2021年江西省上饶市花亭中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021年江西省上饶市花亭中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1.   下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A. CO2的比例模型：  B．NH4Cl的电子式为：              C. 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3       D.  O2-的离子结构示意图：   参考答案： C 略 2. X和Y的原子序数都小于18，两者能组合化合物XY3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 A.n+3 　          B.n+2　         C.n－6          D.n-8 参考答案： A 略 3. 下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．工业生产的浓盐酸和浓硝酸都显黄色 参考答案： C 4. 元素周期表共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法错误的是 A. 第3列含有的元素种类最多 B. 第14列元素所形成的化合物种类最多 C. 第2列到第12列都是金属元素 D. 最高价为+7的元素均在第17列 参考答案： D 【详解】在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA（1列）、ⅡA（2列）、ⅢB（3列）…ⅦB（7列）、Ⅷ（8、9、10三列）、ⅠB（11列）、ⅡB（12列）、ⅢA（13列）…ⅦA（17列）、0族（18列）； A．第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，故不选A； B．第14列为碳族元素，C元素可以形成有机物，故该列元素形成化合物的种类最多，故不选B； C．第2列到第12列为碱土金属元素与过渡元素，均为金属，故不选C； D.过渡金属也有最高价为+7价的，例如Mn，故选D； 答案：D 【点睛】本题主要考查了长式周期表中各族元素的排列顺序，只要掌握了排列顺序即可完成，难度不大，D为易错点，注意周期表中元素的特殊性。 5. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该气体一定是CO2 B SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性 C 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解   参考答案： C 【详解】A. 二氧化硫也可使澄清石灰水变浑浊，因此实验结论不准确，A项错误； B. SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为SO2与溴水发生氧化还原反应，其化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，体现的是SO2的还原性，B项错误； C. 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，乙醇被氧化铜氧化生成红色的铜，铜丝能保持红热一段时间，说明该反应放热，C项正确； D. 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，需先加碱液调整为碱性环境，再加入银氨溶液，检验蔗糖是否水解，操作步骤不正确，D项错误； 答案选C。 6. 下列除去氯化亚铁溶液中的铁粉最简单的操作方法是 A 过滤            B 萃取    C 升华             D 结晶 参考答案： A 略 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋+2HCO- 3+2OH-=CaCO3↓+CO32－+H2O B.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O C.将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H＋ D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO- 3=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 参考答案： D 8. 下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是： A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色锈斑 B．用醋酸除去水壶或锅中的水垢[主要成分CaCO3] C．用煤气灶燃烧沼气[主要成分甲烷（CH4）]为炒菜提供热量 D．牛奶久置变质腐败 参考答案： B 略 9. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．2H2+O2 2H2O B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑ C．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ D．CuO＋CO Cu + CO2 参考答案： D 略 10. 下列各组微粒中属于同位素的是（    ）     A. D和H    B. Ar和Ca     C. O2和O3    D. Cl和Cl 参考答案： D 略 11. 下列说法正确的是（ ） A．摩尔是七个基本物理量之一   B．1mol氢 C．摩尔是表示物质的数量单位   D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒 参考答案： D 略 12. 下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是      （    ） A．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应 B．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性  C．乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应 D．食醋可用于除水垢，是利用了乙酸的酸性。 参考答案： C 略 13. 下列关于物质的分类中，正确的是   酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A SiO2 HClO 烧碱 KAl(SO4)2?12H2O C2H5OH B Na2O2 HNO3 NaHSO4 漂白粉 Mg C SO3 H2SiO3 纯碱 水玻璃 NaCl D NO Al(OH)3 BaCO3 铝热剂 NH3     参考答案： C A、烧碱属于碱，KAl(SO4)2?12H2O属于纯净物，C2H5OH属于非电解质，选项A错误；B、Na2O2是过氧化物，不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物，Mg不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、选项中的各物质符合自己所属的类别，SO3能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，NaCl属于电解质，选项C正确；D、NO属于不成盐氧化物，Al(OH)3属于碱，NH3属于非电解质，选项D错误。答案选C。 点睛：本题考查氧化物、酸、盐、混合物、电解质的判别，了解常见物质的组成与构成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。 14. 下列有关化学用语使用正确的是：     A．硫原子的原子结构示意图：        B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子：1880        D．聚丙烯的结构简式为： 参考答案： C 15. 现有三组： ①CCl4和氯化钠溶液  ，②硝酸钾溶液中含少量氯化钠   ③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、过滤、蒸馏                  B．过滤、结晶、分液  C．蒸馏、分液、萃取                   D．分液、结晶、萃取 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学设计如下实验方案，来分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸   （1）操作②的名称是_______________________ （2）试剂a是__________________，试剂b是____________________ （3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为____________________________________________。 参考答案： (1)过滤    (2)Na 2 CO 3   HCl    (3)BaCO 3 +2H+= Ba2+  +CO 2 ↑+H 2 O 解析：分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为NaCl和Na2CO3，应加入过量盐酸可得NaCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2， （1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作；（2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，则试剂a为Na2CO3，试剂b为HCl，固体B为BaCl2；（3）加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液， BaCO 3 +2H+= Ba2+  +CO 2 ↑+H 2 O。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知1．28g某气体氧化物（化学式为RO2）在标准状况下的体积为448mL。 （1）该氧化物的摩尔质量为________。 （2）R的相对原子质量为____________。 （3）与3．6g水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为_______。 （4）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳物质的量之比为________。原子总数之比为_________，密度之比为_____________。 参考答案： (1) 64g·mol－1    (2) 32    (3)2.24L    (4) 1:1    5:3    4:11 【分析】 （1）根据 计算该氧化物的摩尔质量；（2）相对分子质量在数值上等于摩尔质量；（3）根据氧原子的物质的量相等，列式计算；（4）同温同压下，同体积的气体一定具有相同的分子数。同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量的比。 【详解】（1）根据， ，M=64g·mol－1；（2）RO2的摩尔质量是64g·mol－1，R的相对原子质量为64-16×2=32；（3）设RO2的体积为VL，根据氧原子的物质的量相等 ，V=2.24L；（4）同温同压下，同体积的气体一定具有相同的分子数，所以同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳物质的量之比为1：1。原子总数之比为5：3；同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量的比，所以同温同压下，甲烷（CH4）和二氧化碳密度之比为4:11。 18. 电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是                                                  A. 纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极    B. 含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 C. 用纯铁作阳极，纯铜作阴极               D. 用石墨作阳极，纯铜作阴极 参考答案： A 19. （1）1mol H2SO4中含         个硫原子，         个氢原子，         mol O原子. （2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为          mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为           mol/L；含溶质             g。 参考答案： 略