2021-2022学年省直辖县级行政区划天门市李场职高高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年省直辖县级行政区划天门市李场职高高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中,正确的是     A. 铅笔芯的主要成分是金属铅   B.CO气体有毒,在生有炉火的居室中多放几盆水,可吸收CO   C. 臭氧层的破坏对人类健康有害   D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 参考答案： 答案：C 2. 某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是                                                    A．Z和W在该条件下一定不为气态 B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等 D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大 参考答案： B 3. 还原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol·L﹣1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（　　） A．+1          B．﹣1 C．0           D．﹣2 参考答案： A Na2SO3还原2.4×10﹣3molXO（OH）3+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价， 令X元素在还原产物中的化合价为a， 由电子守恒可知，2.4×10﹣3mol×（6﹣a）=0.03L×0.2mol·L﹣1×（6﹣4）， 解得a=1， 故选A． 4. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（    ） A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B.白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应 参考答案： C 本题考查与日常生活相关的化学知识。苯酚有毒，其一定浓度的稀溶液可作防腐剂和消毒剂，A错。白磷着火点低，易自燃，剧毒。红磷用于制造安全火柴，B错。水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2，用CH3COOH溶解，发生的是复分解反应，D错。 5. 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（     ） A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短 B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C．NCl3分子是非极性分子 D．NBr3比NCl3易挥发 参考答案： B 略 6. 下表各组物质中，通过一步反应不能实现如右图所示转化的是（  ） 选项 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B CO2 Na2CO3 NaHCO3 C NO NO2 HNO3 D Fe2O3 FeCl3 FeCl2 参考答案： D A项，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2中通入CO2生成Al(OH)3，Al(OH)3加热分解生成Al2O3，正确；B项，CO2与过量NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解生成CO2，正确；C项，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，正确；D项，FeCl2无法一步到Fe2O3，错误。 7. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是                                              （    ）        A．X与Y能形成两种常见的气态化合物        B．原子半径的大小顺序：        C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同        D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 参考答案： AC 略 8. 一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：  PCl5(g)   PCl3(g) +Cl2(g)  △H=+Qkj.mol-1 维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图5所示。下列说法正确的是                                   （    ） A. 3s内的平均速率为：v(PCl3)=0.1 mol·L-1.s-1        B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量        C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小        D．其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl5(g)，        则达新平衡时，c(PCl5)>0.4mol·L-1   参考答案： 略 9. 常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 A．可用作电池的电解质                    B．水溶液呈碱性     C．是共价化合物                          D．结构和性质类似于硝酸乙酯 参考答案： A 略 10. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.0.1mol/.LMg(NO3)2溶液中含有0.2NA个NO3- B.8gCH4中含有10NA个电子 C.常温常压下，22.4LO3中含有3NA个氧原子 D.28gC2H4中含有2NA个碳原子 参考答案： D 11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的 A．四种元素中有两种元素在第二周期 B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18 C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 参考答案： B 四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此只有第一种符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si，故A错误；B、W是氢元素，第一主族元素的原子氢和锂次外层电子数为2，其它次外层电子数都为8，不可能为18，故B正确；C、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱，故C错误；D、工业上通过电解氧化铝获得铝单质，不能通过电解氯化铝的方法获得，故D错误。故答案选B 12. 下列说法中，正确的是 A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 B．工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性， 参考答案： A 略 13. 2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是 A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 B． 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电 D．二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。 参考答案： B 略 14. 下列叙述中不正确的是 A．同素异形体的化学性质不一定相同            B．同位素原子的化学性质不一定相同 C．同系物的物质物理性质不一定相同            D．同分异构体的化学性质不一定相同 参考答案： B 略 15. 室温下，将1.00mol· L－1盐酸滴入20.00mL1.00mol· L－1氨水中，溶液pH随加入盐 酸体积变化曲线右图所示。下列有关说法正确的是 A．a点：pH=14 B．b点：c(NH4＋) ＋ c(NH3·H2O) = c(Cl－) C．c点：水电离出的c(H＋) = 1.0×10－7mol· L－1 D．c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，查阅包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，现用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用H2C2O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度（NaOH溶液的准确浓度为c mol·L－1）。 （1）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期________（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。 （2）滴定前将白醋稀释10倍。准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂。用上述NaOH标准溶液滴定，滴定终点的现象为                                 ；重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL。 （3）原白醋中醋酸准确的物质的量浓度＝____________ mol·L－1。 （4）若在上述②操作中，滴定终点读数时，俯视装有H2C2O4标准溶液的滴定管，则最终的实验结果    （填序号）。 a、偏大             b、偏小            c、无影响 参考答案： （共8分，每空2分） （1）小        （2）溶液变成(浅、或粉)红色,且30秒内不褪色。（表达不完整酌情扣分） （3）cV/2      （4）b 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. [化学--选修3：物质结构与性质] （15分）（1）Na+与Ne互为等电子体，电离能I2（Na）　 　I1（Ne）（填“＜”、“=”或“＞”）． （2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有　 　种．气态氯化铝的分子组成为（AlCl3）2，分子中所含的化学键类型有　   　，Al原子的杂化方式为　   　． （3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子）．水分子成笼的作用力是　 　，图A中最小的环中连接的原子总数是　  　． 可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有　  　个水分子． （4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示．设金属镁的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，则该晶体的空间利用率为　   　（写出计算式）；设晶胞中A点原子的坐标为（0，0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点原子的坐标为（0，0，b），则B点原子的坐标为　  　． 参考答案： （1）＞； （2）4，共价键、配位键，sp3杂化； （3）氢键，10，15； （4），   【考点】晶胞的计算． 【分析】（1）根据