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浙江省嘉兴市嘉善丁栅中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列各组离子中,每个离子都能影响水的电离平衡的一组是
A.Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- B.Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-
C.Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2- D.Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-
参考答案:
CD
2. 只用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸等有机物的溶液,这种试剂是
A.新制生石灰 B.酸性高锰酸钾溶液 C.浓溴水 D.新制Cu(OH)2
参考答案:
D
略
3. 下列说法中正确的是
A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
B.升高NH4Cl溶液的温度,其水的离子积常数和pH均增大
C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H<0
D.常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则Ag2CrO4的溶解度小
于AgCl
参考答案:
C
略
4. 随着人们生活质量的不断提高,对废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因 ( )
A利用电池外壳的金属材料
B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染
C 不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D 回收其中的石墨电池
参考答案:
B
略
5. 下列各组热化学方程式程中,化学反应的△H前者大于后者的是 ( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A、① B、④ C、②③④ D、①②③
参考答案:
略
6. 汉江流域多次发生“水华”现象,江面上有大量的绿色漂浮物,取水样分析:绿藻含量比正常情况下偏高很多,含O2量明显偏低,浑浊度增加。造成汉江“水华”现象最可能的原因是( )
A.水土流失
B.汉江流域农业生产中长期使用农药
C.生活废水大量排入汉江,使水体富营养化
D.有毒废水大量排入汉江
参考答案:
C
水华现象是水体的富营养化导致的,主要是水体中N、P的含量过高,使藻类植物迅速生长形成的,故选C。
7. 铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是
A. 不锈钢是铁合金,只含金属元素
B.炼铁是铁矿石被还原的过程
C. 铁与稀硫酸反应,铁与浓硫酸不反应
D.纯铁比铁合金具有更高的熔点和硬度
参考答案:
B
略
8. 长期吸食或注射毒品会危及人体健康,下列各组中都属于毒品的是
A.冰毒、青霉素 B.海洛因、红霉素 C.吗啡、摇头丸 D.胃舒平、尼古丁
参考答案:
C
略
9. 下列所述的两个量,前者一定大于后者的是
A.水的离子积:25℃时,等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸
B.沸点:NH3与PH3
C.pH值:分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样
D.微粒数:含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数
参考答案:
B
略
10. 温室效应与下列气体无关的是
A.水蒸气 B.CH4 C.O2 D.CO2
参考答案:
C
略
11. 要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质,应加入的试剂是
A、乙醇 B、福尔马林 C、(NH4)2SO4浓溶液 D、(CH3COO)2Pb浓溶液
参考答案:
C
略
12. 某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42一、I一、 CO32一。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 ( )
A.K+ B.SO42一 C.Ba2+ D.NH4+
参考答案:
D
略
13. 一定条件下进行反应 2X(g)+Y(g) Z(s)+3W(g) △H<0。达到平衡后,t1时刻改变某一条件所得v-t图像如图,则改变的条件为
A.增大压强 B.升高温度
C.加催化剂 D.增加生成物浓度
参考答案:
B
略
14. 由石油裂解产物乙烯制取HOCH2COOH,需要经历的反应类型有
A.氧化——氧化——取代——水解
B.加成——水解——氧化——氧化
C.氧化——取代——氧化——水解
D.水解——氧化——氧化——取代
参考答案:
A
15. 氢氧燃料电池的基本构造如图。A、B是多孔石墨制成,通入的气体由孔隙中逸出,在电极表面得失电子。电解质溶液是KOH溶液。下列关于该电池的说法中错误的是
A.H2发生氧化反应 B.e-由B电极流向A电极
C.A电极为负极 D.每摩O2得到4mole-
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,取该溶液进行以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈现强酸性,排除 的存在。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡CCl4呈紫红色,生成该紫红色物质的离子方程式为 。
(3)另取部分溶液,逐渐向其中加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产生,则可排除 的存在。取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明有 存在。生成该气体的离子方程式为
。
(4)另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,证明 存在,又排除 存在。
(5)综上所述,该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是 。
(6)若要确认(5)中相关的离子,确认的实验方法是 。
参考答案:
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 某抗酸药每片含碳酸钙500mg,氢氧化镁174mg,每片该药可中和多少克溶质质量分数为7.3%盐酸?
参考答案:
8g
略
18. (9分)将等物质的量的A和B混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)。4 min时,测得D的浓度为0.4 mol·L—1,c(A):c(B) =3 :5,C的反应速率是0.1 mol·L—1·min—1。根据以上数据求:
(1)A在4 min末的浓度是多少?
(2)B在这4 min内的平均反应速率是多少?
(3)x的值
参考答案:
(1)0.6 mol·L—1
(2)0.05 mol·L—1·min—1
(3)x = 2
略
19. 某气态烃含C:85.7%,含H:14.3%,在标准状况下的密度是2.5g/L。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式(写出计算过程),并写出它的各种同分异构体的结构简式(包括顺反异构体)。
参考答案:
略
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