2021年山东省青岛市黄岛区第二中学高三化学月考试卷含解析

2021年山东省青岛市黄岛区第二中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是       A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维       B．化工生产时将氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精       C．SO2被氧气氧化的条件一般选择高温、高压、催化剂       D．矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2改写成氧化物的形式则为     Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O 参考答案： D 略 2. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克     B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体     C．取a克混合物充分加热，减重b克     D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 参考答案： A 略 3. 下列物质的制备操作，可以达到实验目的是(   ) A.向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体  B.用铁和Cl2加热制取FeCl3 C.用铜粉和硫粉混合加热制备CuS    D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3 参考答案： B 略 4. 据报道2010年5月俄罗斯特种部队在解救索马里海盗人质时，使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，该氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷的结构共有（不考虑立体异构）   A.3种              B.4种          C.5种       D.6种 参考答案： B 略 5. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是  （）      A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在 B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在 C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－ 参考答案： 答案：A 6. 下列选用的相关仪器符合实验要求的是   参考答案： B 解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D选项错误。   7. 如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验： 断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是（   ） A.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大 B.断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动 C.断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－－4e－====O2↑+2H2O D.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H+ + 2e－====H2↑ 参考答案： D 略 8. 下列变化，是通过取代反应来实现的是                        （     ） A．CH3CH2OH →CH3CHO B．C2H4→C2H4Br2 C． D．CH3CH2OH → CH2＝CH2 参考答案： C A项乙醇生成乙醛的反应为氧化反应；B项属于加成反应；C项为取代反应；D项属消去反应。 9. 参考答案： C 略 10. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（　　） A．0.2mol     B．0.4mol      C．0.6mol      D．0.8mol 参考答案： D 考点：电解原理．. 专题：电化学专题． 分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电，说明电解过程中电解的是硫酸铜和水后，继续电解部分水，依据电子守恒计算电子转移； 解答：解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解生成了0.2mol H2SO4，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H2O，由电解的总反应式： 2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子                    2mol              4mol                   0.2mol            0.4mol  2H2O2H2↑+O2↑转移电子 2mol                  4mol 0.2mol                0.4mol 所以电解过程中共转移电子为0.8mol． 故选：D． 点评：本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量，题目难度中等． 11. 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：                 Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH) 关于此电池，下列说法正确的是 （     ） A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂 B．该电池的正极反应为：MnO2＋e-  +H2O＝MnO(OH)+ OH- C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn D．电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动 参考答案： B 略 12. 部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是（ ） A.滤液A中的阳离子为    B. V=448 C.样品中CuO的质量为4.0 g    D.样品中Fe元素的质量为2.14 g 参考答案： D 略 13. （3分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　） 　 A． NaCl固体中没有离子 　 B． NaCl溶液是电解质 　 C． NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 　 D． NaCl溶液在电流作用下电离出大量的离子 参考答案： C 略 14. 下列逻辑关系图示中正确的是(　　) A B C D 参考答案： D 略 15. 已知PbI2的若将的置KI与某浓度的溶液按2：1的体积比混合，则生成PbI2沉淀所需溶液的最小浓度为 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (11分)(2010·临沂模拟)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验： 实验 序号 实验内容 实验结果 1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成   2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) 3 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g   试回答下列问题： (1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________． (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)： 阴离子符号 物质的量浓度(mol/L)               (3)试确定K＋是否存在？________，判断的理由是________________________________ ______________________________________________________________. 参考答案： (1)不能确定　Ba2＋、Mg2＋ (2) 阴离子符号 物质的量浓度(mol/L) SO 0.1 CO 0.2   (3)存在　溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO.经计算，NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，得K＋一定存在。 该混合物溶于水后得澄清溶液，说明Ba2和SO不能同时存在，加足量NaOH溶液并加热产生气体，说明存在NH，由1.12 L氨气可知，NH的物质的量为0.05 mol，在第三步操作中，沉淀有两种，说明存在SO和CO，则该混合物中不存在Ba2＋，同时也不存在Mg2＋.由沉淀的质量求出SO的物质的量为0.01 mol，CO的物质的量为0.02 mol，加AgNO3溶液有沉淀，并不能确定有Cl－，因为Ag＋与SO和CO都能产生沉淀．根据离子所带的正、负电荷数相等可知，K＋一定存在，但是K＋的物质的量不能确定，因为Cl－是否存在并不明确． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （16分）A～H均为有机化合物，它们之间的转化关系如图所示 已知：①反应 ②E既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气． ③核磁共振氢谱表明G分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1 （1）A的名称（系统命名法）　 　． （2）B生成C的反应类型为　 　． （3）D中含氧官能团的名称为　 　． （4）由E生成F的第一步反应化学方程式为　   　．与F具有相同官能团的F的同分异构体还有　 　种．（填数字） （5）由A生成H的化学方程式为　　． （6）G的结构简式为　　． 参考答案： （1）1，3﹣丁二烯； （2）水解反应或取代反应； （3）羟基； （4）HOCH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；4； （5）； （6）．   考点： 有机物的推断． 分析： E既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明E中含有醛基和醇羟基，E氧化生成F，由F、G的分子式可知F脱去1分子水生成G，核磁共振氢谱表明G分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1，则F不可能是F发生消去反应生成（消去产物会有4个吸收峰），应是形成五元环酯，则F中羟基连接在端碳原子上，可推知CH2=CH﹣CH=CH2与Br2发生的是1，4﹣加成，故B为BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得C为HOCH2CH=CHCH2OH，D为HOCH2CH2CH2CH2OH，E为HOCH2CH2CH2CHO，F为HOCH2CH2CH2COOH，G为，由反应信息①，结合相对分子质量可知2分子CH2=CH﹣CH=CH2发生加成反应生成六元环化合物H为，据此解答． 解答：解：E既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明E中含有醛基和醇羟基，E氧化生成F，由F、G的分子式可知F脱去1分子水生成G，核磁共振氢谱表明G分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1，则F不可能是F发生消去反应生成（消去产物会有4个吸收峰），应是形成五元环酯，则F中羟基连接在端碳原子上，可推知CH2=C