2021-2022学年湖南省益阳市梓溪中学高一化学测试题含解析

2021-2022学年湖南省益阳市梓溪中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是（   ） A. 用胆矾湿法炼铜                       B. 用铁矿石高炉炼铁 C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”    D. 只要功夫深，铁杵磨成针 参考答案： D 2. 在1000C时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2催化剂△NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的是(　　) ①NO和SO3的物质的量一定相等　②NO2和SO2的物质的量一定相等　③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量　④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等 A．①和②                          B．②和③ C．①和③                          D．③和④ 参考答案： C 略 3. X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为 A、HX            B、H2X           C、XH3           D、XH4 参考答案： D 4. 下列混合物能用分液法分离的是                        A．乙醇与乙酸                                   B．苯和溴苯             C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液            D．葡萄糖与果糖混合液 参考答案： C 略 5. 下列物质属于电解质的是 A．Cu           B．N2             C．KNO3            D．乙醇 参考答案： C 6. 用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是 A. 紫色石蕊试液    B. Ba(NO3)2溶液 C. CuCl2溶液    D. 焰色反应 参考答案： B A、滴紫色石蕊显蓝色的为NaOH溶液，无现象的为KCl溶液，可鉴别；B、NaOH和KC1均不与Ba(N03)2溶液反应，无现象，不能鉴别；C、与CuCl2反应生成蓝色沉淀的为NaOH，无现象的为KCl溶液，可鉴别；D、焰色反应为紫色的为KCl，为黄色的为NaOH，现象不同，可鉴别。故选B。 7. 关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（   ） A．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干 B．使用前要检验容量瓶是否漏液 C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右来回振荡 参考答案： B 略 8. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是     A． R           B．Ｒ　      Ｃ．R        Ｄ．R 参考答案： C 9. 下列微粒中：①12Mg2+ ②  ③   ④O2—，核外电子总数相同的是（     ） A．②③④    B．①②④    C．①②③    D．①③④ 参考答案： B ①12Mg2+的核外电子数为12-2=10，②的核外电子数为10，③的核外电子数为17+1=18，④O2-的核外电子数为8+2=10，所以核外电子总数相同的是①②④；故选B。 【点睛】本题考查了原子结构、离子中微粒之间的关系，注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系：阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数。 10. 为了配制 100 个水分子含有 1 个钠离子的溶液，90.9 g 水中需要投入钠的质量是 A. 4.6 g    B. 2.3 g    C. 1.161 5 g    D. 1.15 g 参考答案： D 【分析】 设钠的质量为m，利用n＝计算Na的物质的量，由Na原子守恒可知，n（Na）＝n（Na + ），再利用100个水分子中溶有1个钠离子结合90.9g水求算出钠的质量即可。 【详解】设钠的质量为m ，则物质的量为，n（Na）＝n（Na+），根据方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知参加反应的水的物质的量是，90.9 g 水的物质的量为，反应后水的物质的量是(5.05-，由100个水分子中溶有1个钠离子可知，：(5.05- =1：100，解得m=1.15 g。 答案选D。 11. 下列说法正确的是（    ） A、含有离子键的化合物一定是离子化合物  B、含有共价键的化合物一定是共价化合物 C、共价键一定使原子结合成共价化合物    D、离子键可分为极性键和非极性键 参考答案： A 略 12. 下列叙述正确的是 A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液 C.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 D.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 参考答案： D 略 13. 将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为 A．v(Fe)=0.05 mol/(L·min)            B．v(H2SO4)=1 mol/(L·min) C．v(H2)=0.5 mol/(L·min)             D．v(FeSO4)=0.5 mol/(L·min) 参考答案： D 略 14. 能用离子方程式H+＋OH-      H2O表示的反应是              (     ) A．稀醋酸和稀氨水反应          B．稀硫酸和烧碱溶液反应  C．稀盐酸和氢氧化铜反应        D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 参考答案： B 略 15. 下列哪些操作，不适宜保存蔬菜中的维生素                            A. 洗菜：要先洗后切 B. 浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药 C. 切菜：要随切随炒，切忌切好后久置 D. 烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器 装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。          （1）甲同学利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体， 请完成下列问题： ①图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________；         ②收集NO2的方法                             ； ③B中发生反应的离子方程式为_______________      ______________。 （2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。请完成下列问题：           ①A中加入       ，B中加入Na2O2，C中加入        ，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a→b→c→h。 ②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性； ③E中发生反应的化学方程式为___________________   ____，___________   _______。 参考答案： （1）  ①圆底烧瓶    ②向上排空气法      ③Cu + 4H＋ + 2NO3－＝＝ Cu2＋ + 2NO2↑+ 2H2O  （2）  ①浓氨水 ，碱石灰            ②还原性  ③4NH3 + 5O2     =====   4NO + 6H2O   2NO + O2 ＝＝ 2NO2     略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (7分)不同元素的气态原子失去最外层的1个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。   原子序数1至19号元素气态原子失去最外层的1个电子所需能量 (1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：______________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的______________变化规律。 (2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是______________。(填写编号，多选倒扣分) ①E(砷)＞E(硒)           ②E(砷)＜E(硒) ③E(溴)＞E(硒)           ④E(溴)＜E(硒) (3)估计1mol气态Ca原子失去最外层的1个电子所需能量E值的范围： ______________＜E＜______________。 (4)10号元素E值较大的原因是__________________________________。     参考答案： (1)随核电荷数增大，E值逐渐减小   周期性 （各1分） (2)①③（2分）             (3)419    738 （各1分） (4)10号是氖元素，该元素原子最外层电子排已达到8电子稳定结构（1分） 18. 反应4NH3+5024N0+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了O.3mol，则用NO表示的反应速率为______，用NH3表示的该反应速率为________，用O2表示的该反应速率为___________。 参考答案： 0．12 mol／(L·min)  O．12 mol／(L·min)  O．15 mol／(L·min)  19. （各5分，共10分）下列说法不正确的填序号（             ）        ①质子数相同的粒子一定属于同种元素        ②同位素的性质几乎完全相同        ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子        ④电子数相同的粒子不一定是同一元素        ⑤一种元素的原子只能有一种质量数        ⑥某种元素的相对原子量取整数，就是其质量数 参考答案： 略