2021年河南省濮阳市第一农业高级中学高三化学上学期期末试题含解析

2021年河南省濮阳市第一农业高级中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目为NA/n B．标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA C． 25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7 NA D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA 参考答案： A 略 2. 下列推断正确的是（　　） A．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．加碘食盐中加入的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病 D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中 参考答案： A 考点：硅和二氧化硅；绿色化学；碘与人体健康；氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 分析：A．地壳元素含量前四位为：O、Si、Al、Fe，中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2； B．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放； C．加碘食盐中加入的是碘酸钾； D．漂白液能把衣服全部漂白． 解答：解：A．地壳中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2，故A正确； B．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放，而不是对环境污染进行治理，故B错误； C．加碘食盐中加入的是碘酸钾，不是碘单质，故C错误； D．将衣服泡在漂白液不但能除去衣服上的顽固污渍，而且能把衣服全部漂白，故D错误； 故选：A． 点评：本题考查了硅的含量及其化合物、绿色化学的概念、次氯酸的漂白性，熟悉物质性质是解题关键，题目难度不大． 3. 科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是 A．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全 B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏 C．氨气易液化，便于储存和运输 D．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O 参考答案： D 略 4. 某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是（　　） A．该氖原子的相对原子质量为12a/b B．Wg该氖原子的物质的量为W/aNA mol C．Wg 该氖原子所含的质子数为 10W/a个 D．氖元素的摩尔质量为aNA g/mol 参考答案： D 【考点】阿伏加德罗定律及推论． 【分析】A．某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值； B．已知质量求物质的量，运用公式n=计算； C．根据n=计算物质的量，1个氖原子含有10个质子； D．根据n==计算，注意原子的摩尔质量不等于元素的原子质量． 【解答】解：A．元素是指具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．一种元素因中子数不同，有多种原子．元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值．氖原子的相对原子质量为，故A正确； B．根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol．故B正确； C．Wg 该氖原子的个数为，含有的质子数为，故C正确； D．已知氖原子的摩尔质量，但不能确定元素的摩尔质量，故D错误． 故选D． 【点评】本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，该题概念辨析要求高，考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系． 5. 国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取            消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构简式：          兴奋剂X                               兴奋剂Y    关于它们的说法中正确的是    A．1mol X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH    B．1mol X与足量的氢气反应，最多消耗5mol H2    C．Y能与Na2CO3溶液发生反应放出CO2气体    D．Y遇到FeCl3溶液时发生显色反应，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 参考答案： B 略 6. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　) A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B. Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，需要H2O和CO2的质量相等 C. Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D. Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 参考答案： C 试题分析：反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。A．Na2O2的电子式为 ，故阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；B．生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；C．由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故C正确；D．Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，故D错误；故选C。 7. 为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（　　） A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量 C.减少氟氯代烃的排放量 D.减少二氧化碳的排放量 参考答案： C            略 8. 下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是   ①1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应   ②1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热   ③1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应   ④1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热   A．①③    B．①②    C．②④    D．③④ 参考答案： C 略 9. 下列离子方程式书写正确的是  （     ） A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO   c．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+ +2Br—+ 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 +4Cl－ D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 参考答案： D 略 10. 下列性质中，属于物质化学性质的是 A．钠是银白色的金属，能导热导电 B．氢氧化铝是不溶于水的白色沉淀 C．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体 D．在常温下，铝表面能形成一层致密的氧化膜 参考答案： D 略 11. 某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，发生反应，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中的转化率是60%。下列判断正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 0.010 0.020 0.020 0.010 0.010 0.020 A. 甲中达到平衡所需时间最短 B. 平衡时，反应的平衡常数 C. 平衡时，丙中是甲中的2倍 D. 平衡时，乙和丙中的转化率均是60% 参考答案： C 略 12. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（    ）                                  图2 A.只有①和②处                                B.只有②处 C.只有②和③处                                D.只有②③④处 参考答案： D            略 13. 在t℃时，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3， 质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是（） A．溶质的质量分数为ω＝ B．溶质的物质的量浓度 C．溶液中c(OH－)＝ D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω 参考答案： 答案：B 14. 利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4（也可表示为FeFe2O4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑ ② Na2FeO2＋NaNO2＋H2O—Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平） ③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH 下列说法中正确的是 A．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐 B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3   C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂 D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 参考答案： AD 15. 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、、NaOH、、中的一种。常温下进行如下实验:①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 的乙溶液、b L 0.001 的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,a>b;②浓度均为0.1 的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;③0.1 的甲溶液的pH小于0.1 的戊溶液的pH。下列判断正确的是(    ) A.甲的溶质是 B.乙的溶质是 C.丙的溶质是NaOH D.戊的溶质是HCl 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）将硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）加入如图（I）中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图（II）中的石英管C的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒（一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧）浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右（加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里），可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5 mL逐滴加入到盛有配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。    回答下列问题： （1）写出如图（I）所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式                   ；  （2）根据反应原理请你评价图（I）实验装置的主要缺点是                        ； （3）试管C中反应的化学方程式为                        ； （4）简述如何检验图（II）所示装置气密性                              ； （5）试管D的作用是                                                 ；