2021-2022学年浙江省绍兴市县钱清中学高三化学月考试题含解析

2021-2022学年浙江省绍兴市县钱清中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法 ，其中说法正确的是 （    ） ①粗盐和酸雨都是混合物；                ②沼气和水蒸气都是可再生能源； ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；        ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；          ⑥纯碱和熟石灰都是碱。 A．①②③④         B．①②⑤⑥         C．①③④           D．③⑤⑥ 参考答案： C 略 2. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是 A．25℃时，1L pH＝13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子 B．室温下，42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 C．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子 D．1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.02×1023 参考答案： B 3. （NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂．在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（　　） A．2：3 B．3：2 C．4：3 D．1：3 参考答案： A 考点：氧化还原反应的计算．  专题：氧化还原反应专题． 分析：反应中只有N元素的化合价升高，由﹣3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，利用电子转移守恒计算． 解答：解：反应中只有N元素的化合价升高，由﹣3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt， 令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，则： xmol×2×3=ymol×4 解得x：y=2：3 故选A． 点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，利用氧化还原反应反应中电子守恒的计算即可解答 4. 下列物质一定不是天然高分子的是（　　） A.橡胶 B.蛋白质　　 C.尼龙 D.纤维素 参考答案： C 略 5. a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是(　　) A．a一定为KOH    B．b一定为KHSO4 C．c一定为AlCl3    D．e一定为MgCl2 参考答案： B 6. 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是 A．4:3    B．3:2    C．3:1    D．2:l 参考答案： BC 此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。 知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。 7. 下列叙述正确的是 A.分子晶体中都存在共价键 B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键    D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高 参考答案： B 略 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是   实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 D 测定铝箔中氧化铝的含量 取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下） 参考答案： B 略 9. 物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为                                       A. HX＞HY＞HZ                B. HX＞HZ＞HY    C. HZ＞HY＞HX               D. HY ＞HX＞HZ 参考答案： A 略 10. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、W可能是 ①C、O2                          ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3                    ④S、O2 A．①②③                      B．①② C．③④                          D．①②③④ 参考答案： A 11. 在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是 A.NH4+  K+  Na+  CO32-  NO3- B.K+  Na+  Fe2+  SO42-  NO3- C.NH4+  K+  Na+  HCO3-  ［Al（OH）4］- D.NH4+  K+  Na+  NO3-  I- 参考答案： D 略 12. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是   A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－   B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－   C．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SO D．在NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－ 参考答案： C 略 13. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是        A．SO42-、CO32-、OH-                            B．Cu2+、H+、SO42-        C．Na+、CO32-、OH-                               D．Na+、H+、SO42- 参考答案： C 略 14. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（    ） A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－ B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－ C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－ D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－ 参考答案： B 略 15. （2005·北京卷）13.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂时 ①银氨溶液  ②溴的四氯化碳溶液  ③氯化铁溶液  ④氢氧化钠溶液 A.②与③    B.③与④     C.①与④   D.①与② 参考答案： A   各取少量三种待测物溶液，分别加入FeCl3溶液，能变成紫色的溶液为丁香酚；再取另两种待测物溶液，分别加入到Br2的CCl4溶液中，溶液颜色褪去的是肉桂酸，剩余的就是乙酰水杨酸。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：       (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。 (2)Z为一种或两种气体： ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。 ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________。 (3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。 (4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）____________________________________。 参考答案： （1）Al （2）①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O   ②NO   CO2 （3）Cu2+      Fe3+      H+ （4）2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3↓+2I2 （5）CuO、C；CuO、C、Fe2O3 （1）样品中加入某浓溶液后生成两种气体，说明该浓溶液为浓HNO3或浓H2SO4，根据对溶液X的描述，样品中不含Al。 （2）①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，说明两种气体分别为SO2和CO2，因此反应Ⅰ中同时生成两种气体的反应为： C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。 ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则两种气体不可能再是CO2、SO2，而只能是CO2与NO或CO2与NO2，则Z中两种气体的化学式为NO和CO2。 （3）根据题干中条件Y（溶液和两种固体，其一为红色）说明溶液中含Fe2+，且固体为Fe和Cu。因此向Y中通入过量Cl2后发生反应为：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，2Fe3++CuCu2++2Fe2+，2Fe3++Fe3Fe2+，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，所以溶液中的阳离子是Fe3+，H+，Cu2+。 （4）溶液呈蓝色证明有I2生成，有红褐色沉淀生成，说明有Fe(OH)3生成，反应的离子方程式为： 4I-+2Fe2++3H2O22I2+2Fe(OH)3↓ （5）原样品中加入足量稀硫酸充分反应后，一定不产生Cu，在已经排除Al，确定有CuO，C的前提下，原样品中一定没有Fe，因为若有Fe存在，Cu2+有可能被Fe还原成Cu，所以，只有Fe2O3不能确定，因此原样品中可能的物质组合为：CuO+C或Fe2O3+CuO+C。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (14分)A、B、C、D、E为五种中学常见物质，均含有同一种元素，有如图所示的转化关系。 （