2021-2022学年湖南省株洲市姚家坝中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年湖南省株洲市姚家坝中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是    A.CCl4         B.NaCl             C.KClO3         D.CH3Cl 参考答案： B 略 2. 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　） ①加H2O　  ②加NaOH固体    ③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　 ⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸． A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧ 参考答案： C 【考点】化学反应速率的影响因素． 【分析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答． 【解答】解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；　 ②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误； ③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；　 ④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误； ⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误； ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误； ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确； ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确； 故选C． 3. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏                                      B．萃取、蒸馏、分液   C．分液、蒸馏、萃取                                      D．蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 略 4. 下列各组元素中，位于同一周期的是 A. 硅、硫、氯    B. 锂、钠、钾    C. 氟、氯、溴    D. 碳、氧、铝... 参考答案： A 5. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 (    ) A．常温常压下，0.1NA个CH4分子的质量为1.6g  B．7.1g C12变为Cl—时，得到的电子数为0.1NA个  C．20℃、1.01×l05Pa时，11.2LH2所含原子数为NA个   D．0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为 0.2NA个 参考答案： A 略 6. 取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A. 此反应无光照也可发生 B. 甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl C. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出 D. CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管 参考答案： C 【分析】 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应,反应产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳四种卤代烃，同时还有氯化氢生成，所以反应产物为混合物；卤代烃不溶于水中，因此在试管内壁有油状液滴出现，据此进行判断。 【详解】A、甲烷和氯气发生取代反应，必须在光照条件下进行，故A错误； B、甲烷和Cl2反应后生成的CH3Cl能继续和氯气发生取代，从而生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故B错误； C、发生取代反应生成的HCl溶于氯化钠溶液后，能使氯化钠的溶解度降低，故饱和氯化钠溶液中有晶体析出，所以C选项是正确的； D、甲烷和氯气取代后生成的一氯甲烷为气体，其它有机产物均为液态，生成的HCl易溶于水，故甲烷和氯气的反应为气体的物质的量减少的反应，故会导致液面上升，但液体不能充满整个试管，故D错误。 所以C选项是正确的。 【点睛】本题考查甲烷的取代反应与实验现象，弄清甲烷的取代反应及产物的性质，注意生成HCl的现象容易忽略。 7. 下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（    ） A．CO2        B．PCl3         C．CCl4         D．NO2 参考答案： D 略 8. 如图所示为实验中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（　　） 实验室制氧 用石灰石和稀盐酸制取 CO2 蒸馏 溶液转移 A B C D   参考答案： B 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热； B．为固液反应，且关闭止水夹可使固体与液体分离； C．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出； D．转移液体应引流． 【解答】解：A．图中缺少酒精灯加热，不能生成氯气，故A错误； B．石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，止水夹可控制反应的停止，图中装置可制备气体，故B正确； C．图中温度计的水银球应在支管口处，冷凝管中水应下进上出，故C错误； D．图中缺少玻璃棒，故D错误； 故选B 9. 已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（   ） A．A-x      B．A-x-n       C．A-x+n         D．A+x-n 参考答案： B 略 10. 糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的是(　　) A．糖类、油脂和蛋白质都含碳、氢、氧元素 B．糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质 C．葡萄糖与蔗糖是同分异构体 D．葡萄糖和果糖都是多羟基化合物 参考答案： C 略 11. 钫(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是 A．其单质的熔点比钠的熔点低    B．其氧化物对应的水化物的碱性很强 C．其原子半径在同一主族中是最大的    D．在空气中燃烧只能生成Fr2O 参考答案： D A．碱金属元素的单质随原子序数的递增熔点降低，因此其单质的熔点比钠的熔点低，A正确；B．同主族自上而下金属性逐渐增强，其氧化物对应的水化物的碱性很强，B正确；C．同主族自上而下原子半径逐渐增大，则其原子半径在同一主族中是最大的，C正确；D．Fr的金属性很强，在空气中燃烧能生成多种氧化物，D错误，答案选D。 12. 下列实验操作正确的是    (     ) A. 酒精可把碘水中的碘提取出来 B. 配制稀硫酸时，先在量筒中加一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 C. 做焰色反应实验时，需将铂丝用稀盐酸洗净并在火焰上灼烧到没有颜色时再蘸取药品 D. 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。 参考答案： C 【详解】A.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故A不选； B.不能在量筒中配制溶液，故B不选； C.做焰色反应实验时，需将铂丝或洁净无锈的铁丝用稀盐酸洗净并在火焰上灼烧到没有颜色时再蘸取药品，故C选； D.配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应倒掉重新配制，如果用滴管吸去多余的部分，会导致所配制的溶液浓度偏低，故D不选。 故选C。   13. 某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中(　　) A. 有Mg2＋，没有Al3＋ B. 有Al3＋，没有Mg2＋ C. 有Mg2＋和Al3＋ D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋ 参考答案： C 根据图示可以推断，加入氢氧化钠溶液就生成了沉淀，故溶液中一定没有大量氢离子；能够和氢氧化钠反应生成沉淀的离子有Mg2+、Al3+，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氢氧化镁，溶解的是氢氧化铝，所以一定含有Mg2+、Al3+，一定没有大量的OH－，根据溶液显电中性可知一定含有Cl－，根据以上分析可知答案选C。 14. 下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是（    ） A. （C3H4O）   B. （HCN） C.      （NH3）    D.   （BF3） 参考答案： A A、这个分子应该是CO(NH2)2，根据图形可以判断出原子最外层电子数，再根据1～10号原子结构就可以知道这些原子是C、H、N、O，再根据他们的数量就可以推断出该式子代表的物质是尿素，其结构式为，A错误；B、从B来看，最左边的原子只形成一个共价键，其最外层只有1个电子，为H，中间原子形成4个共价键，则其最外层有4个电子，在1～10号元素中只有C；最右边原子除形成三个共价键外，还有2个电子剩余，则其最外层有5个电子，在1～10号元素中只有N，所以B的化学式为HCN，B正确；C、从A来看，上方原子除形成三个共价键外，还有2个电子剩余，则其最外层有5个电子，在1～10号元素中只有N，下方3原子各只形成一个共价键，其最外层只有1个电子，为H，所以A的化学式为NH3，C正确；D、中间原子只形成三个共价键外，则最外层电子数为3，在1～10号元素中只有B，其它三个原子相同，除形成一个共价键外，还有6个电子剩余，则其最外层有7个电子，在1～10号元素中只有F，所以B的化学式为BF3，D正确，答案选A。 点睛：本题考查共价键的形成以及物质的推断，难度较大，注意根据形成的共价键数目和孤电子对数判断原子的最外层电子数，以此推断元素的种类。 0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是 A．0.3 mol       B．0.6mol        C．0.4 mol         D．0.2 mol 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置： (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：        接        ，        接        ，        接        ； (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2? 乙中                   ____  ，丙中                  ______    ； (3)丁中足量的酸性KMnO4溶液的作用是                                    ； (4)写出甲装置中反应的化学方程式                                                  。 参考答案： AF（1分） EC（1分） DB（1分） 变浑浊（1分）品红不褪色（2分） 除净SO2（2分） （2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (9分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：   IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2         ①   ②   3   ③ ④ ⑤   ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨           ⑩     (1)表中