故 D 正确。4.C N a N G 发生还原反应,A 项错误;N H 1 中的氮元素被氧化,B项错误;每生成1 mol N 2 转移电子的物质的量应为3 mol,D 项错误。5.C 离子半径N3-N a lT,A不正确;反应中元素的化合价均未变化,不是氧化还原反应,B不正确;根据反应可知N a N 与盐酸反应生成氯化钠和氯化核两种盐,D 不正确。6.D元素处于最低价态时只具有还原性,处于最高价态时只具有氧化性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。N 0 3 中氮元素为+5 价,H N 0 3 中氮元素为+5 价,N 0 中氮元素为+2 价,阳中氮元素为-3 价,所以氨气中氮元素只具有还原性。7.B 氧化剂所得到的电子数与还原剂所失去的电子数相等,每反应2 mol的碘酸铜就反应掉24 mol的碘化钾,其中作还原剂的碘化钾为2 2 mol,共失去2 2 mol电子,那么有1 mol的氧化剂参加反应时,所得到的电子就为1 1 mol,选 B。8.D根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断。反应C 0 2 O 3+6 H C I （浓）一2 C 0 C L+C I 2 1 +3 H20 中 C 0 2 O 3 中的 C o 为+3 价,C oC L 中的 C o 为+2 价,故 C o203 为氧化剂,将H C 1 氧化为C l2）C 0 2 O 3 的氧化性强于C k;反应5 C I 2+I 2+6 H 2 O-1 0 H C 1+2 H I 0 3 中C k 将 L氧化为H I 0s,故 C L 的氧化性强于H I 0 3。B组2 0 1 9-2 0 2 0 年模拟提升题组一、选择题1.B 该反应中,氧化剂是氮气,还原剂是碳,故A 错误;每生成1 mol A1 N 需转移3 mol电子,故B正确;A1 N中氮元素的化合价是-3 价，故 C错误;A1 N 的摩尔质量是4 1 g/mol,故 D 错误。2.D反应中S 元素的化合价没有发生变化,A 错误;碘元素在反应中被氧化,在反应中被还原,B 错误;2在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,所以氧化性Mn02I2 l I 3 S0 4,C 错误;在反应中产生 1 mol L转移2 mol电子,在反应中产生1 mol L转 移 1 0 mol电子,所以生成等量的&时转移电子数之比为1 ：5,D正确。3.C 氧化性F e?+12,故能将 氧化成L,碘使淀粉变蓝色,A 错、C对;1 mol C 0 2 O 3 被还原成C/时转移2 mol e；B错;由于氧化性C 0 2 O 3 X 2,故 L不 能 氧 化,D 错。4.B 在反应中C u2 s既作氧化剂,又作还原剂,A 项错误;将方程式和相加得C u2S+0 2 2 CU+S02,即 1mol C u2 s和 1 mol O 2 反应生成2 mol C u 时转移的电子数为6 N*C项错误;反应中，只有硫元素化合价升高,故可从硫元素化合价的变化求出转移电子1 8 mol,D 项错误。5 .D还原剂是Fae 1 nS220-3,氧化剂是&,故 A 错误；由方程式可知,每生成1 mol F e sO,参加反应的氧气为1 mol,转