2021-2022学年湖南省邵阳市邵东县第十一中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年湖南省邵阳市邵东县第十一中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋ C. a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片 D. a和b用导线连接时，Cu2＋向铜电极移动 参考答案： C A、a和b不连接时，该装置不是原电池，铁片上会有金属铜析出，选项A正确；B、a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁片做为负极，发生的反应为：Fe-2e－= Fe2＋，选项B正确；C、a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁片做为负极，电子从负极铁片流向正极铜片，选项C错误；D、a和b用导线连接时，该装置是原电池，原电池中阳离子Cu2+向正极铜电极移动，选项D正确。 2. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO= BaSO4↓ B. 少量金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋= 2Na＋＋Cu↓ C. BaCO3与盐酸反应：  CO＋2H＋ = H2O＋CO2↑ D. 用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2 +2Br-= 2Cl-+ Br2 参考答案： D 略 3. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b 中的物质 c中收集的气体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液   参考答案： D 试题分析：A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，A错误；B、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，B错误；C、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO2要用氢氧化钠溶液吸收，水不能完全吸收，C错误；D、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，SO2气体会污染空气，所以要吸收尾气，D正确；答案选D。 【名师点睛】掌握各种气体的制取、收集和处理方法是解答的关键。根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体反应不加热气体的制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及气体要采用防倒吸解答本题即可。 4. 有aA3+和bBn－两种离子，它们的电子层结构相同，则n值是            （      ） A．a-3-b          B．b-3-a         C．a+3-b        D．a-3+b 参考答案： A 略 5. O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为(     ) A．2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：3 参考答案： C 【分析】根据n=可知物质的物质的量，再计算它们的物质的量之比． 【解答】解：O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5， O2、SO2、SO3三者的摩尔质量分别为32g/mol、64g/mol、80g/mol， 由n=可知， 它们的物质的量之比为：：=1：1：1， 故选C． 【点评】本题考查物质的量的有关计算，明确质量、物质的量、摩尔质量的关系即可解答，难度不大． 6. 某学生做完实验后，用下列方法以清洗所用仪器：①用稀硝酸洗涤作过银镜反应的试管；②用酒精洗涤沾有苯酚的试管；③用热的氢氧化钠溶液洗涤盛过油脂的烧杯；④用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管；⑤用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶：    A、除②外都正确     B、除④外都正确     C、只①③⑤正确     D、全部正确 参考答案： D 7. 某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl, NaClO, NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的离子个数比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为                        （     ）        A．21：5                 B．11：3                  C．3：1                   D．4：1 参考答案： D 略 8. 下列关于丙二醇（结构简式为HOCH2CH2CH2OH）与二甘醇（结构简式为HOCH2CH2－O－CH2CH2OH）的说法中正确的是 A. 丙二醇与二甘醇互为同系物 B. 丙二醇与二甘醇都能发生氧化反应 C. 1 mol丙二醇与二甘醇的混合物可以与足量金属钠反应生成11.2L氢气 D. 丙二醇和二甘醇互为同分异构体 参考答案： B 略 9. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是：                               （  ） 参考答案： D 略 10. 下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是        A．观察样品外观                 B．在少量的样品中滴入几滴水 C．在饱和溶液中滴入几滴酚酞     D．取少量的试样加热 参考答案： A 11. 按下图装置，持续通入气体X，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X可能是(　　) A．H2  B．CO和H2 C．NH3  D．CH3CH2OH(蒸气) 参考答案： D 解析　四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象，但要在c处得到液体，只有D项符合，CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋H2O＋Cu。 12. 将两极质量相同的铜棒和锌棒，用导线相连接后插入CuSO4溶液中，经过一段时间后，取出洗净后干燥并称重，两棒质量相差6.45 g，导线中通过的电子的物质的量为(　　) A．0.1 mol  B．0.2 mol C．0.3 mol  D．0.4 mol 参考答案： A 解析　负极：Zn－2e－===Zn2＋，Zn失去2 mol e－减重65 g；正极：Cu2＋＋2e－===Cu，Cu2＋得到2 mol e－增重64 g。两极质量相差：65 g＋64 g＝129 g，现在两棒质量相差6.45 g，应转移0.1 mol e－。 13. 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是 A. 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多   B. 将甲、乙组成原电池时，甲为正极 C. 甲不能与盐酸反应放出H2，而乙能  D. 甲、乙最高价氧化物的水化物碱性：甲＞乙 参考答案： D 略 14. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 A．离子化合物可能含共价键　　　B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键　　　D．离子化合物中一定含有金属离子 参考答案： A 略 15. a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（    ）       A. 原子半径：a>c>d           B. 非金属性：c>a>d       C. 相应氢化物的沸点：d>c>a  D. c与a、c与b均能形成两种常见化合物 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（　　） 选项 ①中物质 ②中物质 预测现象 A 酚酞溶液 浓氨水 ①中无色变红色 B CCl4 液溴 ①中变橙色 C 浓氨水 浓硫酸 空气中产生白烟 D NaAlO2溶液 浓硝酸 ①中有白色沉淀   参考答案： C 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．浓氨水具有挥发性，酚酞溶液在碱性条件下为红色； B．溴易挥发； C．浓硫酸不挥发； D．浓硝酸与NaAlO2溶液的反应生成氢氧化铝沉淀． 【解答】解：A．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水得氨水，酚酞遇氨水为红色，故A正确； B．溴易挥发，溴的四氯化碳为橙色，故B正确； C．浓硫酸不挥发，不产生白烟，故C错误； D．浓硝酸易挥发，①中发生盐酸与NaAlO2溶液的反应生成氢氧化铝沉淀，所以观察到的现象为白色沉淀，故D正确． 故选C． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 填空题 （1）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有　   　性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是　   　（可多选，但只要有选错项，即得0分） ①Cl2    ②H2S   ③CO2  ④NH3 （2）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有　  　性； （3）浓H2SO4可以与Cu反应，是由于它具有强氧化性和　 　性，化学学方程式是：　    　． 参考答案： （1）吸水；①③； （2）脱水； （3）酸；Cu+2H2SO4（浓）  CuSO4+SO2↑+2H2O   【考点】浓硫酸的性质． 【分析】（1）浓H2SO4具有吸水性能够用于干燥某些气体，但浓硫酸又有强氧化性和酸性，则强还原性、碱性气体不能用浓硫酸干燥； （2）浓H2SO4具有脱水性使纸片炭化变黑； （3）浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性． 【解答】解：（1）浓H2SO4具有吸水性能够用于干燥某些气体，但浓硫酸又有强氧化性和酸性，则H2S具有强还原性，NH3具有碱性不能用浓硫酸干燥，故答案为：吸水；①③； （2）浓H2SO4具有脱水性使纸片炭化变黑，故答案为：脱水； （3）浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，故答案为：酸；Cu+2H2SO4（浓）  CuSO4+SO2↑+2H2O． 　 18. 下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物，反应②中，B与F物质的量之比为4：3 (反应条件图中已省略)。     (1)A、B、C、D代表的物质分别为________、________、________、________(填化学式)； (2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是______________________          ___、_____________________             _______； (3)反应②中， G、H分别是________、________(填化学式)； (4)反应③产物中K的化学式为_________； (5)反应④的离子方程式为________________________________________________。 参考答案： (1)Al　C　H2O　Na2O2 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)CO2　CO　(4)Na2CO3 (5)CO2＋AlO＋OH－＋H2O===CO＋Al(OH)3↓ 略 19. A、B、C三种元素的原子具有