2022-2023学年河北省保定市北河镇中学高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年河北省保定市北河镇中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（   ） A．适当升高温度        B．加入水       C．通入NH3     D．加入少量盐酸 参考答案： D 2. 下列说法正确的是                  XXK]  A．大部分糖类物质都符合Cn（H2O)m通式  B．有机物中是否含肽键可用茚三酮检验 C．氨基酸中加双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色   D．蛋白质的一级结构、二级结构都是依靠氢键实现的 参考答案： A 略 3. 可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变        时，C的体积分数ω(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A、达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大        B、当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动        C、化学方程式中，n＞e+f        D、达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 参考答案： B 略 4. 下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是(     ) ①乙醇和乙酸   ②乙酸和乙醛溶液   ③苯和食盐水  ④苯和苯酚 ⑤乙酸乙酯和乙醇   ⑥甲酸乙酯和纯碱溶液 A．③⑥    B．①③④⑥    C．①②④⑥    D．③⑤⑥ 参考答案： A 略 5. 某有机物与过量的金属钠反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VB升(同温、同压)，若VA>VB，则该有机物可能是    A.HOCH2CH2OH B.CH3COOH    C.HOOC-COOH               D.HOOC-C6H4-OH 参考答案： D 6. 在含有大量H+、Ca2+、Cl—溶液中，还可以大量共存的离子是 A．OH—        B．CO32—       C．Ag+        D．Mg2+ 参考答案： D 解析：溶液中的离子相互结合生成水、难溶物或挥发性的物质则不能大量共存。本题中CaCO3、AgCl是常见的难溶物，故相应的离子不能在溶液中大量共存。本题D是正确选项。 7. 1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值： 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 估计钙元素的电负性的取值范围                                       A．小于0.8        B．大于1.2      C．在0.8与1.2之间     D．在0.8与1.5之间 参考答案： A 8. 有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中电解，阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．C>D>B>A      B．B>D>C>A      C．D>A>C>B     D．D>C>A>B 参考答案： C 9. 已知丁基共有4种，不必试写，立即可断定分子式为C4H10O的醇应有（    ）        A．3种         B．4种       C．5种      D．6种 参考答案： B 略 10. 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(     ) A．a不可能显酸性           B．a可能显酸性或碱性 C．b不可能显碱性           D．b可能显碱性或酸性 参考答案： BC 略 11. 一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是 ①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 A．①③④     B．①③⑤    C．②④⑥  Ｄ．②⑤⑥ 参考答案： B 略 12. 下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是        A．NaAlO2                B．AlCl3                   C．Na2SO3            D．（NH4）2CO3 参考答案： A 略 13. 能证明乙醇分子有一个羟基的事实是 A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气 C．乙醇能溶于水 D．乙醇能脱水 参考答案： B 略 14. 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如下图所示。则这种合金的化学式为(　　) A．LaNi6   B．LaNi3      C．LaNi4 D．LaNi5 参考答案： D 15. 下列括号内为杂质，后面为除杂操作，其中正确的是  A．甘油（乙酸），加NaOH溶液分液        B．福尔马林（苯酚），加Na2CO3溶液、分液  C．乙酸乙酯（乙醇），加乙酸和浓硫酸、加热    D．己烷（溴），加NaOH溶液，分液 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （17分）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验：                 实验一                        实验二                实验三                     实验四 结果： （1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）：                       。                     （2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+？             。 （3）实验三中盐桥中K+流向        溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率为1×10-3mol/s，则K+的迁移速率为       mol/s。 （4）实验四中电流计指针有偏转，写出铜极的电极反应式：            参考答案： （1）（4分） 60%       （2）（4分） 锌失电子则形成Zn2+进入溶液显正电性，Cu2+得电子则溶液显负电性，两种因素均阻碍电子流向铜板（或类似合理答案）        （3）（6分，每空2分） CuSO4  ， 2×10-3 （4）（3分）   O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-       三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。   已知它们的原子序数总和为46，则： （1）元素n的气态氢化物的分子式为              ，空间构型为             。 （2）m与y所形成的化合物含          键，属          分子。（填“极性”或“非极性”） （3）x在周期表中的位置            （4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为                ，此物质在固态时属于         晶体。 参考答案： 略 18. (共10分) G 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                              (1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的分子式是________。（1分） (2)B―→       C的反应类型是________。（1分） (3)C与E反应生成F的化学方程式________________________________（2分） (4)F的一种同分异构体能水解且苯环上的一氯代物有一种，任意写出其中一种的结构简式________。（2分） (5)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式： __________________________________________________________。(2分) (6)下列关于G的说法正确的是________。（2分） a．能与金属钠反应 b．1 mol G最多能和5 mol氢气反应 c．分子式是C9H6O3 d.1molG最多和3molNaOH反应 参考答案： （每空2分共8分） (1)B和C (2)E　                     　 还原(或加成、加氢、催化加氢等) 略 19. ⑴在温度t℃时，pH＝3的某水溶液中c(OH－)＝10－9 mol／L，则该温度下水的离子积Kw＝                ，t          25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，在此温度下pH均为4的硫酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为______________________。 该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH＝      。 ⑵将标准状况下的4.48 L氨气完全溶解在含0.05 mol H2SO4的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH＝9，其中离子浓度由大到小的顺序                 。无论氨水与硫酸以何种比例混合，溶液中始终存在的等量关系是c(N