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河南省商丘市柘城县慈圣镇联合中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列实验装置及操作正确的是
A.构成原电池 B.检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯
C.测定H2O2的分解速率 D.研究钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀
参考答案:
B
略
2. 有关下图所示化合物的说法不正确的是 ( )
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以 在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
参考答案:
D
略
3. 减少室内空气污染,下列措施不正确的是
A.在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
B.不要随意对室内装饰
C.不要紧闭门窗,注意经常保持通风
D.室内有异味时,要即时多喷洒香水
参考答案:
D
略
4. 3月22日是世界水日,今年世界水日的主题是“涉水卫生”。混凝法是净化水常用的方法,在天然水或污水中加人一定的混凝剂,可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。下列物质中可以作为混凝剂的是( )
A.氯化钠 B.氯气 C.小苏打 D.明矾
参考答案:
D
略
5. b L硫酸铝溶液中含有amolAl3+,则溶液中SO42-的物质的量浓度为
A.· L-1 B. · L-1
C.· L-1 D.· L-1
参考答案:
A
6. 下列关于有机物的叙述正确的是
A 有机物都是非电解质 B 熔点低的化合物都是有机物
C 不含氢的化合物也可能是有机物 D 含有碳元素的化合物都是有机物
参考答案:
C
7. O3和O2是 ( )
A.同分异构体 B.同种物质 C.氧的同素异形体D.氧的同位素
参考答案:
C
略
8. 下列塑料的合成,所发生的化学反应类型与另外三种不同的是( )
A.聚乙烯塑料 B.聚氯乙烯塑料
C.酚醛塑料 D.聚苯乙烯塑料
参考答案:
C
9. 已知反应:①Cl2+2KBr===2KCl+Br2,②KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O,
③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3,下列说法正确的是 ( )
A.氧化性由强到弱的顺序为:KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
B.①中KCl是氧化产物,KBr发生还原反应
C.③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
D.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
参考答案:
A
略
10. 下列离子方程式书写正确的是
A.Na2HPO4溶于水: Na2HPO4=2Na++H++PO43-
B.NaHCO3溶液的水解离子方程式: HCO3- + H2O = H3O+ + CO32-
C.HF溶于少量水中: 2HF=H++HF2一
D.(NH4)2 SO4溶于水:(NH4)2 SO4=2 NH4++SO42一
参考答案:
D
11. 利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能,如原降冰片二烯(NBD)经太阳照射后转化成四环烷(Q)的反应:
△H=+88.62kJ·mol—1 , 下列说法不正确的是:
A. 92gNBD经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62kJ热量
B. NBD、Q、甲苯三者是同分异构体
C. NBD、Q、甲苯三者互为同系物
D. NBD可开发为贮能材料
参考答案:
C
略
12. 某学生做淀粉水解和银镜反应的实验,最后试管壁上没有镀上光亮的银,列出如下原因:
①淀粉中含有少量纤维素杂质
②试管壁上沾有油污,没有进行清洗
③银氨溶液pH>7
④淀粉未水解为二糖或单糖
⑤淀粉水解后未加碱溶液调至中性
造成银镜反应失败的可能原因有( )
A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④
参考答案:
B
②使银镜难以附着,④无还原性糖生成,⑤酸未被中和。
13. 根据以下3个热化学方程式,下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=―Q3 kJ/mol
A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2
C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
参考答案:
A
略
14. 右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降,一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是
A.开始时发生的是析氢腐蚀
B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C.两种腐蚀负极的电极反应均为:Fe - 2e-== Fe2+
D.析氢腐蚀的总反应为:2Fe + O2+ 2H2O == 2Fe(OH) 2
参考答案:
D
略
15. 下列说法正确的是
A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量。
B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据。
C.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态。
D.凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应。
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子,请按要求填空:
(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是 。
(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是 。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子
有 。
参考答案:
(1)S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3- (2)NH4+、Al3+、Fe3+
(3)Na+、SO42-、Cl- (4)HPO42-、HCO3-
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 写出下列反应的化学方程式:
(1)乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液反应 ;
(2)苯酚溶液和浓溴水反应 ;
(3)3-甲基-3-氯戊烷和NaOH醇溶液共热 ;
(4)乙酸异丙酯与NaOH溶液反应 ;
(5)的催化氧化 。
参考答案:
略
略
18. 为了确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。
(1)若取ag样品,向其中加入足量的氢氧化钠溶液,测得生成的气体为bL(标况)。反应的离子方程式为 ,样品中铝的物质的量为 ;
(2)若取ag样品,在高温下能恰好完全反应,该反应的化学方程式为 ,样品中氧化铁与铝的质量比为 ;
(3)待(2)中反应产物冷却后,往其中加入足量的盐酸,测得生成的气体体积为cL(标况),则该气体与(1)中所得的气体的体积比c∶b= 。
参考答案:
(1)离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑, b/33.6 mol;
(2)化学方程式为 2Al+Fe2O3=高温= 2Fe+ Al2O3 ,质量比为 80:27 ;
(3)体积比c∶b= 2:3 。
略
19. (1)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以二氧化氮作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知:
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H = +67.7 kJ/mol;N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534 kJ/mol,则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 。
(2)已知:常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,则该酸为 酸(填“强”或“弱”), H2A的电离方程式为 ,该溶液中由水电离出的c(H+)= 。
(3)一定温度下,两种酸:a、盐酸 b、醋酸:
①当两种酸的物质的量浓度相同时,c(H+):a b(填“>”、“<”或“=”,下同);
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉,反应结束时生成H2的总体积:
a b;
③将pH相同,体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍,所得溶液的pH值:a b。
参考答案:
(1)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7KJ/mol。
(2) 弱 , H2AH++HA- (书写H2A两步电离方程式也可给满分), 10-10mol/L 。
(3) ① > ; ② < ; ③ > 。
略
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