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2021-2022学年浙江省绍兴市县钱清中学高三化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法 ,其中说法正确的是 ( )
①粗盐和酸雨都是混合物; ②沼气和水蒸气都是可再生能源;
③冰和干冰既是纯净物又是化合物; ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;
⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸; ⑥纯碱和熟石灰都是碱。
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.①③④ D.③⑤⑥
参考答案:
C
略
2. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述正确的是
A.25℃时,1L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
B.室温下,42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C.标准状况下,2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子
D.1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.02×1023
参考答案:
B
3. (NH4)2PtCl6晶体受热分解,生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂.在此分解反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )
A.2:3 B.3:2 C.4:3 D.1:3
参考答案:
A
考点:氧化还原反应的计算.
专题:氧化还原反应专题.
分析:反应中只有N元素的化合价升高,由﹣3价升高为0价,氧化产物为氮气;Pt元素的化合价降低,由+4价降低为0价,还原产物为Pt,令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol,利用电子转移守恒计算.
解答:解:反应中只有N元素的化合价升高,由﹣3价升高为0价,氧化产物为氮气;Pt元素的化合价降低,由+4价降低为0价,还原产物为Pt,
令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol,则:
xmol×2×3=ymol×4
解得x:y=2:3
故选A.
点评:本题考查氧化还原反应的计算,难度中等,利用氧化还原反应反应中电子守恒的计算即可解答
4. 下列物质一定不是天然高分子的是( )
A.橡胶
B.蛋白质
C.尼龙
D.纤维素
参考答案:
C
略
5. a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种,其中a能与其余四种溶液反应,且与c、e反应时有明显的现象;b与d反应只产生气泡;e只能与a反应。下列推理不正确的是( )
A.a一定为KOH B.b一定为KHSO4
C.c一定为AlCl3 D.e一定为MgCl2
参考答案:
B
6. 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是
A.4:3 B.3:2 C.3:1 D.2:l
参考答案:
BC
此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应,可知当Fe2O3+Fe=3FeO时,反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3,则FeO与Fe2O3的物质的量之比为:3:2;当发生反应:Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时,反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3,则FeO与Fe2O3的物质的量之比为:1:2;当两反应均存在时,FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间,故BC可能。
知识归纳:极端假设法是指根据已知的条件,把复杂问题假设为处于理想的极端状态,站在极端的角度去分析、考虑问题,使其因果关系显得十分明显、简单,从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端,首先确定两个极端,然后确定范围,最后选择。
7. 下列叙述正确的是
A.分子晶体中都存在共价键
B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D.只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高
参考答案:
B
略
8. 下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液
C
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热
D
测定铝箔中氧化铝的含量
取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为b L(已转化为标准状况下)
参考答案:
B
略
9. 物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10,则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为
A. HX>HY>HZ B. HX>HZ>HY
C. HZ>HY>HX D. HY >HX>HZ
参考答案:
A
略
10.
X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系,则X、W可能是
①C、O2 ②AlCl3、NaOH
③Fe、HNO3 ④S、O2
A.①②③ B.①②
C.③④ D.①②③④
参考答案:
A
11. 在pH=1的无色溶液中,下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是
A.NH4+ K+ Na+ CO32- NO3-
B.K+ Na+ Fe2+ SO42- NO3-
C.NH4+ K+ Na+ HCO3- [Al(OH)4]-
D.NH4+ K+ Na+ NO3- I-
参考答案:
D
略
12. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A.在pH=1的溶液中:NH、K+、ClO-、Cl-
B.有SO存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO、SO
D.在NO存在的强酸性溶液中:NH、Ba2+、Fe2+、Br-
参考答案:
C
略
13. 在甲、乙两烧杯溶液中,共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯中大量存在的离子是
A.SO42-、CO32-、OH- B.Cu2+、H+、SO42-
C.Na+、CO32-、OH- D.Na+、H+、SO42-
参考答案:
C
略
14. 下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是( )
A.在强酸性溶液中:K+、NH4+、SO42-、ClO-
B.能使石蕊试液呈蓝色的溶液中:Na+、I-、Cl-、NO3-
C.在pH=1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO32-、NO3-
D.含有大量Al3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
参考答案:
B
略
15. (2005·北京卷)13.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂时
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液
A.②与③ B.③与④ C.①与④ D.①与②
参考答案:
A
各取少量三种待测物溶液,分别加入FeCl3溶液,能变成紫色的溶液为丁香酚;再取另两种待测物溶液,分别加入到Br2的CCl4溶液中,溶液颜色褪去的是肉桂酸,剩余的就是乙酰水杨酸。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):
(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)______________。
(2)Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是_________________。
(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)___________________________。
(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是_________________________。
(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)____________________________________。
参考答案:
(1)Al
(2)①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ②NO CO2
(3)Cu2+ Fe3+ H+
(4)2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3↓+2I2
(5)CuO、C;CuO、C、Fe2O3
(1)样品中加入某浓溶液后生成两种气体,说明该浓溶液为浓HNO3或浓H2SO4,根据对溶液X的描述,样品中不含Al。
(2)①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,说明两种气体分别为SO2和CO2,因此反应Ⅰ中同时生成两种气体的反应为:
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则两种气体不可能再是CO2、SO2,而只能是CO2与NO或CO2与NO2,则Z中两种气体的化学式为NO和CO2。
(3)根据题干中条件Y(溶液和两种固体,其一为红色)说明溶液中含Fe2+,且固体为Fe和Cu。因此向Y中通入过量Cl2后发生反应为:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,2Fe3++CuCu2++2Fe2+,2Fe3++Fe3Fe2+,Cl2+H2OH++Cl-+HClO,所以溶液中的阳离子是Fe3+,H+,Cu2+。
(4)溶液呈蓝色证明有I2生成,有红褐色沉淀生成,说明有Fe(OH)3生成,反应的离子方程式为:
4I-+2Fe2++3H2O22I2+2Fe(OH)3↓
(5)原样品中加入足量稀硫酸充分反应后,一定不产生Cu,在已经排除Al,确定有CuO,C的前提下,原样品中一定没有Fe,因为若有Fe存在,Cu2+有可能被Fe还原成Cu,所以,只有Fe2O3不能确定,因此原样品中可能的物质组合为:CuO+C或Fe2O3+CuO+C。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (14分)A、B、C、D、E为五种中学常见物质,均含有同一种元素,有如图所示的转化关系。
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