2021-2022学年福建省宁德市周宁县第八中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年福建省宁德市周宁县第八中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．d和f           B．a和c          C．d和g           D．b和g 参考答案： D 2. 关于元素周期表， 下列叙述中不正确的（    ）        A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素        B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素        C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素        D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 参考答案： D 略 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A. 标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B. 46gNO2和N2O4混合物含有的原子数为3NA C. 20gNaOH固体溶于1L水可制得0.5mol/L氢氧化钠溶液 D. 常温常压下,32g氧气含有的原子数为NA 参考答案： B 【详解】A.在标准状态下，水为非气态，11.2L水的物质的量并不等于0.5mol，故A错误； B.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2组合的物质的量为1mol，则含3mol原子，即3NA个，故B正确； C.20gNaOH固体溶于1L水所得氢氧化钠溶液的体积并不等于水的体积，即得到的溶液的体积并不是1L，故C错误； D. 32g氧气的物质的量为32g÷32g/mol=1mol，所含氧原子的物质的量为1mol×2=2mol，原子个数为2NA，故D错误； 答案选B。 【点睛】掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系是解题的基础。使用气体摩尔体积时需要注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体；②必须明确温度和压强；③标准状态下的气体摩尔体积为22.4L/mol。 4. 下列混合物适于用过滤法分离的是 (　　) A．KCl、K2SO4 B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3 D．Na2CO3、NaCl 参考答案： C 5. 在标准状况下，4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体中只有CO2和H2，且其质量之和为4.60g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能为 A．1:1:1                  B．1:1:2          C．1:2:2       D．2:2:3 参考答案： B 6. 工业上获得苯主要通过 A.煤的干馏                     B.石油的常压分馏 C.己烷的催化重整               D.以甲烷为原料合成 参考答案： AC 7. 右图所示转化关系中不能一步实现的是  A．①          B．②        C．③       D．④ 参考答案： A 8. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（　　）   A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 B．Z一定是活泼的金属元素 C．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D．1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol 参考答案： A 【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用． 【分析】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，结合位置可知，X一定为第一周期元素，最外层电子数为2，应为He元素，结合三种元素在周期表中的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，结合元素周期律知识判断元素对应单质、化合物的性质． 【解答】解：由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则 A．非金属性：F＞S，则稳定性：HF＞H2S，故A正确； B．Z为S元素，为非金属元素，故B错误； C．Y为F元素，无正价，不存在最高价氧化物的水化物，故C错误； D．X为He元素，性质稳定，不与水反应，故D错误． 故选A． 9. 已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示， 下列说法正确的是(     ) A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 参考答案： B 略 10. 铜-锌原电池如图所示,电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是（    ） A. 锌电极为负极,发生氧化反应    B. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极 C. 铜电极上的反应为Cu2++2e-=Cu    D. 溶液中的SO42-向锌电极移动 参考答案： B A、在上述原电池中金属锌比铜活泼，因此锌作负极，失去电子，发生氧化反应，本身被氧化。铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。正确；B、电子从负极经外接导线流向正极。错误；C、铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，反应为Cu2++2e-=Cu。正确；D、电解质溶液中，阳离子铜离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极移动。正确；故选B。 点睛：本题重点考查原电池的工作原理。在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 11. 下列有机物分子所有原子不在同一平面上的是  A．乙烷　　       B．乙烯　　　      C．乙炔　　        D．苯 参考答案： A 12. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（    ） A．Cl2＋2KI    I2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．CH4+2O2    CO2+2H2O D．4Fe(OH)2+O2+2H2O    4Fe(OH)3 参考答案： C 略 13. 下列关于氧化物的叙述正确的是（　　） ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应． A．①②③④      B．⑤⑥    C．②③⑥   D．③ 参考答案： D 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．. 专题：物质的分类专题． 分析：氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题． 解答：解：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金属氧化物，故①错误； ②非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO属于不成盐氧化物，故②错误； ③碱性氧化物肯定是金属氧化物，故③正确； ④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7，是金属氧化物，但是酸性氧化物，故④错误； ⑤酸性氧化物不一定能溶于水，故不一定能与水反应生成相应的酸，故⑤错误； ⑥不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如不成盐氧化物，与酸与碱均不反应，故⑥错误； 故选D． 点评：本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质． 14. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 酒精和水    B. 四氯化碳和水 C. 汽油和植物油    D. 碘和四氯化碳 参考答案： B 酒精和水、汽油和植物油、四氯化碳和碘都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳不互溶，分层，可用分液的方法分离，故选B。 15. 如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（  ） A、二氧化锰固体和双氧水反应制取O2 B、浓氨水和生石灰反应制取NH3 C、浓硝酸与铜反应制取NO2 D、浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：   氢氧化钠溶液 分子式：NaOH 相对分子质量：40 密度：1.2g·cm－3 质量分数：20%   （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol/L。 （2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量_________g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下： （3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列（不重复）_________。 （4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。 （5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ① 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_________； ② 容量瓶中原有少量蒸馏水_________； ③ 定容时俯视观察液面_________。 参考答案： (1) 6    (2)24.0    (3) CBDFAE    (4) 100ml容量瓶    (5)偏低    无影响  偏高 解析：本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。 （2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量6mol/L×0.1Lmol/L×40g/mol=24.0g固体氢氧化钠。 （3）配制溶液时，首先溶解溶质，再转移、洗涤溶液，之后是定容，摇匀，所以上述实验步骤的先后次序为CBDFAE。 （4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100ml容量瓶。 （5）①溶液被稀释，浓度偏低；②对浓度无影响；③溶液体积变小，浓度偏高。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）从能量的角度看，断开化学键要______能量（填吸收或放出，下同），形成化学键要_____能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_______反应（填吸热或放热，下同）；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__________反应。 （2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______（填名称），发生_______反应；负极是_______（填名称），发生________反应，总反应的化学方程式是______________________。 参考答案： (1)吸收    放出    放热   吸热    (2)铜    还原    锌    氧化   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 解析：（1）因断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，因化学发应中能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等，若为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，若为吸热反应，应物总能量低于生成物总能量， （2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，锌较活泼，做负极，发生氧化反应；铜做正极，发生还原反应；总反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 点睛：本题主要考查了化学键的断开与形成与能量的关系、化学发应中能量变化的宏观表现，另一内容考查锌铜原电池的工作原理，考点基础。 18. （8分）下列物质中：①氯化钠   ②干冰   ③盐酸   ④铜   ⑤硫酸钡                          ⑥蔗糖     ⑦ 氨气  ⑧熔融的硝酸钾    ⑨食盐水 （1）能导电的是（填编号，下同）