2021年山西省吕梁市文水县城关镇中学高一化学上学期期末试题含解析

2021年山西省吕梁市文水县城关镇中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A(s)+2B(g)  C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是 （     ） ①混合气体的压强 ②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④气体总物质的量   A．①②              B.②③            C.②          D.③ 参考答案： B 略 2. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。其中正确的是             A、硫酸，纯碱，孔雀石             B、硝酸，烧碱，绿矾 C、冰醋酸，乙醇，醋酸钠            D、盐酸，熟石灰，苛性钠 参考答案： B 略 3. 已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且a元素的阳离子半径小于b的阴离子半径，b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为 A．c>b>a         B．a>b>c      C．a>c>b         D．c>a>b 参考答案： C 略 4. 下列变化过程，能放出热量的过程有(　 　) ①液态水变成水蒸气  ②酸碱中和反应  ③浓硫酸稀释   ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧  ⑥灼热的碳与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A．2个    B．3个    C．4个    D．5个 参考答案： C ①液态水变成水蒸气需要吸热；②酸碱中和反应放热；③浓硫酸稀释放热；④固体氢氧化钠溶于水放热；⑤H2在Cl2中燃烧放热；⑥灼热的碳与CO2的反应吸热；⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌吸热，答案选C。 【点睛】注意反应热是指在化学变化中吸收或发出的能量，例如②⑤是放热反应，⑥⑦是吸热反应。在物理变化中的放热或吸热不能称为反应热，例如选项①③④等。 5. 下列离子方程正确的是 A. 向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：OH－+ CO2 =HCO3－ B. 足量的锌粉与硫酸铁溶液反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+ C. 向盐酸中投入碳酸钙：CO32－+ 2H+ =H2O +CO2 ↑ D. 向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑ 参考答案： A 【详解】A．向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-，故A正确；B、足量的锌跟硫酸铁反应，生成了硫酸锌和铁，正确的离子方程式为：3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe，故B错误；C．向盐酸中投入碳酸钙，碳酸钙难溶于水，应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．向稀硫酸溶液中投入铁粉，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选A。 6. 下列说法正确的是                                                    A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量 B．所有燃烧反应都是放热反应 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 参考答案： BC 7. 下列物质中，不属于电解质的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m A．KOH            B．HNO3          C．玻璃          D．CuCl2 参考答案： C 8. 下列叙述中正确的是： A. 周期表中第 15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为 H3RO4 B. O22-与S2-具有不同的质子数和电子数 C. 元素周期表中前 6 周期一共有 22 种非金属 D. 氕化锂、氘化锂、氚化锂作为“长征 2 号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT 的化学性质不同 参考答案： C 【详解】A.周期表中第15列为ⅤA族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，不符合H3RO4，故A错误； B.O22-与S2-质子数均为16，核外电子数均为18，故B错误； C.元素周期表中有22种非金属元素，包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡，故C正确； D.H、D、T互为同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同，故D错误。 故选C。   9. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列说法正确的是(  ) A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B. 品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色能证明SO2的漂白性 C. 湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2 D. NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 参考答案： D A、亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应能够生成SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，虽然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不能褪色，A错误；B、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与SO2发生了氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，B错误；C、SO2的氧化性较弱，不能氧化KI产生I2，试纸不能变蓝，C错误；D、SO2是酸性氧化物，可与NaOH溶液发生反应：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，因此NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D正确，答案选D。 10. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化 A．不变          B.先变小后变大   C.逐渐变大         D.逐渐变小 参考答案： C 11. 元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是(    ) A.该周期的元素都是放射性元素      B.该周期的元素，原子序数最大为118 C.该周期的ⅦA族元素是金属元素 D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性 参考答案： D 略 12. 取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 A．3mol/L的盐酸溶液         B．浓硝酸    C．8mol/L的氢氧化钠溶液    D．18.4mol/L的硫酸溶液 参考答案： A 13. 下列实验仪器可直接用来加热的玻璃仪器是（ ）                                                          A．试管　           B．坩埚　              C．蒸发皿　            D．烧杯 参考答案： A 略 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子半径依次增大，X 是短周期元素中原子半径最小的，Z、W 同主族，且 Z、W 的原子序数之差与Y 的原子序数相同，X、Y、Z、W 的最外层电子数之和为 15。下列说法正确的是（  ） A. Z 单质与 WY2 在高温条件下反应生成 W 单质，说明非金属性：Z>W B. 向无色的X2Z2Y4 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4 的还原性 C. Y、Z、W 的简单氢化物的稳定性依次增强 D. 由X、Y 两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同 参考答案： B 【详解】根据题意可知，X是短周期元素中原子半径最小的，为H元素。Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，短周期同主族相邻周期元素原子序数差一般为2或8个，但X为H元素，相差的不是2，Z、W同主族，其原子序数差为8，可知Y为O元素，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15，H最外层为1，O最外层为6，则Z和W的最外层电子数为4。可知X、Y、Z、W分別为H、O、C、Si。 A．C与SiO2在高温条件下发生反应2C+SiO2Si+2CO ↑，说明还原性C>Si，A错误； B．X2Z2Y4溶液为草酸溶液，草酸可以与高锰酸钾反应，草酸具有还原性，B正确； C．O、C、Si的非金属性依次减弱，对应的简单氢化物的稳定性依次减弱，C错误； D．由H、O两种元素形成的化合物为H2O和H2O2，H2O中含有极性共价键，H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，D错误。 本题答案选B。 15. 下列判断错误的是 A．酸性：   B．碱性： C．沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2            D．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学用胆矾晶体（CuSO4?5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题 （1）现有仪器：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验？请写出                              ． （2）请写出该实验简要的实验步骤： ①计算 ②称量胆矾　　g  ③溶解  ④转移  ⑤洗涤并转移⑥定容 ⑦摇匀 （3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是　　               ． （4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．则该同学配得的溶液浓度　　 （填“偏高”、“偏低”或“准确”）． （5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO4溶液，说说你的实验检验方法． 鉴别对象 所选试剂 反应的离子方程式 Cu2+     SO42﹣       参考答案： （1）250mL容量瓶、玻璃棒；（2）25.0；（3）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流；（4）偏低；（5）Cu2+ NaOH溶液 Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓ SO42﹣ 稀盐酸，BaCl2溶液 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液． 专题： 实验题． 分析：（1）溶液配制的一般操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器；（2）实验室没有240mL容量瓶，选择250mL容量瓶．利用n=cv计算出硫酸铜的物质的量，根据铜离子守恒可知硫酸铜与硫酸铜晶体的物质的量相等，再根据m=nM计算所需硫酸铜晶体的质量；（3）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．（5）利用铜离子与碱反应生成氢氧化铜蓝色沉淀检验铜离子； 利用硫酸根与钡离子生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀检验硫酸根离子． 解答：（1）实验室没有240mL容量瓶，选择250mL容量瓶． 溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀， 所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管， 故还需要的玻璃仪器有：250mL容量瓶、玻璃棒， 故答案为：250mL容量瓶、玻璃棒； （2）实验室没有240mL容量瓶，选择250mL容量瓶．需硫酸铜晶