2021年安徽省亳州市汝集中学高二化学联考试卷含解析

2021年安徽省亳州市汝集中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（  ） ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性； ②用苯酚对食物进行消毒是国家允许的； ③米酒变酸的过程发生了氧化反应； ④棉花和人造丝的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质； ⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体 ，可在患处涂抹小苏打或稀氨水。 A．①③④⑤         B．③④⑤         C．①②④           D．全部 参考答案： A 试题分析：①人的皮肤是蛋白质，蛋白质在强紫外线的照射下会变性，故①正确；②苯酚有毒，用苯酚消毒食物对人体有害，故②错误；③米酒变酸的过程中存在醇的氧化，发生了氧化反应，故③正确；④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白质，故④正确；⑤小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应，可以用涂抹小苏打或稀氨水来缓解蜂蚁叮咬，故⑤正确；故选A。 2. Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na3N的说法中错误的是（    ） A．在Na3N与水反应中Na3N是还原剂      B．Na3N与盐酸反应时生成两种盐 C．Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小  D．Na+  与 N3-的核外电子排布都与氖原子的相同 参考答案： A 略 3. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是    A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素    B．基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素    C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素    D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素 参考答案： D 略 4. 目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是 (　　) A.药剂法软化硬水 B.电解饱和食盐水制NaOH C.电渗析淡化海水 D.海水中提取金属Mg 参考答案： D 解析：选项A,硬水软化常用离子交换树脂脱去其中的钙、镁离子;选项B,电解饱和食盐水常用离子交换膜来阻止气体分子或阴离子通过;选项C,电渗析法淡化海水也用阳离子交换膜和阴离子交换膜;选项D,不用离子交换膜,加入熟石灰后生成氢氧化镁沉淀,过滤,然后再加入盐酸进行浓缩结晶,再在氯化氢的气氛中脱水,最后用电解熔融的氯化镁制备金属镁。 5. 下列溶液一定呈中性的是（    ） A.pH=7的溶液                                    B. c(H+)= c(OH—)的溶液      C.由强酸、强碱等物质的量反应后得到的溶液                     D.非电解质溶于水得到的溶液 参考答案： B 略 6. 用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是 A．盐酸　 　B．NaOH溶液　 C.氯化钠溶液   D.水 参考答案： A 7. 下列有关说法正确的是(　　)     A．可用分液漏斗分离乙醛与水的混合物     B．可用溴水一次全部鉴别出苯、乙醇、1-己烯、福尔马林和苯酚溶液     C．提纯苯甲酸（含有食盐固体）可采用溶解、过滤、蒸馏的方法。     D．煤油、柴油、花生油、猪油的主要成分均为酯类。 参考答案： B 8. 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是 ①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原 A．①③④⑤⑥⑦        B．①③④⑤⑦        C．①③⑤⑥⑦      D． ②③④⑤⑥ 参考答案： A 略 9. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　） A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 参考答案： B 【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断． 【分析】A、B、C、物质属于ABm，ABm型杂化类型的判断： 中心原子电子对计算公式：电子对数n=（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数） 注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“﹣”，电荷数为负值时取“+”． ②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零． 根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化． D、对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断． 【解答】解：A、CO2中C原子杂化轨道数为×（4+0）=，采取 sp杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为×（6+0）=3，采取 sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误． B、CH4中C原子杂化轨道数为×（4+4）=4，采取 sp3杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为×（5+3）=4，采取 sp3杂化方式，二者杂化方式相同，故B正确； C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为×（2+2）=2，采取 sp杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为×（3+3）=3，采取 sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误； D、C2H2分子中碳原子形成1个C﹣H，1个C≡C三键，C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取 sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C﹣H，1个C═C双键，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp2杂化方式，故D错误． 故选：B． 10. 反应3H2+N2 2NH3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 增大H2的浓度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C. 增大压强能加快反应速率 D. 达到反应限度时各组分含量之比一定等于3∶1∶2 参考答案： D A. 增大H2的浓度能加快反应速率，A正确；B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率，B正确；C. 增大压强能加快反应速率，C正确；D. 达到反应限度时各组分含量之比不一定等于3∶1∶2，D错误，答案选D。 11. 能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－  ②Fe  ③Fe2＋  ④Cu  ⑤Zn  ⑥OH－    （    ） A．①②③     B．②④⑤     C．①③⑥      D．①②⑤ 参考答案： D 略 12. 在容积固定的容器中发生反应（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z时浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(    ) A．该反应正反应的反应热△H>O B．增大压强，平衡向正反应方向移动 C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为： 参考答案： A 13. 反应C(s)十H2O(g) CO(g)十H2(g) 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是(　　 )      A．减少C的量                         B．压强不变，充入Ne  C．容积不变，增加水蒸气的量           D．升温 参考答案： B 略 14. 1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗氯气的物质的量为 A．1mol         B．2mol          C．2.5mol        D．4mol 参考答案： C 略 15. 在25℃时，V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（　　） A．13 B．14 C．15 D．无法确定 参考答案： A 【考点】pH的简单计算． 【分析】溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，根据溶液呈电中性可知n（H+）=n（OH﹣），即酸碱恰好完全中和，则有n（HCl）=n（NaOH），即V×10﹣3L×10﹣amol/L=10V×10﹣3L×10b﹣14mol/L，以此计算． 【解答】解：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，根据溶液呈电中性可知n（H+）=n（OH﹣），即酸碱恰好完全中和，则有n（HCl）=n（NaOH），pH=a的盐酸中c（H+）=10﹣amol/L，pH=b的氢氧化钠溶液中c（OH﹣）=10b﹣14mol/L，则V×10﹣3L×10﹣amol/L=10V×10﹣3L×10b﹣14mol/L， 解之得：a+b=13， 故选A． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 (    )   A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸 D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸 参考答案： C 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （7分）常温下，两种溶液：①0.1 mol／L HAC  ②0.1 mol／L NaAC。 （1）溶液①的pH        7（填“>”、“<”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是           。 （2）溶液②呈           性（填“酸”、“碱”或“中”）。其原因是           （用离子方程式表示）。     （3）两种溶液中c（AC－）的大小为           （填序号）。     a. 两种溶液中c（AC－）都等于0.1 mol／L     b. 两种溶液中c（AC－）都小于0.1 mol／L     c. HAC溶液中c（AC－）小于NaAC溶液中c（AC－） （4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①        ②（填“=”或“>”或“<”） 参考答案： （共7分） （1）<；c（H+）=c（AC－）＋c（OH－） （2）碱；AC－＋H2OHAC＋OH－   AC－水解显碱性 （3）bc（2分，错选不得分） （4）< 略 18. 石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。       实验现象： 试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾； 试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题： (1) 装置A的作用是______________________________ (2) 试管①中发生的主要反应有： C17H36C8H18+C9H18    C8H18C4H10+C4H8 丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和________________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。其可能结构为(     )(答案可能不止一个，下同) (3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为__________反应。 (4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号) ①甲烷     ②乙烯     ③液态烷烃     ④液态烯烃 参考答案： 略 19. 已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；