《5份试卷合集》山西省长治市2022届化学高一第二学期期末统考模拟试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤提取碘：通足量氯气将海带烧成灰,向灰中加水搅拌加入CCL振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）oA.一一一一B.一一一一C.一一一一D.一一一一2.检验某溶液中是否含有Na,、K Fe、Mg*、C l I CO产、SO产，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钢溶液、硝酸银溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象：（已知，NG-在酸性条件下具有强氧化性）下列叙述不正确的是A.试剂为硝酸领B.试剂一定为盐酸C.该溶被中一定有1 SO?；Na I至少含有一种D.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在c r3.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据此反应判断，下列叙述中正确的是（）A.Pb是正极B.Pb。?得电子，被氧化C.电池放电时，溶液的酸性增强D.负极反应是P b+S O j-2 e =PbSC）44.2S02（g）+02（g）=2 S a（g）的反应中，经过一段时间后，503的浓度增加了0.911101:1,此时间内用 表 示 的 平 均 速 率 为0.45 mol L-1 s-1,则这段时间是（）A.1 s B.0.44 s C.2 s D.1.33 s5.下列关于苯的叙述正确的是（）%/催化剂1Br2/FeBrj Z=X 浓 HNO,，浓 H,SO4/50 6 0 t。2/燃烧 A.反应为取代反应，有机产物的密度比水小B.反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C.反应为取代反应，有机产物是一种髭D.反应lm ol苯最多与3m old发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向浓硝酸中伸入铜丝：3CU+8H*+2NO3-=3CU2+2NOT+4H2。B.向铝盐溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=A I(O H)3 4，C.向水中通入 NO2：3NO2+H2O 2 H+2NO3+NOD.向亚硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：SO32+2H+-S O2t+H2O7.下列关于海水资源的说法不正确的是()A,海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法、离子交换法等B.从海水中可以提取铀和重水等核原料C.海水中的溟、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值D.海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低8.图1是铜锌原电池示意图，图2中，X轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，下列说法中不正确的是A.y轴可表示锌片的质量B.y轴可表示溶液中c(H+)C.若导线上转移2moi电子，则有2m。此生成D.溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动9.如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析不正确的是T 无水气化镁|限加i加.,n口A.上述提取Mg的流程中，没有涉及的反应类型是置换反应B.因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气C.反应所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用D.从母液中提取Mg和 B。的先后顺序：先提取B。后提取M g1 0.己知 l f(a q)+(H r(a q)=H 20(D；H=-57.3k J/m o l 现有下列反应(1)H 2S O 4(a q)+2N a 0H (a q)=N a 2S 04(a q)+2H20(1)；(2)H E O,(a q)+B a (O H)2 (a q)=B a S 04(s)+2上0(1)：(3)H C l(a q)+N H3 H j O(a q)=阻(：1 (a q)+H 2O (1)；(4)H C 1 (a q)N a O H(a q)=N a C l (a q)+H20(1);其中反应热符合H=-57.3k J/m o l 的 是()A.(1)(2)B.(2)(3)C.(3)(4)D.都不符合1 1.下列关于有机物的说法正确的是A.要鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溪水，然后再加入酸性高镒酸钾溶液B.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有6 种C.聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D.以 2-溟丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：取代一消去一加成1 2.对于反应X(g)+3Y(g)=s 2 Z(g),若 X、Y、Z的起始浓度分别为Q、c?、C 3(都不为零)，达到平衡时,X、Y、Z 浓度分别为0.1 m o H/i、0.3 m o l L-1 0 0.08 m o l L-1,则下列判断不合理的是()A.Ci:C2=1:3B.平衡时，Y和 Z的生成速率之比为2：3C.X和 Y的转化率相等D.Q的取值范围为0 KI、Na2SzC)3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种碘钟实验。某小组同学在室温下对该碘钟实验”的原理进行探究。(资料)该“碘钟实验的总反应：H2O2+2S2O32+2H+=S4O62+2H2O反应分两步进行：反应 A：H2O2+2r+2H+=l2+2H2O反应 B：.反应B 的 离 子 方 程 式 是 对于总反应，的作用相当于 o(2)为证明反应A、B 的存在，进行实验I.a.向酸化的出。2溶液中加入试剂X 的水溶液，溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入NazSzO3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X 是 O为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验D、实验H L(溶液浓度均为0.01 mol/L)试剂序 号 用 量(mL)H2O2溶液H2SO4溶液Na2s2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验U54830实验m52XYZ溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验H是30 min、实验ID是40 min。实验H I中，x、v、z所 对 应 的 数 值 分 别 是。对比实验n、实验m,可 得 出 的 实 验 结 论 是.为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV。（溶液浓度均为0.01 mol/L）试剂序 号 用 量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2s2O3溶液KI溶液（含淀粉）H2O实验IV44930实验过程中，溶液始孥无明显颜色变化。试结合该 碘钟实验 总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验IV未产生颜色变化的原因：o四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.（8分）某克A是有机化学工业的基本原料，可用于水果催熟。A可发生如图所示的一系列 化学反应。C-（4）H/i-八11：（）/催化剂 HCI ID*-：-A-C 回答下列问题：（1）c的结构简式为（2）写出反应的化学方程式：,该反应是（填反应类型）。（3）E的相对分子质量是A的两倍，则与A互为同系物的E有 种，写出其中一种的结构简式：五、综 合 题（本题包括1个小题，共10分）24.（10分）氨气是一种重要的化工产品。工业中用氯气和氢气在一定条件下合成氨气，有关方程式如下：3H2（g）+N2（g）#2NH3（g）+92.4 kJ对于该反应：要使反应物尽可能快的转化为氨气，可 采 用 的 反 应 条 件 是,要使反应物尽可能多的转化为氨气，可 采 用 的 反 应 条 件 是:（均选填字母）A.较高温度B.较低温度C.较 高 压 强D.较 低 压 强E.使用合适的催化剂工业上对合成氨适宜反应条件选择，是综合考虑了化学反应速率、化学平衡和设备材料等的影响。该反应达到平衡后，只改变其中一个因素，以 下 分 析 中 不 正 确 的 是:（选填字母）A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小生成物浓度，对逆反应的反应速率影响更大某化工厂为了综合利用生产过程中副产品C a S O4,和相邻的合成氨厂联合设计了制备（N H 4）z S O 4的工艺流程（如图），该流程中：CaSO,易浊液滤液 副产品 提取产品（M L X S O 向沉淀池中通入足量的氨气的目的是,可以循环使用的X是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.（填化学式）（2）实验室中可以用钱盐与强碱共热得到氨气。有关的离子方程式为.O.O lm o l/L硝酸核溶液0.5 L,与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气 L（标准状态）。若有硝酸镀和硫酸镇的混合溶液0.5L,与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气0.0 2 5m o l；在反应后的溶液中加入足量的氯化钢溶液，产生0.0 1 mol白色沉淀，则原混合液中，硝酸镂的浓度为 m o l/L o现有硝酸筱、氯化核和硫酸核的混合溶液V L,将混合溶液分成两等分：一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气A m o l；另一份溶液中慢慢滴入C m o l/L的氯化钢溶液B L,溶 液 中 恰 好 全 部 沉 淀;将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生D m o l沉淀。则原混合溶液中，氯化钱的浓度为 m o l/L,硝酸钱的浓度为 m o l/L o （用含有字母的代数式表示）参考答案一、单 选 题（本题包括2 0个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.B【解析】【分析】【详解】从海带中提取碘，首先应将海带烧成灰，加水搅拌，然后过滤，往滤液中通足量氯气，将 氧化为L，然后加入萃取剂CCI4,用分液漏斗分液，从而得出正确的操作顺序为：一一一一，故 选B。2.D【解析】分析：由实验可知，加试剂为硝酸领溶液，生成白色沉淀为碳酸领和硫酸领，则加试剂为盐酸，沉淀减少，硫酸钢不溶于酸；加试剂过滤后的滤液中，再加试剂为盐酸，氢离子，硝酸根离子、发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，以此来解答。详解：由实验可知，加试剂为硝酸领溶液，生成白色沉淀为碳酸领和硫酸钢，则加试剂为盐酸，沉淀减少，硫酸钏不溶于酸，则原溶液中一定存在CO产、SO产，则不含Fe3;Mg2+：加试剂过滤后的滤液中，再加试剂为盐酸，氢离子，硝酸根离子、发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，溶液为电中性，则一定含阳离子为K:A.由上述分析可知，试剂为硝酸领，选项A正确；B,由上述分析可知，试剂一定为盐酸，因碳酸钢与硫酸反应生成硫酸领使沉淀量增加，选 项B正确；C.由上述分析可知，该溶液中一定有、C032 SO产、Na*、K*至少含有一种，选项C正确；D.黄色溶液中加入硝酸银可生成Agl沉淀，试剂加盐酸引入氯离子，不能检验原溶液中是否存在C，选 项D不正确；答案选D。点睛：本题考查物质鉴别、检验的实验方案设计，为高频考点，把握白色沉淀的成分、黄色溶液中含碘为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。3.D【解析】【分析】放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答。【详解】A.根据电池反应式知，二氧化铅中Pb的化合价由+4价变成+2价，得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；B.二氧化铅得电子被还原，故B错误；C.电池放电时，硫酸参加了反应，同时生成了水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故C错误；D.二氧化铅是正极，铅是负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb(s)+SO/(aq)-2e-=PbSO，s),故 D 正确；故 选D4.A【解析】试题分析：此时间内用表示的平均速率为0.45mol/(L-s),则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知用三氧化硫表示的反应速率为0.9 m ol/(L-s),因此txO.9 mol/(L-s)=0.9m ol/L,解得t=l s,答案选A。考点：考查反应速率计算5.B【解析】试题分析：A、苯与液嗅发生取代反应，生成溟苯，溟苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，A错误；B、苯能在空气中燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，B正确；C、苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H,还含有N和。