河南省平顶山市下水中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

河南省平顶山市下水中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为NA B. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NA C. 常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA D. 标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA 参考答案： C 【详解】A. NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会水解，使溶液中ClO－的物质的量小于1 L ×0.1 mol·L－1，即小于NA，A项错误； B. 根据反应2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，B项错误； C. 32g O2的物质的量为=1mol，分子数为NA，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于NA，C项正确； D. 标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误； 答案选C。 2. 氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法：①NaN3水溶液呈碱性；②HN3固体属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是             （    ） A．①②③        B．①②③④         C．②③④          D．①③④   参考答案： A 略 3. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是 A．用图a所示装置干燥SO2气体 B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体 C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出 D．用图d所示装置测量氯气的体积 参考答案： B 4. 在水溶液中能大量共存的一组离子是(     ) A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣ C．H+、Ca2+、SiO32﹣、NO3﹣ D．K+、Al3+、ClO﹣、HCO3﹣ 参考答案： A 考点：离子共存问题． 专题：离子反应专题． 分析：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应； B．镁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁； C．氢离子、钙离子与硅酸根离子反应； D．铝离子与次氯酸根离子、碳酸氢根离子之间发生双水解反应． 解答：解：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故A正确； B．Mg2+、OH﹣之间反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．H+与Ca2+、SiO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．Al3+与ClO﹣、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选A． 点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力 5. 已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应．下列说法中不正确的是（  ） A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物 B．A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱 C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸 D．A、B、C中有一种金属且为A 参考答案： A 考点：无机物的推断．  分析：已知A、B、C为中学化学中常见的单质，室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图所示进行反应，A为固体，常见为碳、钠、镁、铝、铁等，B、C为气体单质，常见有氯气、氧气、氢气、氮气等，固体A和气体B反应生成的D是固体，说明A为金属不为碳，E溶液能与金属反应，且E是两种气体反应所得产物，则E应为酸，C应为氢气，所以B为Cl2，E为HCl，D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明则A一定不是变价金属铁，A可能是Na、Mg、Al等，结合选项来解答． 解答：解：由信息及上述转化关系可知，B为Cl2，E为HCl，C为氢气，D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明则A一定不是变价金属铁，A可能是Na、Mg、Al等， A．若A为Na，B为氯气，C为氢气，三种元素中的任意两种元素形成的化合物一定不含O元素，不属于氧化物，故A错误； B．若A为Na，B为氯气，C为氢气，三种元素中的任意两种元素形成的化合物一定不含O元素，不可能为碱，故B正确； C．E为两种单质化合生成的物质，溶于水显酸性，不可能为硫酸，可以为盐酸，故C正确； D．由上述分析可知，只有A为金属，B和C均为气体非金属单质，故D正确； 故选A． 点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见物质的性质、物质之间的转化反应为解答的关键，侧重分析、推断能力的综合考查，注意A为金属的分析为解答的难点，题目难度中等 6. 下列叙述中正确的是 A．NH3、CO、CO2都是极性分子     B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强   D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 参考答案： B 略 7. 下列叙述正确的是（    ）   A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气   B．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处   C．只用BaCl2溶液就可以鉴别SO42-和CO32-   D．在实验室里硅酸钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中 参考答案： B 8. 为确定某溶液的离子组成，进行实验： ①测定溶液的pH值，溶液显强碱性; ②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体; ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀; ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀; 根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是 A．一定有CO32－离子存在                              B．不能确定是否存在HCO3－离子存在 C．一定有C1–离子存在                                  D．一定有SO32－离子存在  参考答案： A 略 9. （不定项）制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl－、SO42－ B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42－、ClO－ C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42－、OH－ D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42－、Cl－、ClO－、OH－ 参考答案： D 试题分析：A.Cl2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+不存在，错误；B. ClO－具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+不存在，错误；C. Fe2+和OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH4+、与OH－反应生成一水合氨，Fe2+、NH4+不存在，错误；D.组内离子可能在溶液中存在，正确。 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol B．标准状况下，22.4LCCl4的分子数约为NA个 C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g 参考答案： A 略 11. 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子核内质子数之比为1∶和的电子数之差为8。下列说法不正确的是(    ) A.与W相邻的同主族元素的单质是重要的半导体材料 B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z C.分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是  参考答案： D 略 12. 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，值可能为（   ）     A．0.5                 B．0.65                 C．0.85                D．1.0   参考答案： C 略 13. 有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－１ 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还 能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（  ） A．Fe2O3          B．Fe3O4          C．Fe4O5         D．Fe5O7 参考答案： D 14. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．3.6 g重氧水（H218O）中所含质子数为2NA       B．4.48 L N2所含分子数为0.2 NA C．12g金刚石中含有C－C键的个数为2NA            D．1 mol氧气与足量钠点燃反应，转移4NA个电子 参考答案： C 15. 在反应3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为: （    ） A．6mol         B．8mol          C．10mol        D．12mol 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一种或几种组成， 现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）： 回答下列问题： ⑴混合物中是否存在CuCl2           （填“是”或“否”）； ⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4     （填“是”或“否”），你的判断依据是            。 ⑶写出反应③中的离子方程式                                                                            。 (4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程）。                                                                            ___________________________________________________________________________。 参考答案：  ⑴ 否    ⑵ 是  气体通过浓硫酸减少8.96L。 （3）H++OH-=H2O   H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓  （4）由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2