湖南省张家界市慈利县金坪联校2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

湖南省张家界市慈利县金坪联校2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有机物H3H===CH—≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为 (   　　) A．sp、sp2、sp3  B．sp2、sp、sp3   C．sp3、sp2、sp  D．sp3、sp、sp2 参考答案： C 2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是     A．生成物总能量一定低于反应物总能量     B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率     C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变     D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)    2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 参考答案： C 略   3. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H ＜0，下列研究目的和示意图相符的是                             A B C D 研究 目的 压强对反应的影响（P2>P1） 温度对反应的影响 平衡体系增加N2的浓度对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示     参考答案： C 略 4. 下列离子方程式书写正确的是（    ）　 A．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + H+ + Ba2+ + OH－=BaSO4↓+ H2O B．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+H2O C．硫氢化钠发生水解：HS－+H2OH3O++S2－ D．FeS固体加入到用硫酸酸化的H2O2溶液中：  2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O 参考答案： B 略 5. 温度相同，浓度均为0.2 mol·L－1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是(　　) A．③①④②⑤   B．①③⑤④②   C．③②①⑤④   D．⑤②④①③ 参考答案： A 略 6. 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气)＋2B（气)xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为  A．x=3  y=1                                               B．x=4   y=1      C．x=5  y =1                                              D．x=8   y=2 参考答案： C 略 7. 某温度下重水中存在电离平衡D2OD++OD﹣，D2O的离子积常数=1.0×10﹣12，若pD=﹣lgc（D+），该温度下有关分析不正确的是（　　） A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13 B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6 C．向30mL0.5mol?L﹣1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol?L﹣1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11 D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD﹣）为1×10﹣10mol?L﹣1 参考答案： A 【考点】pH的简单计算． 【分析】D2O的离子积常数=1.0×10﹣12，结合水的离子积常数分析，pD=6为中性，联系酸碱混合计算解答． 【解答】解：D2O的离子积常数=1.0×10﹣12，结合水的离子积常数分析，pD=6为中性． A、溶液中c（OD﹣）=0.1mol/L，则c（D+）=1.0×10﹣11，pD=11，故A错误； B、pD=4的DCl的重水溶液中c（D+）=1.0×10﹣4，稀释10倍后c（D+）=1.0×10﹣5，pH=5，故B正确； C、混合溶液中c（OD﹣）==0.1mol/L，则c（D+）=1.0×10﹣11，pD=11，故C正确； D、NaOD溶液中的D+全部有水电离出来，pD=10，说明水电离出的c（D+）=1.0×10﹣10，而水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故此溶液中水电离出的c（OD﹣）=1.0×10﹣10mol/L，故D正确； 故选A． 8. 将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 ①b＜f  ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%　③该反应的ΔS＞0   ④K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有(    ) A．4个      B．3个      C．2个       D．1个 参考答案： A 略 9. 反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为  A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1 C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.002 mol·L－1·s－1 参考答案： CD 略 10. 下列物质分类正确的是 ( 　) A、Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质 B、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 C、NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 D、HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物 参考答案： B 略 11. 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（     ） A．加入适量的铝粉                  B．加入适量的水 C．加入少量的硫酸铜溶液            D．加入浓度较大的盐酸 参考答案： D 略 12. 下列离子方程式正确的是 A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑ B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+ C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2 ＋H+ = Mg2+ ＋2H2O D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+  = CO2↑ +  H2O 参考答案： B 13. 下列说法正确的是 A．离子化合物中可能含有非极性共价键 B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子 C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 参考答案： A 14. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性       B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性       D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 参考答案： D 略 15. 下列物质的性质与氢键无关的是（    ） A．冰的密度比液态水的密度小    B．NH3易液化 C．NH3分子比PH3分子稳定    D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的环状聚合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应： （C2H4O）nnC2H4O+热量． 试回答下列问题： （1）先分离混合物得到（C2H4O）n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后　                                        　． （2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：　                                                               　． （3）当n=3时，试写出（C2H4O）n的结构简式　                　． （4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是（C2H4O）n和6mol/L H2SO4的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，（C2H4O）n分解，生成的气体导入锥形瓶中． ①冷凝管中冷凝水的进口是　    　（填“a”或“b”）． ②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成．请用化学方程式表示这一现象：　                                         　． ③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束．拆除实验装置的第一步操作是：　                                               　． 参考答案： （1）把上层的油状液体（C2H4O）n从分液漏斗的上口倒出； （2）取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化； （3）； （4）① b； ② CH3CHO+H2SO4（浓）2C↓+SO2↑+3H2O； ③ 先撤出导管，以免发生倒吸； 解：（1）根据分液时上层液体从上口倒出，下层从下口放出，所以分液将下层液体放入烧杯中，然后把上层的油状液体（C2H4O）n从分液漏斗的上口倒出，故答案为：把上层的油状液体（C2H4O）n从分液漏斗的上口倒出； （2）若乙醛被氧化，则生成CH3COOH，下层液呈酸性，可以利用石蕊试液检验下层液是否呈酸性，具体操作为：取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化， 故答案为：取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化； （3）乙醛分子间易形成化合物（C2H4O）n，醛基中羰基相互加成形成环状结构，结构简式为：； 故答案为：； （4）①冷凝管中冷凝水应下进上出；，故选：b； ②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成，黑色物质为碳，浓硫酸具有强氧化性，可以氧化乙醛生成C，同时生成二氧化硫、水，反应方程式为：CH3CHO+H2SO4（浓）2C↓+SO2↑+3H2O， 故答案为：CH3CHO+H2SO4（浓）2C↓+SO2↑+3H2O； ③当实验结束时，为了防止倒吸，应先移去导管，然后移去酒精灯， 故答案为：先撤出导管，以免发生倒吸； 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (6分） 常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 ml，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题： （1）若加水，应加入         ml。 （2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入         ml。 （3）若用pH=2的盐酸，应加入         ml。 参考答案：    略 18. （4分）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为