湖南省岳阳市县筻口中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省岳阳市县筻口中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（     ） A．蒸馏                 B．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液   C．水洗后分液           D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液 参考答案： B 略 2. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为              A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 参考答案： B 略 3. 在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（    ） A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－        B．K+、Na＋、CO32－、OH－ C．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－         D．Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl－ 参考答案： D 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是：                                         A．Na+、K+、H+、CH3COO-                   B．Ca2+、NO3-、SO42-、K+   C．Mg2+、Na+、SO42-、NO3-                    D．Na+、OH-、SO42-、H+ 参考答案： C 略 5. 下列物质的俗名与化学式一致的是 A. 铁红——Fe2O3    B. 水玻璃——Na2SiO3 C. 纯碱——NaOH    D. 明矾——KAl(SO4)2 参考答案： A 【详解】A. Fe2O3俗称铁红，A选； B. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，不是Na2SiO3，B不选； C. 纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，不是NaOH，C不选； D. 明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，不是KAl(SO4)2，D不选； 答案选A。 6. 在强酸性无色透明的溶液中能大量共存的离子组是                       A.K＋、Na＋、NO3－、Fe3＋　　　       B. Na十、HCO3-、OH－、SO42－ C.K＋、Na十、Br－、Cu2＋　　　   　   D. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－ 参考答案： D 略 7. 下列关于实验现象的描述不正确的是（  ） A．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 参考答案： B A、电池放电电流是从电池的正极到负极的，是指从电池外部；电池充电时，电流也是从正极到负极,，故A正确；B、铜的还原性小于铁的，即铁的化学性比铜活跃，故B错误；C、这个是典型的铁铜原电池,铁活泼性大于铜，小于氢，在硫酸溶液中，铁失去电子，电子会转移到铜上与氢离子结合生成氢气，形成气泡放出.，故D正确；故选B。 8. 下列化学反应能用离子方程式H++OH－=H2O表示的是（    ） A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应        B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C．稀硝酸与氢氧化铜反应                  D．醋酸与氢氧化钠溶液反 参考答案： A 略 9. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 参考答案： B 略 10. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（   ） A．次氯酸   纯碱   硫酸钡      B．硫酸   烧碱   小苏打   C．盐酸     乙醇   氯化钠      D．醋酸  漂白粉  石灰石 参考答案： B 【Ks5u解析】A．次氯酸-酸，纯碱-盐，硫酸钡-盐，错误；B．硫酸-酸，烧碱-碱，小苏打-盐，正确；C．盐酸-混合物，乙醇-非电解质，氯化钠-盐，错误；D．醋酸-酸，漂白粉-混合物，石灰石-盐，错误；选B。 11. 下列说法正确的是（    ） A．第四周期由左至右第八、九、十三列元素中没有非金属元素 B．同一周期的IIA族和IIIA族元素的原子序数之差一定为1 C．相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类 D．主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素 参考答案： A 12. 十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念……实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是 A.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量 B.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染。 C.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5 D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式 参考答案： B 13. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是(　　) A. K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－    B. NH4+、Cu2＋、SO42－、Na＋ C. Mg2+、Na+、Cl?、CO32－    D. NH4+、K＋、HCO3－、Cl－ 参考答案： A Fe2＋与OH－有沉淀生成，加入H＋后，Fe2＋、NO发生氧化还原反应，硝酸被还原为一氧化氮气体，符合题意，A正确；Cu2＋与OH－有沉淀生成，加入H＋无现象，B错误；Mg2+与CO32-反应生成沉淀，不能共存，C错误；HCO与OH－反应生成CO32-，无沉淀，D错误；正确选项A。 点睛：Fe2＋、NO能够大量共存，但是在强酸性条件下，Fe2＋被硝酸氧化为Fe3+，本身被还原为一氧化氮气体，不能大量共存。 14. 相同物质的量的Mg、Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在常温常压下的体积比为　 A．2　：3　 B．3　：2　 C．8　：9   D．无法计算 参考答案： A 略 15. （不定项）反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是（　　） A．Cl2发生氧化反应 B．NH3是还原剂 C．每生成1 mol N2，转移3 mol电子 D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3 参考答案： BD 【分析】反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答． 【解答】解：A、反应中Cl2为氧化剂，发生还原反应，故A错误； B、反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，故B正确； C、每生成1 mol N2，有6mol×（1﹣0）=6mol电子转移，故C错误； D、3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，所以被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3，故D正确； 故选BD． 【点评】本题以氨气的性质考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及转移电子的考查，题目难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。   （1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______________________________________ _； （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_____________________；   （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：          B：_________________________，D：________________________。      ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为          B：_________________________，D：________________________。 （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性。                                                   参考答案： （1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）3×6.02×1023；或3NA （3）①品红褪色；  品红褪色。 ②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。 （4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有一表面被部分氧化为氧化钠的金属钠试样，欲测其钠的纯度。通过实验可得到下列数据： ①试样的质量为m1g； ②水的质量（过量）为m2g； ③与水反应过程中生成H2的质量为m3g。 （1）求试样钠的纯度，不可能用到的数据是         （填数据代号）。  (2)请根据能测定钠纯度的组合数据，写出计算钠纯度的数学表达式                            参考答案： （1）②（3分） 18. 一定量的炭粉与足量18mol/L的浓硫酸充分反应。如果该反应过程中转移了0.2mol电子，试求反应中生成的气体在标准状况下的体积。 参考答案： 3.36 L 解析：炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，根据反应方程式可知，碳化合价由0价变为+4价，每生成3mol气体转移电子4mol，故如果该反应过程中转移了0.2mol电子，反应中生成的气体的物质的量为，标准状况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。 19. 有铜和氧化铜的混合物17.6g,加入足量稀硝酸中收集到气体2.24L（标况），求被硝酸氧化的铜多少克？参加反应的硝酸的物质的量为多少？ 参考答案： 9.6g   0.6mol9.6g   0.6mol 略