2021年吉林省四平市管理区红旗中学高一化学模拟试卷含解析

2021年吉林省四平市管理区红旗中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol?L-1和0.1mol?L-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（mol·L-1） （假设反应前后溶液体积不变）  A．0.15         　B．0.1875         C．0.225                D．0.45   参考答案： B 略 2. 氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是  (　　) A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 B.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 C.“两水”中都存在可逆反应 D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 参考答案： C 解析：氨溶于水发生反应：NH3＋H2ONH3·H2O；氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2OHClO＋HCl，C正确。新制的氯水中存在的微粒(三分四离)：Cl2、H2O、HClO和Cl－、ClO－、H＋、OH－；氨水中存在的微粒(三分三离)：NH3、H2O、NH3·H2O和NH4+、H＋、OH－，A错误。氨水无漂白性，B错误。新制的氯水长时间放置，因HClO发生分解最终形成稀盐酸(化学变化)，新制的氨水长时间放置，因NH3易挥发而变质(物理变化)，二者变质的原理不同，D错误。 3. 下列有关海水资源的利用不正确的是 A. 从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展 B. 海带中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，有蓝色出现 C. 海水中提溴的过程中主要发生的化学反应以氧化还原反应为主 D. 海水的淡化主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 参考答案： B 【详解】A项、海水制盐得到的苦卤中含有镁、钾、溴的化合物，从苦卤中可制取镁、钾、溴及其化工产品，故A正确； B项、海带中的碘是以I-形式存在，单质碘遇淀粉变蓝色，I-遇淀粉不变蓝色，故B错误； C项、海水中提溴的过程主要包括海水与氯气反应生成单质溴、单质溴与二氧化硫反应生成氢溴酸、氢溴酸与氯气反应生成单质溴，这些反应都是氧化还原反应，故C正确； D项、海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，故D正确； 答案选B。 【点睛】本题考查海水资源的利用，注意海水淡化、海水提溴、海水提镁的过程分析是解答关键。 4. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 。 下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是                      （   ） A．N2、H2、NH3的浓度不再变化       B．N2、H2、NH3的浓度相等   C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存     D．反应停止，正、逆反应速率都等于零 参考答案： A 略 5. X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是(　　) A．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY B．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY C．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ D．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2 参考答案： B 略 6.  若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（    ）种。 A. 1                 B.2                 C. 3                   D.4 参考答案： C 略 7. 下列说法正确的是（　　） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．由共价键形成的物质一定是共价化合物 D．非金属原子间形成的化学键一定是共价键 参考答案： B 【考点】化学键． 【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答． 【解答】解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故A错误； B．含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确； C．共价键形成的物质可能是共价化合物，也可能是单质，故C错误； D．非金属元素之间可形成离子键，如铵盐，故D错误； 故选B． 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是  （    ） A．NaHCO3与NaHSO4溶液混合： CO32－+2H+ ＝H2O+CO2↑      B．过氧化钠溶于水：  2O22－+ 2 H2O ＝4OH－＋O2↑  C．NH4HCO3与足量NaOH溶液混合：  HCO3－+OH－ ＝CO32－+ H2O   D．碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应： HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O 参考答案： D 略 9. 将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是 选项 反应情况设想 评价 A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+   正确，Fe3+和铁、铜均可反应   B 当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+   正确，铁和铜与Fe3+都反应，故无 Fe3+ C 当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定只有Fe2+，，无Cu2+ 正确，铜剩余，故无Cu2+ D 当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+ 不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与Fe3+反应   参考答案： D A、当铁铜均不剩余时，Fe3+和Fe、Cu均可反应，故溶液中一定有Fe2+、Cu2+，若恰好完全反应，则无Fe3+，若氯化铁过量，则含有Fe3+，A错误；B、当铁铜均有剩余时，Fe与Cu2+和Fe3+都反应，故溶液中一定有Fe2+，无Fe3+、Cu2+，B错误；C、当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有Fe2+，若铁与Cu2+恰好完全反应，则无Cu2+，若Cu2+过量，则含有Cu2+，C错误；D、不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3+反应，D正确；答案选D。 10. 如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。  四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 参考答案： C 略 11. 在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．SO2 为0.4 mol/L，O2 为 0.2 mol/L   B．SO2为0.25 mol/L C．SO2、SO3 均为0.15 mol/L           D．SO3为0.4 mol/L 参考答案： B 略 12. 下列说法错误的是（    ）    A．氯气的摩尔质量是71 g /mol B．通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入正盐 C．酸性的雨水都是酸雨，酸雨的PH小于5.6       D．1mol CO2的质量是44 g 参考答案： C 略 13. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是                      A． Na2O    B．NH3    C．Ca(OH)2    D．CaBr2 参考答案： C 略 14. 下列电离方程式错误的是（　　） A．NaHCO3=Na++HCO3﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣ C．H2SO4═2H++SO42﹣ D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣ 参考答案： D 考点：电离方程式的书写． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：A、碳酸氢根离子是弱酸根离子，不能拆开； B、硫酸氢钠是强电解质，溶液中完全电离，写成离子形式； C、硫酸是强酸，溶液中完全电离； D、氯酸根离子不能写成氯离子和氧离子形式． 解答：解：A、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故A错误； B、硫酸氢钠是强电解质，电离方程式是：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B错误； C、硫酸是强电解质，电离方程式是：H2SO4═2H++SO42﹣，故C错误； D、氯酸钾是强电解质，电离方程式是：KClO3═K++ClO3﹣，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了电离方程式的书写，注重了基础知识的考查，本题难度不大． 15. 在实验室中，常用 KMnO4代替 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（　　） A．反应中 KMnO4被氧化 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为  2：5 C．每生成 1 mol Cl2时，反应中转移的电子为 2 mol D．每消耗 16 molHCl 时，其中作氧化剂的 HCl 是 10 mol 参考答案： C 【考点】氧化还原反应． 【分析】2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答． 【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，得到电子KMnO4被还原，故A错误； B．氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，由反应可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，故B错误； C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2 mol，故C正确； D．每消耗16 mol HCl时，由反应可知，只有10molCl失去电子，则其中做还原剂的HCl是10 mol，故D错误； 故选C． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）某化学实验小组需要1mol·L-1的CuSO4溶液90ml，现用CuSO4·5H2O晶体来配制，请回答下列问题： （1）实验时，应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体       g。 （2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）          。 A．药匙    B．量筒   C．烧杯  D. 玻璃棒  E.蒸发皿 完成实验还缺少的玻璃仪器是                    。 （3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，                              ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （4）下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是________。 A．CuSO4·5H2O已失去部分结晶水 B．定容时仰视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 E．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 参考答案： （1） 25.0；（2） BE；100mL容量瓶、胶头滴管  ；（3）改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 ；（4）AD 三、综合题（本题包括3个小