2021-2022学年湖南省岳阳市云溪路口中学高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是( )
A．图中物质间的转化都不是氧化还原反应
B．当n＝1时，A可能是N2
C．A一定是金属元素
D．当n＝2时，A可能是Fe
参考答案：
D
略
2. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 在1 L 1mol / L 的AlCl3 溶液中，Al3+和Cl-离子总数为4NA
B. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4NA
C. 活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，发生转移的电子数为2NA
D. 常温常压下，1 mol氦气含有的电子数为4NA
参考答案：
C
3. 取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是
A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L
参考答案：
B
略
4. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
R
T
Q
W
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
参考答案：
略
5. 下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：
c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中 微粒浓度存在下面关系：c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
参考答案：
D
略
6. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个：（ ）
①用氨水清洗做过银镜反应的试管；
②配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视则溶液浓度偏低。
③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；
④用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1mol/LKMnO4溶液
⑤将Na2CO3固体在瓷坩埚中加热熔融；
⑥不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗
⑦向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制备Fe(OH)3胶体
⑧配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸
A．5 B．3 C． 2 D．1
参考答案：
C
略
7. 关于下图装置说法正确的是
A．装置中电子移动的途径是：负极?Fe ?M溶液?石墨?正极
B．若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO
C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁
D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
参考答案：
B
略
8. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
B. 3.6g重水中含有的中子数为2 NA
C. 常温下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA
D. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 NA
参考答案：
C
因为存在NO2 N2O4可逆反应， 1molNO与0.5molO2充分反应后,生成NO2的量小于1mol，A错误；3.6g重水的量为0.18mol，1 mol重水含有的中子数为 (2-1)×2+(16-8) =10mol,所以0.18mol重水含有的中子数为1.8 NA，B错误；CH3COOH为弱电解质，部分发生电离，所以1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA，C正确；铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，0.1 mol铜反应中转移电子数为0.1 NA，D错误；正确选项C。
点睛：因为NO2 N2O4 △H<0，所以1molNO与0.5molO2充分反应后,生成NO2的量小于1mol。
9. 向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl－、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
参考答案：
A
试题分析：向该溶液中加入Na2O2固体，过氧化钠与水发生反应产生氢氧化钠和氧气，氢氧化钠电离产生钠离子，使溶液中Na+数目增大；Al3+与足量的NaOH溶液发生反应产生NaAlO2，当再加入HCl时又发生反应产生AlCl3，故Al3+数目不变；Fe2+会被氧气氧化产生Fe3+，Fe3+与足量的NaOH溶液发生反应产生Fe(OH)3，使溶液中Fe3+减少，当再加入HCl时，沉淀溶解，变为Fe3+，故溶液中Fe3+增加，Fe2+减少；Cl－由于加入盐酸电离产生而增加；SO42-没有消化，也没有加入，其数目不变。所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有Al3+、SO42-，选项A正确。
10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA
B．标准状况下，22.4L SO3的分子数为NA
C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NA
D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
参考答案：
A
略
11. 2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H20并放出大量的热。下列对此反应的叙述中正确的是 ( )
A．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行
B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
C．其方程式可表示为2 NH4C1O4=N2↑+4H20+C12↑ +O2↑
D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
参考答案：
AD
略
12. 某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg,锰lmg。此处所标成分是指 ( )
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
参考答案：
答案：D
13. 下列叙述正确的是 （ ）
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大
小关系是：c[(NH4)2SO4]
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