浙江省丽水市遂昌三立中学2021年高二化学期末试卷含解析

浙江省丽水市遂昌三立中学2021年高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N?N为154，则断裂1molN?H键所需的能量（kJ）是 　 A．194　　　B． 391　　C．516　　  D．658 参考答案： B 略 2. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（   ）        A、[Co（NH3）4Cl2]Cl B、[Co（NH3）3Cl3] C、[Co（NH3）6]Cl3 D、[Co（NH3）5Cl]Cl2 参考答案： B 解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；  B、[Co（NH3）3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确； C、[Co（NH3）6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误； D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误． 故选B． 【分析】配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答． 3. 下列各组元素中，第一电离能依次减小的是     （   ）                      A.H  Li  Na  K    B.Na  Mg  Al  Si    C.I  Br  Cl  F     D.F  O  N  C 参考答案： A 略 4. 关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（） A．食物溶于水后的溶液PH小于7，则为成酸性食物 B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物 C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物 D．柠檬酸是酸性食物 参考答案： B 考点：合理摄入营养物质的重要性． 专题：化学应用． 分析：食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的． 解答：解：A．食物的酸碱性与溶于水后的溶液PH无关，故A错误； B．蛋白质在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，故B正确； C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，故C错误； D．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，故D错误． 故选 B． 点评：本题考查了食物的酸碱性判断，难度不大，注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的． 并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物． 5. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是        A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性     B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”     C．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾 D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 参考答案： A 略 6. BaCl2剧毒，致死量为0.3 g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是     A．AgNO3             B．CuSO4            C．Na2CO3         D．MgSO4   参考答案： D 略 7. 分别在pH＝2的酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是 A．两溶液的体积相同，酸是弱酸 B．两溶液的体积相同，酸是多元强酸 C．酸溶液的体积比NaOH溶液体积大 D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大 参考答案： AC 略 8. 为了配制的浓度与的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(    ) ①适量的HCl；   ②适量的NaCl；      ③适量的氨水；  ④适量的NaOH.  A.①②          B.③        C.③④         D.④ 参考答案： B 略 9. 图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是 A．a、b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 参考答案： A 略 10. 下列说法错误的是（    ） A．食品添加剂主要包括：着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂 B．水在人体中有很多作用，调节体温是其中之一 C、橡胶硫化的目的是提高橡胶的强度、弹性和化学稳定性 D．长期大量服用阿司匹林可能出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉滴注NH4Cl溶液   参考答案： D 略 11. 把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（     ）      A．明矾能起催化剂作用          B．明矾更易使碳酸氢钠发生分解反应      C．明矾受热分解放出气体       D．明矾在水中能起到酸的作用 参考答案： D 略 12. 参考答案： A 略 13. 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是       Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电     Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高    Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子    Ｄ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 参考答案： CD 14. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是   A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)   B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)   C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：  c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)     D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH-) 参考答案： CD 略 15. 下列物质①无水乙醇 ②乙酸 ③石炭酸 ④苯，其中能够与钠反应放出氢气的物质是（    ）                                                             A．①②            B．①②③          C．③④           D．②③④    参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入__________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________。 方法二：在下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。 (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是__________。 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是__________。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________。 参考答案： 方法一：(1)稀硫酸、铁屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 方法二：(1)稀硫酸、铁屑　(2)NaOH溶液　(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度；当排出的H2纯净时，要夹紧止水夹　(4)实验在密闭的环境中进行，生成的Fe(OH)2没有与O2接触 解析：Fe(OH)2的制备关键在于防止氧化，所以蒸馏水要加热除氧，胶头滴管要伸入液面以下。方法二的示意图是将生成的FeSO4通过压强差压入NaOH溶液中，从而能在密闭的环境中生成Fe(OH)2。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。   ⑴ C原子的基态电子排布式为_______________，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，   则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_____键。   ⑵ 当n=2时，元素A在周期表中的位置是______________________，属于_____区元素；   B的原子结构示意图为__________，B与C形成的化合物的电子式为______________。   ⑶ 当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是__________，此时 A、B、C、D四   种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。 参考答案： （共8分，每空1分） ⑴ 1s22s22p4    σ    ⑵ 第二周期第ⅠA族    s    C原子结构示意图    CO2的电子式  ⑶ 共价键（或极性共价键）   O > P > Si > Na   略 18. 由环己烷可制得1, 4 – 环己二醇，流程如下 (其中无机产物都已略去)，     试回答：  (1) 反应  ▲    属于取代反应。(2) 化合物的结构简式：B   ▲     ，C   ▲      (3) 反应⑥所用试剂和条件是  ▲  ；(4) 写出反应②、⑤的化学方程式：反应②  ▲ 反应⑤_▲__             参考答案： (1) ①⑥ (2)B、                  C、 (3) NaOH的水溶液、加热 (4) 反应②                                       反应⑤     略 19. （1）写出乙醇催化氧化的化学方程式：_________________________________________ （2）写出淀粉水解制取葡萄糖的化学方程式：___________________________________ （3）写出乙酸乙酯在碱性条件下反应的化学方程式：_____________________________ 参考答案： 略