2021年上海松江区九亭中学高三化学模拟试题含解析

2021年上海松江区九亭中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列操作不能达到实验目的的是    A．若左下图滤液中有白色沉淀，说明难溶的氯化银在水中存在溶解平衡     B．若右上图热水中颜色加深，冰水中颜色变浅，说明反应2N02N204是放热反应     C．浓硫酸跟氯化钠固体混合加热，可制取氯化氢H2S04+NaCl△NaHS04+HCl↑     D．S02通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，验证S02具有漂白性 参考答案： D 略 2. 某有机物的分子式为C6H10O4，1molA经水解后可得到1molB和2molC，C经分子内脱水可得D，D可发生加聚反应生成高分子化合物，由此可推断A的结构简式为：（   ）       A．HOOC(CH2)4COOH                         B．HOOC(CH2)2COOCH3       C．CH3CH2OOC—COOCH2CH3            D．CH3COO(CH2)2COOCH3 参考答案： C 略 3. 两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法错误的是（  ） A．若a=b=3，8>m>n>b，则元素非金属性：X>Y B．若aN(氮原子) > X，则NX3、NY3与水反应生成不同的含氮化合物 参考答案： C 4. 能正确表示下列反应的离子方程式是       （    ）        A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+ 4H2O        B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O        C．向澄清石灰水中通入少量CO2： OH-＋CO2＝ HCO3－        D．将0．2 mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0．3 mol·L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：  2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓ 参考答案： D 略 5. 研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是 A．硫化氢通入浓H2SO4中    B．稀H2SO4和乙酸乙酯共热 C．浓H2SO4和C2H5OH共热到170℃ D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 参考答案： B 略 6. 有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 A．甲装置的气球膨胀速率大 B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L C．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同     参考答案： B 略 7. A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是   A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族  B．AD2中可能既有离子键又有共价键   C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B        D．BCD分子一定是直线型非极性分子 参考答案： B 略 8. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（     ） ①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物 ②根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 ③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物 ⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应     A. ①②         B. ①③④           C. ②③⑤       D. ②⑤⑥ 参考答案： D 略 9.  化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放  B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”        D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展 参考答案： D 略 10. 下列物质一定不是天然高分子的是（　　） A.橡胶 B.蛋白质　　 C.尼龙 D.纤维素 参考答案： C 略 11. 锂和镁和元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是         A．Li2SO4难溶于水         B．Li与N2反应产物是Li3N C．LiOH易溶于水           D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解 参考答案： B 12. 某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是 A．与乙酸互为同系物 B．含有两种含氧官能团 C．可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．既可以发生取代反应又可以发生加成反应 参考答案： A 13. 某研究小组发明了一种葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应，总反应方程式为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是 A．电池消耗1mol氧气则转移4mole－，可产生22.4LCO2气体 B．放电过程中，H＋会向正极移动 C．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋ D．未来可能会将葡萄糖生物燃料电池为人体可植入医疗设备提供能源 参考答案： A 略 14. 磷酸铁锂动力电池（LiFePO4电池）是一种新型动力电池。电池的内部结构如图所示。中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，Li+可以通过而e-不能通过。该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+LixC6C6 +LiFePO4 （注：LixC6是单质Li附在碳电极上的一种形式）。下列关于该电池的叙述错误的是 A. 放电时， LixC6在负极上失电子发生氧化反应 B. 在充电时，正极中的Li+通过聚合物隔膜向负极迁移 C. 放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi+= Li1-xFePO4-xe- D. 若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2kg时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.6NA 参考答案： D 试题分析：该电池放电时，LixC6在负极上发生氧化反应，Li1-xFePO4在正极上发生还原反应。A. 由电池的总反应可知，放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应，A正确；B. 在充电时，正极连接电源正极变为阳极，发生氧化反应，Li+通过聚合物隔膜向阴极（放电时是负极）迁移，B正确；C. 放电时，正极发生还原反应，电极反应式为Li1-xFePO4+xLi+= Li1-xFePO4-xe-，C正确；D. 若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2kg时，则生成铜的物质的量为300mol，电子转移600mol，所以，电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为600NA，D不正确。本题选D。 15. 关于下图中四个图像的说法正确的是   注：图中，E表示能量， p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。 A.①表示化学反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热DH =183 kJ/mol B.②表示其它条件不变时，反应 4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D在不同压强下B% 随时间的变化，则D一定是气体 C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 D.④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （2007·广东卷）26.羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种： 方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。 方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。 3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题： （1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式： ①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+         +         ②5Ca(OH)2+3H3PO4=                                                 （2）与方法A相比，方法B的优点是                                       。 （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是                                                                             。 （4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是               （填化学式）。 （5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因                                                         。 参考答案： （1）①10NH4NO3  3H2O  ②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O （2）唯一副产物为水，工艺简单 （3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生 （4）Ca5（PO4）3OH （5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH－(aq)向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿 本题是一道化学平衡与难溶电解质的溶解平衡的综合题。据反应前后质量守恒配平未知量。 5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓+10NH4NO3+3H2O； Ca(OH)2+3H3PO4===Ca5(PO4)3OH↓+9H2O；方法A与方法B比较，方法B的优点是工艺简单，只有一种副产物H2O。若反应滴加H3PO4过快，Ca5(PO4)3OH与H3PO4反应生成CaHPO4。Ca5(PO4)3OH在溶液中存在下列沉淀溶解平衡： Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH－(aq)，酸性溶液中平衡向右移动，使Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 硫酸的工业制备是一个