河南省郑州市巩义第一高级中学高二化学期末试卷含解析

河南省郑州市巩义第一高级中学高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温下c（H+）最小的是下列各项中的（    ）      A. pH＝0的溶液.                                     B. 0.04 mol·L－1 H2SO4      C. 0.5 mol·L－1 HCl                                    D. 0.05 mol·L－1HNO3 参考答案： D 略 2. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A .乙醇、甲苯、硝基苯                      B.苯、苯酚、乙烯 C.苯、甲苯、环已烷                         D.甲酸、乙醛、乙酸 参考答案： C 略 3. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（） A． 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B． 图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C． 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D． 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 参考答案： C 考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素． 专题：化学平衡专题． 分析：A．图Ⅰ正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率； B．图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大； C．图Ⅲ中乙先达到平衡状态； D．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小． 解答：解：A．图Ⅰ正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，该反应为放热反应，则改变的条件为升温，故A正确； B．图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大，该反应为体积不变的反应，则改变的条件为增大压强（缩小体积）或使用催化剂，故B正确； C．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，但甲、乙的转化率不同，不是催化剂的原因，应为乙的温度高，故C错误； D．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小，该反应为放热反应，则乙的温度高，故D正确； 故选C． 点评：本题考查化学反应速率及化学平衡，注意图象中的速率变化及速率与平衡移动的关系，侧重平衡移动与图象的分析能力，选项C中催化剂不能改变平衡为易错点，题目难度中等． 4. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是（  ） A、硝酸    B、无水乙醇   C、石灰水  D、盐酸 参考答案： C 略 5. 把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：  Ca（OH）2（s） Ca2++2OH－下列说法正确的是      A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高   B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变 参考答案： C 略 6. 下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是(    ) A．CO2和SiO2                   B．S和P           C．Na2O2和H2O2                  D．C6H6和C6H5Br 参考答案： D 略 7. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是（   ） Ａ．溶液        B．胶体      Ｃ．悬浊液    Ｄ．乳浊液 参考答案： B 略 8. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 　 A.该反应为放热反应 　 B.催化剂能改变该反应的焓变  　C.催化剂能降低该反应的活化能 　 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 参考答案： C 略 9. 某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是 A．分子式是C3H8O3                B．A催化氧化的产物能发生银镜反应 C．0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况） D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是 参考答案： C 略 10. 下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是   原子晶体 离子晶体 分子晶体  A． 氮化硅 磷酸 单质硫  B． 单晶硅 碳酸氢铵 白磷  C． 金刚石 烧碱 冰  D． 铁 尿素 冰醋酸 参考答案： BC 11. 已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示： 溶质 NaF NaClO NaHCO3 Na2CO3 pH 7.5 9.7 8.2 11.6 下列有关说法不正确的是(  ) A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有： c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+)  B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7 C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3) D．电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-) 参考答案： A A．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合后，HF过量，溶液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可得：c（F-）＞c（Na+），则溶液中离子浓度大小为：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A错误；B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解NaClO溶液pH＞7，则NaClO是强碱弱酸盐，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，pH增大，加热0.1 mol?L-1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7，B正确；C．根据物料守恒：2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=c（Na+），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），C正确；D．相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，则酸的电离平衡常数K（HF）＞K（H2CO3 ）＞K（HClO）＞K（ HCO3-），D正确；答案选A。 12. 下列反应的化学方程式正确的是 A．实验室制乙烯： B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br+NaOH  CH2=CH2↑+NaBr+H2O C．向溴水中通入丙烯：CH2＝CHCH3 + Br2 → CH2＝CHCH2Br + HBr D．合成聚乙烯塑料： 参考答案： A 略 13. 下列做法不利于食品安全的是(　　) A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食用盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量 参考答案： A 解析：A项,聚氯乙烯塑料难降解,污染环境,降解时释放出有毒气体,危害人体健康。 14. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是 A．可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应 C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种 高 考 资 源 网 参考答案： D 15. 干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是     A. 它们都属于烃类              B. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 它们的分子中都不含氢原子    D. 它们都可由乙烯只发生加成反应得到 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                                。  (2)浓硫酸的作用是：①                   ；②                          。 （3）加热的目的是                                       (4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                       。  (5) 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　       。  (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有机物W～H 有如图的转化关系．已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位． 已知： 请回答下列有关问题： （1）反应①、②分别属于　             　反应、　        　反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是　        　． （2）F的化学式　        　，B的结构简式　                       　． （3）反应②的化学方程式是　                                         　. （4）若发生反应有机玻璃[（C5H8O2）n]，则反应④的化学方程式是：　                                                           　． （5）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件 （i）遇FeCl3显紫色 （ii）苯环上一取代物有两种 （ⅲ）除苯环外无其它环状结构 请任意写出1种符合条件的物质的结构简式　                                　． 参考答案： （1）水解（或取代）；消去；羧基； （2）AgBr；； （3）； （4）； （5）、、等中的任意一种． 解：W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，均含有羧基，W在酸性条件下水解得到A与B，W中含有酯基，A发生消去反应、B发生水解反应均得到E，E与硝酸银反应得到淡黄色沉淀，故X为Br元素，E为NaBr，F为AgBr．A、B分子中