2021年江苏省南通市海安高级中学高一化学月考试卷含解析

2021年江苏省南通市海安高级中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列溶液中的Cl﹣浓度与150mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是(     ) A．150mL1mol?L﹣1NaCl溶液 B．100mL2mol?L﹣1KCl溶液 C．75mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液 D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液 参考答案： B 【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如150mL 1mol?L﹣1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：n（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L． 【解答】解：50mL 1mol?L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol?L﹣1， A．150mL 1mol?L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol?L﹣1，故A错误； B．150mL 2mol?L﹣1 KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（KCl）=2mol?L﹣1，故B正确； C．75mL 0.5mol?L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=1mol?L﹣1，故C错误； D．75mL 1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3mol?L﹣1，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关． 2. 在铜与稀HNO3 的反应中，若有lmol HNO3 被还原，则参加反应的铜的物质的量为 A. 8/3mol    B. 3/8mol    C. 3/2mol    D. 3mol 参考答案： C HNO3被还原为NO，1mol N得3mol电子，而1mol Cu失2mol电子，若有lmol HNO3 被还原，则参加反应的铜的物质的量为 3/2mol，故C正确。 点睛：铜与稀硝酸反应的方程式是 ，反应中 硝酸表现酸性和氧化性，其中有6mol HNO3表现酸性，2mol HNO3表现氧化性，表现氧化性的硝酸被还原为NO。 3. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 参考答案： C 4. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂可把它们鉴别开来，这种试剂是 A．盐酸         B．烧碱溶液         C．氨水         D．KSCN溶液 参考答案： B 5. 下列各组微粒中，电子总数相同的是(　　) A．F－、Cl－、Br－、I－　　     　 　B．S2－、Ca2＋、Ar、Cl－ C．Na＋、K＋、Mg2＋、Al3＋          D．Mg2＋、Mg、Al3＋、Al 参考答案： B 略 6. 有下列四组物质，每组中都有一种物质与其他三种物质属于不同的类别，请将该物质选出来(写出化学式)并把所选依据(选出的物质与其他物质的不同之处)列在下面相应的表格中。 （1）O2、H2、C、N2　                  （2）Fe、Na、Mg、Si （3）H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl        （4）CaO、SO2、CO2、P2O5 组别 被选物质 依据 第（1）组 _______ ______________ 第（2）组 ______ _______________ 第（3）组 ______ _____________ 第（4）组 ____ ________________     参考答案：   组别 被选物质 依据 第(1)组 C 通常情况下C是固体，其余是气体 第(2)组 Si 只有Si是非金属单质，其余为金属单质 第(3)组 HCl HCl是无氧酸，其余是含氧酸 第(4)组 CaO CaO是金属氧化物，其余为非金属氧化物   解析：（1）O2、H2、C、N2中O2、H2、N2 是气体单质，C是固体分金属单质，被选出的是C，理由：通常情况下C是固体，其余是气体；（2）Fe、Na、Mg、Si中Fe、Na、Mg属于金属单质，Si是非金属单质，被选出的是Si，理由：只有Si是非金属单质，其余为金属单质；（3）H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl 中H3PO4、H2SO4、H4SiO4是含氧酸，HCl无氧酸，理由： HCl是无氧酸，其余是含氧酸；（4）CaO、SO2、CO2、P2O5中SO2、CO2、P2O5属于非金属氧化物，CaO 是金属氧化物，被选出的是CaO，理由：CaO是金属氧化物，其余为非金属氧化物。 点睛：本题考查物质分类的应用，分类是学习化学常用的方法，抓住分类的依据来认识分类结果，依据不同，得出的结论不同，题目难度较小。 7. 下列离子方程式的书写中正确的是 A．等体积、等浓度的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O     B．在次氯酸中加入碳酸钠：2HClO＋CO32－＝2ClO－＋H2O＋CO2↑     C．钾与水反应：2K＋2H2O＝2K+＋2OH－＋H2↑ D．氯化钠溶液中通入氟气：F2＋2Cl－＝2F－＋Cl2↑ 参考答案： C 8. 某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是 A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性 B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性 C. c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性 D. 可以使用浓硫酸吸收尾气 参考答案： B 【分析】 亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，碘单质具有氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸，据此分析解答。 【详解】A．a棉球中品红褪色，可以验证SO2具有漂白性，故A错误； B．b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，故B正确； C．碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全，c棉球蓝色褪去，可以验证SO2的还原性，故C错误； D．SO2尽管有还原性，但不能被浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸吸收尾气，SO2具有酸性氧化物的性质，可以用碱液吸收尾气，故D错误； 答案选B。 9. 金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是(　　) ①NH4NO2只是氧化剂 ②NH4NO2只是还原剂    ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化    ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A. ①③    B. ①④    C. ②③④    D. ③④⑤ 参考答案： D 本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。故D选项符合题意。 10. 关于O2与O3气体，下列比值一定为2∶3的是（    ） A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 C．若温度及压强相同，两种气体的密度之比 D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比 参考答案： C 如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定特于2：3，故A错误；两种气体都有O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故B错误；在相同条件下，气体的密度之比产相应的化学计量数之比，故C正确；质量相同，分子数比等于摩尔质量比为3：2，故D错误。 11. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是l mol/L的是 A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B. 将80 g SO3溶于水并配成1L的溶液 C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D. 标况下，将22. 4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 参考答案： C 【详解】A、n(NaOH)=10/40mol=0.25mol，根据c=n/V=0.25/(250×10－3)mol·L－1=1mol·L－1，A不符合题意； B、SO3溶于水后生成H2SO4，即80gSO2溶于水后，生成H2SO4的物质的量为1mol，根据物质的量浓度的定义，所配溶液的浓度为1mol·L－1，B不符合题意； C、蒸发后，不知道溶液的体积，因此无法计算蒸发后溶液的浓度，C符合题意； D、标准状况下，22.4L的HCl气体，其物质的量为1mol，根据物质的量浓度的定义式，得出溶液的浓度为1mol·L－1，D不符合题意。 【点睛】本题的易错点是对c=n/V中V的理解，V为溶液的体积，单位是L，而不是溶剂的体积，所以选项C中，无法计算出蒸发后溶液的体积，因此物质的量不是1mol·L－1。 12. 在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L-1，B每分钟减少1．5 amol·L-1，A每分钟减少0．5a mol·L-1，则m：n：p为   A．2：2：3   B．2：3：1    C．1：3：2   D．3：1：2 参考答案： C 略 13.  原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（    ）                  A．氧化、还原    B．还原、氧化   C．氧化、氧化   D．还原、还原 参考答案： D 略 14. 下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是 ①硅晶体的结构和金刚石相似                  ②硅是地壳中含量最多的元素 ③单晶硅是良好的半导体材料                  ④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ⑤二氧化硅分子由两个氧原子和一个硅原子组成  ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。 A．①②③          B．①⑤⑥          C．③④⑤          D．②⑤⑥ 参考答案： D 略 15. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Fe3+、Na+、SO32-、I-              B．H+、NO3-、SO42-、Fe2+ C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-             D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH- 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验。 实验一：浓硫酸与铜反应 (1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________； 当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为____L，被还原的硫酸为____mol (2)装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是_________________； (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显