湖南省株洲市城关镇中学2021年高二化学下学期期末试题含解析

湖南省株洲市城关镇中学2021年高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一定条件下，在一体积不变的密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g)  2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 ①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n molZ，同时生成2nmolY A．①②        B．②③           C．③④       D．①④ 参考答案： B 略 2. 坏血病患者应该多吃的食物是  A．水果和蔬菜                      B．鱼肉和猪肉      C．鸡蛋和鸭蛋                       D．糙米和肝脏 参考答案： A 略 3. 在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是 (　　)． A．p3＞p4，Y轴表示A的质量       B．p3＜p4，Y轴表示B的百分含量 C．p3＞p4，Y轴表示混合气体密度   D. p3＞p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量 参考答案： D 略 4. 将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是 A.0.2mol                            B.小于0.2mol C.大于0.2mol而小于0.4mol            D.0.4mol 参考答案： B 5. 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（） ①加成反应；②水解反应；③酯化反应；④氧化反应；⑤中和反应；⑥消去反应；⑦还原反应 A．①③④⑤⑥⑦              B．①③④⑤⑦       C．①③⑤⑥⑦                 D． ②③④⑤⑥ 参考答案： A 略 6. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最小的是（     ） A．2A (l) + B (l) = 2C (g) △H1          B．2A (g) + B (g) = 2C(g) △H2 C．2A (g) + B (g)= 2C (l) △H3         D．2A (l)+ B (l) = 2C(l)  △H4 参考答案： C 略 7. 等质量的下列各烃在氧气中充分燃烧，消耗氧气的量最多的是             （         ） A. CH4          B. C2H6         C. C2H4          D. C2H2 参考答案： A 略 8. 下列说法不正确的是                                                     （   ） A.物质的量是一个基本物理量，衡量物质所含微粒集体的多少 B.1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子的质量总和（NA表示阿伏伽德罗常数） C.标况下，1 mol任何气体体积约为22.4L D.将40g NaOH溶解于500ml水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol∕L 参考答案： D 略 9. 如图所示是两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后所得的CO2   和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化关系。下列对混合物的判断中正确的是                     A．一定有甲烷               B．一定有乙烯 C．可能有乙烷              D．可能有丙炔 参考答案： AD 略 10. 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是           A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强      C．Na2CO3不能与澄清石灰水反应 D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 参考答案： B 11. 下列各项实验操作不能达到目的的是     A．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，     再加入银氨溶液并水浴加热检验葡萄糖的生成 B．苯中混有苯酚可与足量氢氧化钠溶液反应后分液除去 C．使CHBr和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgN0溶液检验溴元素     D．只用溴水一种试剂即可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体 参考答案： C 12. 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是 A．  MgO    B．MgCO3    C．NaOH    D．Mg(OH)2 参考答案： C 13.  下列变化属于物理变化的是 A煤的干馏  B石油的减压分馏  C重油的裂化    D煤的气化和液化 参考答案： B 14. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　） A．在密闭容器中通入水蒸气        B．升温 C．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大 参考答案： C 考点：化学反应速率的影响因素．. 专题：化学反应速率专题． 分析：A、在密闭容器中通入水蒸气，反应物浓度变大，正逆反应速率加快； B、升温正逆反应速率加快； C、体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变； D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小． 解答：解：A、在密闭容器中通入水蒸气，反应物浓度变大，正逆反应速率加快，故A错误； B、升温正逆反应速率加快，故B错误； C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确； D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误． 故选C． 点评：影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变． 15. 下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是 A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.NO2和N2O4的混合体系，增大压强（压缩体积），颜色变深 C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率 D.打开啤酒盖，立即有气体逸出ks5u 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 77.1℃  C2H5OC2H5(乙醚)  34.5℃  C2H5OH   78.3℃  CH3COOH  118℃  实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、 醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。 (1)反应中加入乙醇是过量的，其目的是：                           。 将粗产品再经下列步骤精制： (2)为除去其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。 A 无水乙醇    B 碳酸钠粉末     C 无水醋酸钠 (3)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡。其目的是：                               。 (4)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是：                             。 最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集76~78℃沸程之间的馏分即得。 参考答案： (1)增加一种反应物浓度，有利于酯化反应向正反应方向进行，提高乙酸的转化率；  (2)B； (3)除去粗产品中的乙醇； (4)除去粗产品中的水 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （16分） 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol-1.请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示             、              ， E的大小对该反应的反应热有无影响？            。 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使 图中B点升高还是降低？           ，理由是                                            ； （2）图中△H=        KJ·mol-1； （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自    身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                                 、                                     ； （4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，写出硫的燃烧热方程式：                    计算由S(s)生成2molSO3(g)的△H          KJ·mol-1。 参考答案： （16分）（1）反应物总能量、生成物总能量，无影响。 降低，催化剂改变反应历程降低活化能 （2）—198KJ·mol-1； （3）V2O5 +SO2 = SO3 + 2VO2、 4VO2 + O2 = 2V2O5； （4） S(s) + O2(g) = SO2(g)  △H= — 296 KJ·mol-1      △H= —790 KJ·mol-1 略 18. 已知在25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数为别为： 碳酸     K1＝4.30×10－7         K2＝5.61×10－11 亚硫酸   K1＝1.54×10－2         K2＝1.02×10－7 （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝         。 （2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性从强到弱顺序为      。 （3）向Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液，反应的离子方程式为            。 参考答案： 略 略 19. （14分）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                    ① 途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0  ② 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)   △H3<0             ③ 2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)   △H4<0             ④ 请回答下列问题： (1) 途径I放出的热量           ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是