《元素周期律》优质课人教ppt课件

第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第二节第二节 元素周期律（第一课时）元素周期律（第一课时）复习回顾：复习回顾：什么是原子？原子由哪些微粒构成？什么是原子？原子由哪些微粒构成？原子的结构原子的结构 质子：带一个单位的正电荷质子：带一个单位的正电荷 中子：不带电中子：不带电原子原子 核外电子：带一个单位的负电荷核外电子：带一个单位的负电荷原子核原子核核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数质量数质子数质量数质子数+中子数中子数XAZ元素符号元素符号质量数质量数 核电荷数核电荷数（质子数）（质子数）质量数（质量数（A A）=质子数（质子数（Z Z）+中子数（中子数（N N）检测反馈检测反馈:据最近报道据最近报道,某放射性元素的原子钬某放射性元素的原子钬 可有效地可有效地治疗肝癌治疗肝癌.该原子核内中子数与核外电子数之差为该原子核内中子数与核外电子数之差为()()Ho16667A.32B.67C.99D.166A+11281各电子层电子数各电子层电子数电子层电子层核电荷数核电荷数观察教材观察教材P2 P2 图图1-1 1-1 钠原子结构示意图钠原子结构示意图原子的结构原子的结构 电子在原子核外作电子在原子核外作无规律的高速运动无规律的高速运动.原子核外电子原子核外电子是在原子是在原子核外核外距核由近及远、距核由近及远、能量由低至高能量由低至高的不同电的不同电子层上子层上分层排布；分层排布；观察下图所示的元素原子结构示意图观察下图所示的元素原子结构示意图,你你能发现随着核电荷数的递增能发现随着核电荷数的递增,元素原子核外元素原子核外电子的排布有什么规律吗电子的排布有什么规律吗?K核电荷数为核电荷数为1-18的元素原子结构示意图的元素原子结构示意图核外电子分层排布核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核近（能量低）的电子层里，然后由里向外，依近（能量低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。次排布在能量较高的电子层里。表表11稀有气体元素原子核外电子排布稀有气体元素原子核外电子排布8 81818323218188 82 28686RnRn（氡）（氡）8 8181818188 82 25454XeXe（氙）（氙）8 818188 82 23636KrKr（氪）（氪）8 88 82 21818ArAr（氩）（氩）8 82 21010NeNe（氖）（氖）2 22 2HeHe（氦）（氦）P PO ON NM ML LK K各电子层的电子数各电子层的电子数元素元素1.1.1.1.从稀有气体元素的原子核外电子排布可知从稀有气体元素的原子核外电子排布可知从稀有气体元素的原子核外电子排布可知从稀有气体元素的原子核外电子排布可知,K,K,K,K、L L L L、M M M M、N N N N电子层最多能容纳的电电子层最多能容纳的电电子层最多能容纳的电电子层最多能容纳的电子数依次是多少子数依次是多少子数依次是多少子数依次是多少?请由此推出原子核外个电子层最多能容纳的电子数和电子层序请由此推出原子核外个电子层最多能容纳的电子数和电子层序请由此推出原子核外个电子层最多能容纳的电子数和电子层序请由此推出原子核外个电子层最多能容纳的电子数和电子层序数数数数n n n n的关系的关系的关系的关系.2.2.2.2.各稀有气体元素中最外电子层最多能容纳的电子数是多少各稀有气体元素中最外电子层最多能容纳的电子数是多少各稀有气体元素中最外电子层最多能容纳的电子数是多少各稀有气体元素中最外电子层最多能容纳的电子数是多少?次外电子层最多能次外电子层最多能次外电子层最多能次外电子层最多能容纳的电子数是多少容纳的电子数是多少容纳的电子数是多少容纳的电子数是多少?小结小结:原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律能量最低能量最低原理原理:先排先排K K层，排满层，排满K K层后再排层后再排L L层，排满层，排满L L层再排层再排M M层。层。每个电子层最多只能容纳每个电子层最多只能容纳2n2n2 2个电子。个电子。最外层最多容纳最外层最多容纳 8 8个电子（个电子（K K为最外层为为最外层为2 2个）个）次外层最多容纳次外层最多容纳1818个电子（个电子（K K为次外层为为次外层为2 2个）个）倒数第三层最多容纳倒数第三层最多容纳3232个电子个电子)注意：多条规律必须同时兼顾。注意：多条规律必须同时兼顾。注意：多条规律必须同时兼顾。注意：多条规律必须同时兼顾。巩固练习巩固练习:依据原子核外电子的排布规律依据原子核外电子的排布规律,请完请完成成1919、2020号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图.注意并不以此类推。注意并不以此类推。课堂练习课堂练习1.1.下列原子结构示意图中下列原子结构示意图中,正确的是正确的是:2.2.某元素原子的原子核外有三个电子层某元素原子的原子核外有三个电子层,最最外层有外层有4 4个电子个电子,该原子核内的质子数为该原子核内的质子数为:A.14 B.15 C.16 D.17A.14 B.15 C.16 D.17A.B.C.D.BA课堂练习课堂练习3.3.根据下列叙述根据下列叙述,写出元素名称并画出原写出元素名称并画出原子结构示意图。子结构示意图。（1 1）A A元素原子核外元素原子核外M M层电子数是层电子数是L L层电子数的层电子数的1/21/2；_ （2 2）B B元素原子的最外层电子数是元素原子的最外层电子数是次外层电子数的次外层电子数的1.51.5倍；倍；_ （3 3）C C元素的次外层电子数是最外元素的次外层电子数是最外层电子数的层电子数的1/41/4；_ 硅硅硼硼氖氖课堂练习课堂练习4.A4.A元素原子元素原子M M层上有层上有6 6个电子，个电子，B B元素原子元素原子的核外电子总数比的核外电子总数比A A元素原子的少元素原子的少5 5个，个，（1 1）画出）画出A A元素的原子结构示意图元素的原子结构示意图;（2 2）A A、B B两元素形成化合物的化学式。两元素形成化合物的化学式。+16286Na2S5 5、有、有V V、W W、X X、Y Y、Z Z五种元素，它们的核电荷数五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于依次增大，且均小于2020，其中，其中X X、Z Z是金属元素，是金属元素，V V和和Z Z元素原子的最外层都只有一个电子，元素原子的最外层都只有一个电子，W W和和Y Y元元素原子的最外层电子数相等，且素原子的最外层电子数相等，且W W元素原子元素原子L L层电层电子数是子数是K K层电子数的层电子数的3 3倍，倍，X X元素原子的最外层电元素原子的最外层电子数是子数是Y Y元素原子最外层电子数的一半。由此可元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：推知（填元素符号）：V V是是_W_W是是_X_X是是_Y_Y是是_Z_Z是是_答案：答案：H H、O O、AlAl、S S、K K第一章第一章物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第二节第二节 元素周期律（第二课时）元素周期律（第二课时）元素周期律元素周期律观察观察观察观察1-181-181-181-18号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图,你能发现随原子序你能发现随原子序你能发现随原子序你能发现随原子序数的递增数的递增数的递增数的递增,元素原子核外电子排布有什么规律吗元素原子核外电子排布有什么规律吗元素原子核外电子排布有什么规律吗元素原子核外电子排布有什么规律吗?K元素原子最外层电子排布呈现周期性变化元素原子最外层电子排布呈现周期性变化元素原子最外层电子排布呈现周期性变化元素原子最外层电子排布呈现周期性变化随元素原子序数的递增，元素原子随元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数重复的周期性最外层电子数重复的周期性变化（、除外）。变化（、除外）。结论：结论：根据表的原子半径数据，根据表的原子半径数据，、绘制曲线图、绘制曲线图、小结规律、小结规律39393939号元素或号元素或号元素或号元素或1117111711171117号元素随着核电荷数的递增，原子号元素随着核电荷数的递增，原子号元素随着核电荷数的递增，原子号元素随着核电荷数的递增，原子半径的变化规律是半径的变化规律是半径的变化规律是半径的变化规律是 ：原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化 3 39 9 111117 17 结论：随着原子序数的递增，元素结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现原子半径呈现 变化变化（稀有气（稀有气（稀有气（稀有气体元素除外）体元素除外）体元素除外）体元素除外）。逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小周期性周期性原原子子半半径径 随着原子序数的递增，元素原子最随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布和原子半径都呈周期性变外层电子排布和原子半径都呈周期性变化！化！K根据核外电子排布能否判断出各元素的最高化合价及最根据核外电子排布能否判断出各元素的最高化合价及最根据核外电子排布能否判断出各元素的最高化合价及最根据核外电子排布能否判断出各元素的最高化合价及最低化合价？低化合价？低化合价？低化合价？元素的主要化合价元素的主要化合价元素的主要化合价随着原子序数的变化如何？元素的主要化合价随着原子序数的变化如何？原子序数原子序数原子序数原子序数 电子层数电子层数电子层数电子层数最外层最外层最外层最外层电子数电子数电子数电子数 最高或最低化合价的最高或最低化合价的最高或最低化合价的最高或最低化合价的变化变化变化变化 121 310 11182 18183+1+5-4-10+1+71 2+1 0-4-10最高正价最高正价最高正价最高正价=最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最高正价最高正价最高正价最高正价|最低负价最低负价最低负价最低负价|=8|=8|=8|=8结论：随着原子序数的递增，元素结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现化合价呈现 变化。变化。周期性周期性总结：总结：原子最外层电子数原子最外层电子数原子最外层电子数原子最外层电子数原子半径原子半径原子半径原子半径元素化合价元素化合价元素化合价元素化合价周期性变化周期性变化周期性变化周期性变化 元素的金属性和非金属性是否也随元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？原子序数的变化呈现周期性变化呢？金属性金属性金属性：金属性：元素原子失去电子能力的强弱元素原子失去电子能力的强弱失失失失3 3 3 3个电子个电子个电子个电子AlAl3+金属原子金属原子金属原子金属原子的还原性的还原性的还原性的还原性如何判断金属性强弱？如何判断金属性强弱？金属性金属性1 1、单质跟水（或酸）反、单质跟水（或酸）反应置换出应置换出氢气氢气的难易程度的难易程度2 2、最高价氧化物的水化最高价氧化物的水化物的物的碱性碱性强弱强弱3 3、相互置换反应、相互置换反应1 1 1 1、反应条件是否苛刻、反应条件是否苛刻、反应条件是否苛刻、反应条件是否苛刻2 2 2 2、反应现象是否明显、反应现象是否明显、反应现象是否明显、反应现象是否明显3 3 3 3、反应速度是否快速、反应速度是否快速、反应速度是否快速、反应速度是否快速Fe+CuFe+Cu2+2+=Cu+Fe=Cu+Fe2+2+实验实验实验实验1111切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油。在一只的煤油。在一只的煤油。在一只的煤油。在一只250ml250ml250ml250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加烧杯中加入少量的水，在水中滴加烧杯中加入少量的水，在水中滴加烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现