河南省新乡市辉县第二高级中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

河南省新乡市辉县第二高级中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为18g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（     ） A．1∶ 1      B．1∶ 3      C．2∶ 3             D．3∶ 4 参考答案： 略 2. 人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是 A．金属的活动性大小                      B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低                      D．金属的导电性强弱 参考答案： A 略 3. 已知①反应2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-；②5Cl-+I2+6H20=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A. ClO3->Br03->IO3->Cl2    B. Br03->Cl2>ClO3->IO3- C. Br03->ClO3->Cl2>IO3-    D. Cl2>Br03-> ClO3->IO3- 参考答案： C 点睛：氧化剂→化合价降低→得到电子→被还原→还原反应→还原产物，还原剂→化合价升高→失去电子→被氧化→氧化反应→氧化产物，判断谁是氧化剂，谁是氧化产物，然后利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，得出正确答案。 4. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH-- C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 参考答案： D 略 5. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A. X的气态氢化物比Y的稳定 B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C. Z的非金属性比Y的强 D. X与Y形成的化合物都易溶于水 参考答案： B 【详解】短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，即Y原子的K层电子数为2、L层电子数为6，其质子数为8，则Y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，则 A、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性Y＞X，所以Y的气态氢化物比X的稳定，故A错误； B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确； C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故C错误； D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误； 故选B。   6. 现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（　　） 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ? 原子半径（10﹣10m） ﹣ 0.37 0.74 0.75 0.77 0.82 0.99 1.10 1.52 1.60 1.86 最高或最 低化合价 0 +1   +5 +4 +3 +7 +5 +1 +2 +1     ﹣2 ﹣3 ﹣4   ﹣1 ﹣3         A．上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键 B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族 C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强 D．⑥原子结构示意图为： 参考答案： C 考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：短周期元素，①表现0价，为零族元素；②⑨?都有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径②＜⑨＜?，则②为H、⑨为Li、?为Na；③只有最低价﹣2，则③为O；④⑧都有+5、﹣3价，处于ⅤA族，且原子半径④＜⑧，则④为N、⑧为P；⑤有+4\﹣4价，处于ⅣA族，原子半径，小于P，故⑤为C；⑦有+7、﹣1价，则⑦为Cl；⑩有+2价，没有负价，处于ⅡA族，原子半径仅小于Na，则⑩为Mg；⑥+3价，没有负价，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑥为B，据此计算． 解答：解：短周期元素，①表现0价，为零族元素；②⑨?都有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径②＜⑨＜?，则②为H、⑨为Li、?为Na；③只有最低价﹣2，则③为O；④⑧都有+5、﹣3价，处于ⅤA族，且原子半径④＜⑧，则④为N、⑧为P；⑤有+4\﹣4价，处于ⅣA族，原子半径，小于P，故⑤为C；⑦有+7、﹣1价，则⑦为Cl；⑩有+2价，没有负价，处于ⅡA族，原子半径仅小于Na，则⑩为Mg；⑥+3价，没有负价，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑥为B， A．①表现0价，为零族元素，单质不存在共价键，故A错误； B．④⑧都有+5、﹣3价，均处于ⅤA族，②为H、⑨为Li，二者处于同主族，故B错误； C．最高价氧化物对应的水化物中酸性最强为高氯酸，⑦为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，故C正确； D．⑥为B，原子结构示意图为，故D错误， 故选C． 点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握， 7. 与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为(　　) A．6.4 g B．3.2 g C．4.6 g D．3.0 g 参考答案： D 解析：3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)＝ ＝0.05 mol，n(O)＝0.1 mol，两者所含氧原子数相等即所含氧原子的物质的量相等，含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol，m(NO)＝3.0 g。 8. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的混合物分离的操作方法是(    ) A. 升华    B. 蒸发    C. 蒸馏    D. 萃取 参考答案： A 【详解】根据题干叙述可知：精炼砒霜的方法是，将砒霜固体原料在火焰上加热，并在其上方覆盖一个器皿，砒霜由固体变为气体“飞着”在覆盖的器皿上，然后凝结成钟乳石状的结晶物，尖长的结晶物最优，因此文中涉及的操作方法是升华，故选A项； 综上所述，本题选A。 9. 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2 是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是    (      )    A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl    B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子    C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2    D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 参考答案： B 略 10. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是                   A. BaCl2溶液           B. K2SO4溶液             C.CuSO4溶液           D. NH4NO3溶液 参考答案： C 略 11. 某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作： 下列有关说法正确的是（    ）   A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+   B．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+   C．向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀   D．该矿石一定为赤铁矿 参考答案： B 略 12. 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（    ） A. C14H18O5    B. C14H16O4    C. C14H22O5    D. C14H10O5 参考答案： A 试题分析：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，则该羧酸含有2个酯基，设羧酸分子式是M，则C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，根据质量守恒定律可得M的分子式是C14H18O5，答案选A。 13. 下列含有非极性键的共价化合物是(C    ) A．HCl         B．Na2O2        C．CH3CH3(乙烷)       D．CH4 参考答案： C 略 14. 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是( )     A．100ml 1mol/LNaCl溶液                 B．75ml 1mol/LMgCl2溶液 C．150ml 3mol/LKCl溶液                   D．25ml 2mol/LAlCl3溶液 参考答案： C 略 15. 居里夫人因发现了镭元素获得1911年诺贝尔化学奖，距今百年，这也是居里夫人第二次获得诺贝尔奖，广为世人称道。下列关于镭的性质的描述中不正确的是(B   ) A．在化合物中呈+2价                B．氢氧化物呈两性 C．单质与水反应，放出氢气           D．碳酸盐难溶于水 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. ⑴(4分)化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作。 ①给试管中的药品加热，必须先                ，后集中加热。 ②点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先                  ，后点燃。 ⑵(3分)实验室要配制250ml，1mol/L的NaCl溶液，请按使用的先后顺序写出所需仪器名称                                   参考答案： (1) ①给试管中的药品加热，必须先   预热      ②点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先   检验纯度        ， (2)请按使用的先后顺序写出所需仪器名称  托盘天平、药匙 、烧杯、                      量筒、 玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。（顺序不对不给分） 3分      略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现有以下物质：①NaCl晶体   ②液态SO3   ③液态的纯醋酸   ④汞   ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖     ⑦酒精   ⑧熔化的KNO3。     请回答下列问题    (1) 以上物质能导电的是___________________。 (2) 以上物质中属于电解质的是                                    。                    (3) 以上物质中属于非电解质的是                                 。                     (4) 以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是                                    。     参考答案： (1)        ④  ⑧