2021年福建省泉州市侯卿中学高三化学模拟试题含解析

2021年福建省泉州市侯卿中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol?L﹣1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应．若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（　　） A．1.6a g B．（a﹣1.6）g C．（a﹣3.2）g D．1.6 g 参考答案： B 考点：有关混合物反应的计算．  分析：CuO和Fe2O3的混合物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由电荷守恒可知：n混合物（O）=n（SO42﹣），据此计算ag混合物中氧元素的质量，用足量H2还原a g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量． 解答：解：CuO和Fe2O3的混合物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由电荷守恒，可知ag混合物中n混合物（O）=n（SO42﹣）=0.05 L×2 mol/L=0.1mol，故ag混合物中氧元素的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g， 用足量H2还原a g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：ag﹣1.6g=（a﹣1.6）g， 故选B． 点评：本题考查混合物的计算，难度中等，确定金属氧化物中O氧原子物质的量与硫酸根物质的量关系是解答该题的关键，也可以根据酸与氧化物生成水计算氧元素质量． 2. 下列实验装置设计正确且能达到目的的是    测定乙醇结构式  滴定法测定硫酸   合成氨并检验氨的生成  碘的CCl4溶液中分离I2   的物质的量的浓度                           并回收CCl4        A               B                   C                    D 参考答案： A 略 3. 短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是 A．B的氧化物熔点比A的氧化物低 B．愿子半径：B>C>A C．B的最高价氧化物的水化物只是一种碱 D．由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体 参考答案： B 4. 能正确表示下列反应的离子方程式为： A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B.碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32- D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 参考答案： D 略 5. 关于下列各图的叙述，正确的是                                          A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH 参考答案： D 略 6. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ） A. 44g丙烷中存在的共价键总数为10NA B. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的离子数之和为0.1NA C. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产生的分子数为2NA D. 1mol羟基与1mol氢氧根离子中含的电子数均为9NA 参考答案： A 丙烷（C3H8）中有8个C-H和2个C-C，所以44g丙烷（1mol）中存在的共价键总数为10NA，选项A正确。根据物料守恒，1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的粒子数之和为0.1NA，选项B错误。密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，应该得到1molNO2，但是NO2气体一定会存在如下平衡：2NO2 N2O4，所以气体的分子数一定小于2NA，选项C错误。羟基呈电中性，所以一个羟基有9个电子，氢氧根离子带一个单位的负电荷，所以一个氢氧根离子有10个电子，因此1mol氢氧根离子中含的电子数为10NA，选项D错误。 7. （2009·广东卷）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（    ） A.温度一定时，Ksp（SrSO4）随c()的增大而减小 B.三个不同温度中，313 K时Ksp（SrSO4）最大 C.283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 参考答案： BC 首先对图象分析，横轴自左向右c()逐渐增大，纵轴自下而上c(Sr2+)也逐渐增大，即随着c()的增大，c(Sr2+)逐渐减小，温度一定时，Ksp (SrSO4)＝c(Sr2+)·c()即为横坐标与纵坐标的乘积，积的大小不存在递变关系，所以A不正确；当c()一定时，在313 K时，c(Sr2+)最大，B正确；283 K时，在a点，c(Sr2+)·c()＜Ksp (283 K)，所以a点对应的溶液不饱和，C正确；SrSO4在283 K下饱和溶液升温至363 K时，Ksp减小，饱和溶液中析出SrSO4固体，D不正确。   8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是           (     ) A．常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3 NA B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键数目为0.6 mol C．标准状况下，22.4LD2中含有NA个中子 D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA 参考答案： D 略 9. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是       A．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－     B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－     C．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- D．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－ 参考答案： A 略 10. 某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如右图     所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是 A．该物质的分子式是C8H10ClO B．1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应 C．1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应 D．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应 参考答案： C 略 11. 下列离子方程式中正确的是：                                          A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C. 将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+ =2H2O+I2     参考答案： D 略 12. 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L—1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是（ ）        A．往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- B． 从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17mol3·L-3 C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8—12 D．向1L 1mol·L—1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol 参考答案： 答案：D 13. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是   A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA   B.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2NA   C.16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5 NA   D. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0. 6NA 参考答案：   【知识点】阿伏伽德罗常数和物质的量、常用化学计量综合A1A4 【答案解析】D    解析：A、1 mol FeI2与足量氯气反应：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2，转移3mol电子，电子数为3NA，故A错误； B、丙烷中共价键数为10个，5.6L物质的量为0.2mol，故共价键共2.5mol,个数2.5NA，故B错误；C、氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数无法计算，故C错误；D、组成：乙烯C2H4和乙醇C2H6O可以写成：C2H4（H2O)，完全燃烧所消耗的氧气=0.3mol,原子数=0.6mol，个数为0. 6NA，故D正确； 故答案选D 【思路点拨】本题考查化学计量综合应用，结合物质结构、氧化还原反应、有机物等知识，难度中等。 14. （2006·全国卷Ⅱ）11.下列叙述正确的是 A  NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 B  CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C  H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D  CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 参考答案： C   分子 极性 构型 A NH3 极性分子 三角锥型 B CCl4 非极性分子 正四面体型 C H2O 极性分子 折线型 D CO2 非极性分子 直线型   15. 化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是(　　) A.甲烷分子的球棍模型：      B.NH4I的电子式： C. 离子结构示意图可以表示32S2-，又可以表示34S2- D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子 参考答案： C A、碳原子半径比氢原子大，选项中碳原子半径比氢原子小，与实际不相符，故A错误； B、碘离子的电子式书写错误，NH4I是离子化合物，由铵根离子与碘离子构成，电子式为，故B错误；C、元素的同位素是质子数相同，核外电子数相同，离子结构示意图与质量数无关，正确；D、原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，故错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，设计装置图如下图所示： （1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl2的化学反应离子方程式是       ，  A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有                   。 （2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为：                                            。 （3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸