人教版本高中化学必修第二册5-8章提分练习含答案

人教版本高中化学必修第二册5-8章提分练习 第五章　高分进阶特训 一、选择题 1．光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是(　　) A．SiO2与CO2都能跟H2O反应生成相应的酸 B．SiO2与CO2都不能与酸反应 C．SiO2与CO2(干冰)都能够与氢氧化钠溶液反应 D．SiO2与CO2都能跟碳单质反应，前者生成CO2，后者生成CO 【答案】C 【解析】CO2与水反应，SiO2不与水反应，也不溶于水，A错误；SiO2能与HF反应，但CO2不与酸反应，B错误；SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，C正确；SiO2＋2CSi＋2CO↑，CO2＋C2CO，D错误。 2．(2019·江苏卷)下列有关化学反应的叙述正确的是(　　) A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】常温下，Fe遇到浓硝酸发生钝化，Fe在稀硝酸中不发生钝化现象，A错误；MnO2与稀盐酸不反应，应与浓盐酸在加热条件下制取Cl2，B错误；SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3，与少量氨水反应生成NH4HSO3，C正确；室温下，Na与O2反应生成Na2O，D错误。 3．如右图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是(　　) A．氢氧化钠溶液、二氧化硫 B．水、氯化氢 C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮 【答案】C 【解析】由于试管①中96 ℃的水立刻沸腾，说明整个体系内的压强减小了，即②中的气体被消耗使气体的物质的量减小。结合选项可知只有C项中NaOH溶液与NO不反应，所以气体的物质的量保持不变，其他几项中气体的物质的量均会减小。 4．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　) A．在溶液中加稀NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中无NH B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．在溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中有SO D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 【答案】B 【解析】A项，无法检验NH，错误；B项，无水CuSO4遇水蒸气生成蓝色的CuSO4·5H2O晶体，常用无水CuSO4证明水分子的存在，正确；C项，无法排除Ag＋、SO、HSO等离子的干扰，错误；D项，原气体也可能是SO2，错误。 5．(2019·北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(　　) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 【答案】B 【解析】发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，属于氧化还原反应，A错误；发生Mg2＋与OH－生成Mg(OH)2沉淀的反应，过量的NaOH溶液用稀盐酸中和而除去，仅发生复分解反应，B正确； Cl2中混有HCl，应通过饱和食盐水除去，C错误；发生NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，属于氧化还原反应，D错误。 6．向a mL 18 mol·L－1的浓硫酸中加入足量铜片，并加热，被还原的H2SO4的物质的量和起酸性作用的H2SO4的物质的量分别为(　　) A．大于9a×10－3 mol，小于18a ×10－3 mol B．都等于9a×10－3 mol C．都等于18a×10－3 mol D．都小于9a×10－3 mol 【答案】D 【解析】Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸能发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，参与反应的H2SO4有一半被还原，一半起酸性作用。在Cu与浓硫酸的反应过程中，硫酸浓度逐渐降低，变成稀硫酸时反应会停止，所以18a×10－3 mol H2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4的物质的量小于 9a×10－3 mol，起酸性作用的H2SO4也小于9a×10－3 mol。 7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　) 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓盐酸 MnO2 NaOH 制氯气并吸收尾气 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 【答案】B 【解析】浓盐酸和MnO2制备氯气需要加热，A错误；浓硫酸有吸水、脱水、氧化性和高沸点性，当浓硫酸遇到蔗糖，使蔗糖脱水并炭化，生成的炭可以与浓硫酸生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可以使溴水褪色，B正确；利用硝酸钡与生成的二氧化硫反应，由于酸性环境下硝酸根的强氧化性，生成的是高价的硫酸钡沉淀，C错误；硝酸具有挥发性，会和生成的二氧化碳一起进入③的Na2SiO3溶液，不能判断，D错误。 8．随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示，下列说法正确的是(　　) A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 【答案】D 【解析】反应中NO为氧化剂，N2为还原产物，A错误；N2是空气的主要成分，B错误；在空气中，NO和O2反应生成NO2，C错误。 9．(2017·北京卷)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是(　　) ① ② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【答案】D 【解析】实验①中的碎玻璃不与浓硝酸反应，但仍有红棕色气体产生，说明浓硝酸受热分解产生了NO2和O2，A正确；对比实验②和③，红棕色气体的产生可能是由于红热的木炭与浓HNO3发生反应生成NO2，也可能是浓HNO3受热分解产生NO2，B正确；实验③中，无论NO2是浓HNO3分解产生，还是浓HNO3与碳反应产生，NO2均为还原产物，C正确；CO2可能是红热的木炭与空气中的氧气反应生成，D错误。 10．一定量的Cu与一定浓度的HNO3反应，生成的气体在标准状况下的体积为2.24 L(不考虑NO2与N2O4的转化)，则反应消耗Cu和HNO3的物质的量分别为(　　) A．n(Cu)＝0.05 mol　n(HNO3)＝0.2 mol B．n(Cu)＝0.15 mol　n(HNO3)＝0.4 mol C．0.05 mol＜n(Cu)＜0.15 mol 0.2 mol＜n(HNO3)＜0.4 mol D．0.05 mol≤n(Cu)≤0.15 mol 0.2 mol≤n(HNO3)≤0.4 mol 【答案】D 【解析】设反应消耗Cu的物质的量为x，HNO3的物质的量为y。 (1)若为稀硝酸，则有： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3 mol　　8 mol　　　　　　　　44.8 L x 　　　 y 　　　　　　　　 　 2.24 L 解得： x＝0.15 mol，y＝0.4 mol。 (2)若为足量的浓硝酸，则有： Cu　＋　4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 1 mol　　4 mol　　　　　　　　44.8 L 　 x 　 　 y 　　　　　　　　　2.24 L 解得：x＝0.05 mol，y＝0.2 mol。 (3)若为浓硝酸且量不足，则反应按上述两个反应进行，反应开始阶段按(2)进行，之后按(1)进行，反应生成的气体为NO2和NO的混合气体。消耗的Cu和HNO3的物质的量介于前两种情况之间，即反应消耗的Cu在0.05～0.15 mol之间，消耗的HNO3在0.2～0.4 mol之间。 二、非选择题 11．根据如图所示装置，回答下列问题。 (1)开始加热后，产生的现象是：a处______________________；b处_______________________________。 (2)停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是_______________________。 (3)写出a处发生反应的化学方程式： ______________________________。 (4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是________________________。 (5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_________________ ______________。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__________(填字母)。 a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．NaHCO3溶液 ③向反应后的溶液中加入__________(填字母)能使Cu继续溶解。 a．KNO3溶液 b．FeCl3溶液 c．NaOH溶液 d．稀盐酸 【答案】(1)有气泡产生　滤纸条褪色 (2)滤纸条由无色恢复为红色 (3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (4)吸收多余的SO2，防止污染环境 (5)①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应　②ad　③ab 【解析】(5)①随着反应的进行，H2SO4被不断消耗，且反应生成水，使硫酸的浓度逐渐减小，当变为稀硫酸时，反应将会停止。②因为铜与稀硫酸不反应，可向反应结束后的试管中加入铁粉或NaHCO3溶液，若有气泡产生则可证明确有余酸(H＋)。③反应后的溶液中有H＋，KNO3提供NO，相当于HNO3将Cu氧化；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；NaOH、HCl与Cu都不反应，故选a、b。 12．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx 还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨的制备。 ①氨的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为_______________________________。 ②欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________________(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨与二氧化氮的反应。 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图所示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中 _____________________ ②反应的化学方程式________________________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K2 ③___________