2021年云南省昆明市衡水实验中学高二化学下学期期末试题含解析

2021年云南省昆明市衡水实验中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（　　） A．反应的化学方程式：2N?M B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．反应开始时只投入了N 参考答案： A 考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．. 分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系； B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡； C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系； D、从图中看出M、N的起始量都不为0． 解答：解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2N?M，故A正确； B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误； C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误； D、从图中看出M、N的起始量分别为8mol、2mol，反应开始时投入了M和N，故D错误． 故选：A． 点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般． 2. 下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A. 2Al+Fe2O32Fe +Al2O3    B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 2Na + 2H2O =2NaOH+H2↑    D. H—Br → H + Br 参考答案： D 生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应正反应为吸热反应；铝热反应为放热反应，A错误；生石灰溶于水变为熟石灰，放热反应，B错误；钠与水反应放出大量的热，为放热反应，C错误；H—Br → H + Br，断键过程为吸热反应，D正确；正确选项D。 点睛：如果反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应正反应为放热反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应正反应为吸热反应。 3. 某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2＝O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是 A．5％H2O2溶液      B．10％H2O2溶液 C．20％H2O2溶液     D．30％H2O2溶液 参考答案： D 略 4. 下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A．①④      B．③④       C．②③       D．①② 参考答案： B 略 5. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是（   ） A．m+n＞p   B．平衡向正反应方向移动  C．A的转化率降低  D．C的体积分数增加 参考答案： D 6. 用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO–) ＞ c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 A.  c (OH–) ＞ c (H+) B.  c (CH3COOH) ＋ c (CH3COO– ) ＝ 0.2 mol/L C.  c (CH3COOH)  ＞ c (CH3COO– )      D.  c (CH3COO– ) ＋ c (OH– ) ＝ 0.2 mol/L    参考答案： B 略 7. 将某弱酸HA a mol与其盐NaA b mol溶于水配成混合溶液，已知该混合溶液中c(H＋)＋c(HA)=c(Na＋)＋c(OH－)，则对该溶液的分析错误的是 A．若c(H＋)＞c(OH－)，则c(A－)＞c(HA)     B．若c(H＋)＜c(OH－)，则c(HA)＞c(A－) C．a=b                                   D．a＞b 参考答案： D 8. 下列叙述中正确的是                                    (      ) A.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 B.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数 C.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。 D. 化学反应的自发性仅由反应的焓变和熵变决定 参考答案： B 略 9. 烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：－CH3  －CH2－    ,如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是：           A. 6             B. 7             C. 8             D. 10 参考答案： C 略 10. 下列表述正确的是(　　) ①现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有毒　②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,效果持久　③我国禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是铅资源短缺　④明矾能使水中的悬浮物凝聚,可作净水剂　⑤赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关　⑥给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生　⑦开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上防止酸雨的产生 A.①③④⑤⑥ B.①②④⑥⑦ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥⑦ 参考答案： B 禁止使用含铅汽油的主要原因是防止铅污染;绿色食品与相关物质颜色无关。 11. 下列说法中正确的是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子 D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 参考答案： D 12. 等物质的量的下列物质完全燃烧时，生成水的质量最小的是 A．CH3C≡CH               B．CH3CH3               C．C5H12               D．C2H5OH 参考答案： A 略 13. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃       A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 参考答案： AB 14. 按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。 ① CH3CH＝CHCH3__________；②  ___________； ③  __________； ④ _____________； 参考答案： 烯烃，酚，酯，羧酸 略 15. 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A．乙烷      B．乙醇      C．丙烯      D．苯 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。 请回答下列问题：    （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为                       ；  （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下： 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 26.31 选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为                   （小数点后保留四位）；  （3）下列哪些操作会使测定结果偏高               （填序号）。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：    ① Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8 kJ?mol-1    ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2 kJ?mol-1 ③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ?mol-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： __________________________________________________。 参考答案： （1）23.80mL（1分） （2）0.1044mol·L-1（1分） （3）AC（2分，漏选或错选一项扣1分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （7分）有关催化剂的催化机理问题我们可以从“乙醇催化实验”中得到一些认识。某教师设计了下图所示装置（夹持装置已省略），试回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为：___________________________            ； （2）反应一段时间后，若移去酒精灯反应仍能继续进行，则说明该乙醇的氧化反应是_________________(填“发热”或“吸热”)反应； （3）实验过程中D处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因。现象①：红色变黑色：______________________________________________________________； 现象②：黑色变红色：_____________________________________________________________ 从这些实验现象中可以认识到实验过程中催化剂__________（填“参加”或“不参加”）化学反应。 （4）装置B、F的作用分别是B:___________________________________________________________                , F:_____________________________________________________________              。 参考答案： 略 18. 12分）已知具有碳碳双键结构的有机物可被弱碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：     CH2=CH2                       HOCH2CH2OH。现以CH2=C(CH3)2为原料按下列方式合成环