2021年广东省清远市横石水中学高二化学测试题含解析

2021年广东省清远市横石水中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是   (    ) A．都用粗铜做阳极、纯铜做阴极         B．电解液的成分都保持不变 C．阳极反应都只有Cu－2e－＝Cu2+        D．阴极反应都只有Cu2++2e—＝Cu 参考答案： D 略 2. 在接触法生产H2SO4的过程中,对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是(　　) ①废气用石灰水或氨水处理　②污水用石灰乳处理　③废渣用来造水泥或炼铁　④设置“废热”锅炉产生蒸汽来供热或发电 A.①② B.①③④ C.①②③ D.①②③④ 参考答案： D 解析：接触法生产硫酸尾气中含有SO2,废气可用石灰水或氨水处理;废水为酸性的,可用碱性的石灰乳处理;废渣可作为炼铁的原料,也可以用来提炼贵重金属,还可作为制造水泥的原料或用于制砖。 3. Se是人体必需微量元素，下列关于和说法正确的是 A．和互为同位素              B．和都含有34个中子 C．和分别含有44和46个质子    D．和含有不同的电子数 参考答案： 略 4. 下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（） A．图Ⅰ所示电池中，MnO2作催化剂 B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O作氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag 参考答案： D 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：A．二氧化锰作正极； B．根据放电过程中电池反应判断硫酸浓度变化； C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，根据转移电子守恒判断溶液中铜离子浓度是否变化； D．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂． 解答：解：A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误； B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中硫酸参加反应，所以浓度降低，故B错误； C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，故C错误； D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag2O作氧化剂发生还原反应，故D正确； 故选D． 点评：本题考查原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，难度不大． 5. 下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是（    ） A. 过氧乙酸()与羟基乙酸()所含官能团相同，两者互为同分异构体 B. 日本福岛核电站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs，前者比后者少4个中子 C. 淀粉和纤维素不是同分异构体，但属于同系物 D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 参考答案： B 略 6. 下列做法正确的是 A．为使火腿肠颜色更鲜红，多加一些亚硝酸钠 B．为增加婴儿对食品的兴趣，在婴儿食品中尽量多添加合成着色剂 C．烧鱼时放点醋和料酒，可去腥，并更美味 D．味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量 参考答案： C 略 7. 等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是(　　) A．0.2mol·L－1Na2CO3溶液            B．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液 C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液         D．0.2mol·L－1的氨水 参考答案： A 略 8. “类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类推思维中正确的是(  ) A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液导电能力也强 B．CaC2能水解：CaC2+2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH↑，则Mg2C3也能水解： Mg2C3 + 4H2O → 2Mg(OH)2 + CH3—C≡CH↑ C．加热时Cu与O2反应生成CuO,则加热时Cu与S反应生成CuS D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生 参考答案： B 9. A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C < D      B．气态氢化物的稳定性：A＞B C．四种元素能够在同一周期        D．原子半径：C＞A 参考答案： D 略 10. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3︰2的化合物是   参考答案： D 略 11. 如图所示的有机物： 该有机物的分子式为                                             A．C12H9F3 B．C12H11F3                    C．C11H9F3              D．C12H12 参考答案： A 12. 下列说法正确的是（     ）   A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应   B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应   C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热   D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行 参考答案： C 略 13. 下列说法中不正确的是    (    ) A．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，则一定是同分异构体 B．有机物与无机物之间也可能互为同分异构体 C．两种化合物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物 D．两种物质所含碳元素的质量分数相等，但不一定互为同分异构体 参考答案： A 略 14. 在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2（g）N2O4(g)  ΔH﹤0   把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（   ） A. 颜色　　      B. 平均分子量　　     C. 物质的量　　      D. 密度 参考答案： D 略 15. 下列说法正确的是 A．所有苯的同系物中滴加3－5滴酸性高锰酸钾溶液，振荡并稍稍加热，均可观察到溶液褪色 B．甘氨酸和丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽 C．在高浓度的铜氨溶液中加入脱脂棉，搅拌成黏稠液，用注射器将吸入的黏稠液注入稀盐酸中，将生成物水洗后可获得铜氨纤维 D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。 铝与酸反应的情况。结果如下： 反应进程（分钟）       1         2        5         15         20 3.0mol/L盐酸        少量气泡  较多气泡  大量气泡  反应剧烈   铝片耗尽 1.5mol/L硫酸        均无明显现象（无气泡产生） 3.0mol/L硫酸        均无明显现象（无气泡产生） 通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L 硫酸还是3.0mol/L 硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。 （1）反应1～15min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其主要原因是      __________________________ 。 （2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？ 假设一：_________________________________________________________________ 假设二：_________________________________________________________________ （3）通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂(FeCl3和CuSO4)这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进     ________________________________ 参考答案： （1）0.2mol·L-1·min-1       60% (2)变大    （3）4/3 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （4分）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空（填“＞”、“＜”或“＝”）： ⑴温度的关系：T1________T2； ⑵压强的关系：P1________P2； ⑶化学计量数的关系：m＋n_______q； ⑷该反应的⊿H_______ 0。 参考答案： 、⑴ >   (2) <   (3) >   （4）<     每空1分 略 18. 已知：某芳香族化合物A的水溶液显酸性，遇Fecl3不显色，可发生下列转化关系   (如图所示)。其中F为五元环状化合物；G可使溴水褪色；F和G互为同分异构体；H和I   都是医用高分子材料。 请回答下列问题： (1)写出G中含氧官能团的名称：                                               。 (2)写出反应②和⑤的化学方程式：   ①                                                                        ；   ②                                                                         。 (3)写出符合下列要求的D的同分异构体。 ①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解；③在稀NaOH溶液中，lmol该同分异构体 能与2molNa0H反应；④只能生成两种一氯代物 参考答案： 略 19. 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白： (1)x值等于                      (2)A的转化率为                (3)生成D的反应速率为             (4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数       （填增大、减小或不变） (5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=          (6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入             物质           mol。 参考答案： 略