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2022学年浙江省名校协作体高三年级学科联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-lLi-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于碱的是()
A. B. C. D.
2.下列实验图示不能用于分离操作的是()
A. B. C. D.
3.下列物质对应的化学名称及化学式均正确的是()
A.乙醚: B.明矾晶体:
C.熟石膏: D.甘胺酸:
4.下列化学用语正确的是()
A
B
C
D
分子的空间填充模型
CSO的电子式
对硝基苯酚的结构简式
的原子结构示意图
5.下列说法的正确是()
A.氧化亚铁不稳定,空气中受热能迅速氧化成氧化铁
B.锂在空气中燃烧生成过氧化锂
C.盐酸和碳酸氢钠的反应是放热反应
D.二氧化氮能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
6.下列说法正确的是()
A.新疆棉、人造棉、涤纶的主要成分均为纤维素
B.尿素和甲醛在一定条件下能发生反应生成脲醛树脂
C.橡胶硫化交联的程度越大,经硫化后的橡胶弹性越好
D.组成人体内蛋白质的21种常见氨基酸均为α-氨基酸,都能通过人体自身合成
7,下列说法正确的是()
A.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
B.甲醇和乙二醇均含有羟基,互为同系物
C.金刚石、石墨、互为同素异形体,金刚石转化为石墨是物理变化
D.、互为同位素,它们的质量数、中子数、电子数均不同
8.下列说法不正确的是()
A.胆矾和石灰乳混合可制得一种常用农药“波尔多液”
B.金属钠不能保存在石蜡中,以免两者相互反应产生氢气发生爆炸
C,碳纳米点是一种直径小于10 nm的材料,不是胶体
D.燃料的脱硫、的催化转化都是减少酸雨产生的措施
9.下列说法正确的是()
A.元素Fe和Cu均位于元素周期表d区
B.键比键的电子云重叠程度大,因此键一定比键强度大
C.激光的产生、LED灯发光、焰火、荧光等都与电子跃迁有关
D.和两种有机物不能通过核磁共振氢谱鉴别
10.制取高效消毒剂反应:。下列说法正确的是()
A.中的C被还原
B.是氧化剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
D.每消耗1mol转移2mol电子
11.下列说法正确的是()
A.有“OTC”标识的药品需要凭医生处方就能自行前往药店购买
B.键长和键角的数值不能通过晶体的X射线衍射实验获得
C.实验室中固体废弃物高锰酸钾、过氧化钠可配成溶液将其转化为一般化学品再进行常规处理
D.蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口,则收集到的馏分沸点会偏高
12.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.在25℃时,1 LpH为2的溶液中含有数目为
B.2.0g()中所含质子数为
C.30g乙酸、乳酸()、葡萄糖混合物完全燃烧消耗22.4L
D.7Og的烃分子中含有键的数目一定为
13.能正确表示下列变化的方程式是()
A.血红色溶液的电离方程式:
B.用铜电极电解硫酸铜溶液:
C.溶液中加入稀硫酸:
D.少量通入NaClO溶液中:
14.新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒,核酸检测就是检测新冠病毒的RNA,其包膜的主要成分是蛋白质和脂质。下列有关说法不正确的是()
A.RNA和DNA均具有酸性,分子中核甘酸之间通过磷酯键连接
8.RNA和DNA分类的主要依据是所含碱基不同
C.抗新冠病毒疫苗需要冷藏保存是防止其发生变性
D.蛋白质、核酸都是生物大分子
15.关于化合物结构如右图所示,下列说法不正确的是()
A.分子中至少有11个碳原子共平面
B.分子中含有2个手性碳原子
C.能与盐酸或氢氧化钠溶液反应生成盐
D.能发生取代反应、氧化反应、还原反应
16.已知非金属元素A、B、C、D是原子序数依次增大的4种短周期元素,其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,D是地壳中含量最多的元素,B原子核外电子数是未成对电子数的3倍,E原子核外电子层数为4,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数与A相同。下列有关说法正确的是()
A.元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为:D>C>B
B.由A与C以个数比1∶1组成的化合物中不可能含有离子键
C.A与B、A与C、A与D均能形成18电子的分子
D.右图为D和E两种元素组成的化合物的晶胞,则E离子的配位数为4
17.下列说法正确的是()
A.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,若溶液久置,用甲基橙作指示剂测得结果偏低
B.常温下,等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中
C.常温下溶液和溶液pH均为7,两溶液中水的电离程度相同
D.如果常温下体积、浓度均为的盐酸和醋酸溶液,分别稀释m、n倍使溶液的pH都变为5,则mSi
C
检验苯中是否含有苯酚
取少量样品于试管中,滴加适量的浓溴水,观察现象
若未观察到有白色沉淀产生,则说明苯中不含有苯酚
D
验证溶液中含有的含碘微粒
向两支盛有溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和溶液,观察现象
若前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀,则溶液中存在和
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题,共50分)
26.(10分)碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途,请回答下列问题:
(1)已知中硅元素为+4价,则H、Si、O、C的电负性由大到小的顺序为__________。
(2)基态锗原子(Ge)价层电子的轨道表示式为__________。
(3)邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低;请解释其原因__________。
(4)氮化硅()是一种耐磨损、耐高温的结构陶瓷材料,其部分空间结构如图所示,其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构,请比较晶体结构中键角大小:N—Si—N______Si—N—Si(填“>”“<”“=”)。
(5)某锂电池的负极材料是将锂原子嵌入到两层石墨烯层中间,其晶体结构如图。已知该晶体中最近的两个碳原子核间距离为a nm,石墨烯层间距离为bnm,则该晶体的密度为______(用表示阿伏加德罗常数,列式即可)。
27.(10分)化合物X由四种元素组成,某实验小组按如下流程进行相关实验:
己知:①气体体积均在标况下测定;②反应均完全发生。
请回答:
(1)X的组成元素为_______(写元素符号)。
(2)D是一种单质,其一种同素异形体(三原子分子)属于()。
A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子 D.由非极性键构成的非极性分子
(3)写出由F到B的化学方程式____________________________。
(4)写出由X到A的离子方程式____________________________。
(5)写出两种检验气体B的方______________;______________。
28.(10分)氨气是重要的基础化工品。
Ⅰ.工业上使用氨气生产尿素,在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2mol和4mol的混合气体,经历反应1、2合成,经历如下两个过程:
反应1;
反应2:
(1)能说明反应1达到平衡状态的是(暂不考虑反应2)______(填序号)。
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③相同时间内断裂3molN-H键,同时形成1mol
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤的体积分数不变
(2)混合气体中氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如图所示,对于反应Ⅰ,A点正反应速率与B点逆反应速率大小关系是______(填“>”“<”或“=”),在B点氨气的转化率为______。
Ⅱ.恒温恒容的密闭容器中,在某催化剂表面上发生。测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示:
编号
反应时间\min
表面积/cm2
0
20
40
60
80
①
a
3.0
2.6
2.2
1.8
1.4
②
2a
3.0
2.2
1.4
1.0
1.0
(3)根据组①数据,随着反应进行,减小,平均反应速率______(填“变大”“变小”或“不变”),对该变化的合理解释是______________________________。
(4)在科学家推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为:
,,分别为正、逆反应速率常数,p代表各组分的分压,如,其中为平衡体系中B的体积分数,p为平衡总压强16MPa,以铁为催化剂
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