2021-2022学年湖北省武汉市实验学校高二化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年湖北省武汉市实验学校高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L B．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－) C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S) 参考答案： D 2. 烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂， RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可能有CH3CHO的是 A．CH2=CH(CH2)2CH3                           B．CH2=CH(CH2)3CH3 C．CH3CH=CHCH=CHCH3                    D．CH3CH2CH=CHCH2CH3 参考答案： C 略 3. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 参考答案： D 略 4. 某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中，正确的是        A. 作正极，发生氧化反应 B. 负极反应： C. 工作一段时间后，两烧杯中溶解均不变 D. 工作一段时间后，溶液中增大 参考答案： D 略 5. 下列原子或原子团，不属于官能团的是                                      A．OH—         B．—NO2         C．—SO3H       D．—Cl 参考答案： A 6. 下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（    ） A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4          B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O C．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2    D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 参考答案： D 略 7. 下列变化过程，属于放热反应的是(　　) ①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释　④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败 A．②③④⑤⑥ B．②③④   C．②⑤⑥  D．①③⑤ 参考答案： C 放热反应是在化学反应中伴随有热量放出的反应，其中①属于吸热过程，③和④属于放热过程但非放热反应。故答案C。 8. 已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q2kJ·mol－1 取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（   ） A．0.4Q1＋0.15Q2　              B．0.2Q1＋0.05Q2   C．0.2Q1＋0.15Q2                D．0.2Q1＋0.3Q2 参考答案： C 略 9. 将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体b L(设HNO3的还原产物只有NO)。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是(  ) A．质量守恒、电子守恒、电荷守恒      B．电子守恒、质量守恒、电荷守恒 C．电子守恒、电荷守恒、质量守恒       D．电荷守恒、质量守恒、电子守恒 参考答案： C 略 10. 一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2 + 3H2  2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是（    ） A.v(N2) = 0.25mol/(L·min)                            B. v(H2) = 0.75mol/(L·min) C. v(NH3) = 1mol/(L·min)                             D. v(NH3) = 0. 5mol/(L·min) 参考答案： C 略 11. 下列推断符合实际的是 A．第n周期有2n2种元素 B．m=1和m=7（m为最外层电子数）的元素单质能形成的化合物都是离子化合物 C．第n周期有n种主族金属元素（1、<、=），写出离子方程式：                                              。 （2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－刚好沉淀完全时，溶液的PH       7（填>、<、=），写出离子方程式：                                              。 参考答案： （1）>       H++SO42++Ba2++OH－=BaSO4↓H2O   （2）>        Al3+ + 2SO42－+2Ba2+ + 4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O   略 18. 化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 ⑴蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。 将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”将融化并放出甲烷气体。请你所学的物质结构知识加以解释：                                                        。 ⑵设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示）电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。 ①已知该电池的负极反应为C4H10＋13O2――26e―＝4CO2＋5H2O，则该电池的正极反应式为                  ，电池工作时，固体电解质里的O2－向     极移动。 ②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的          （填写物质的名称）堵塞电极的气体通道。 ⑶能源的紧缺在很大程度上制约了我省的经济发展，请你提出解决江苏省能源紧缺问题的两点建议                                             。 参考答案： ⑴该晶体是分子晶体，各分子间存在较弱的分子间作用力，故“可燃冰”熔沸点较低 ⑵①O2＋4e＝2 O2–   向负极移动   ②固体碳（或炭粒） ⑶寻找新能源，提高燃料的燃烧效率等   19. 已知常温下化合物FE的KSP=6×10-18,常温下将1.0×10-5 mol/L的Na2E溶液与FS04溶液等体积混合。若有沉淀FE生成,则所需FS04的最小浓度为___________________。（忽略混合后溶液体积的变化） 参考答案： 2.4×10-12mol/L  略