2021年江苏省扬州市浦头中学高二化学测试题含解析

2021年江苏省扬州市浦头中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 能用作制冷剂的物质是 A．HCl              B、NH3             C．CH4               D．C2H4 参考答案： 略 2. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ） A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比 D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min) 参考答案： B 3. 下列化合物均为天然萜类化合物： 对这些萜类化合物叙述错误的是（    ） A．a和c互为同分异构体           B．a和b互为同系物 C．a、b能与溴水反应              D．一定条件下b能转化为a 参考答案： B 略 4. 关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是（） A．原电池中失去电子的一极一定为负极 B．电解池中与直流电源负极相连的一极一定为阴极 C．电解池中发生氧化反应的一极一定为阳极 D．原电池中负极的质量一定减少 参考答案： D 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，电子从负极沿导线流向正极．而电解池的电极与电源有关，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，以此来解答． 解答：解：A．原电池中负极失去电子，则失去电子的一极为负极，故A正确； B．电解池中与电源的连接决定阴极或阳极，则电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极，故B正确； C．电解池中与电源正极相连的为阳极，得到电子，发生氧化反应，故C正确； D．一般来说，原电池中相对活泼的一极失去电子，为原电池的负极，在燃料点池中，负极的质量不变，故D错误； 故选D． 点评：本题考查电化学反应原理，为高频考点，把握正负极、阴阳极的判断方法为解答本题关键，注意原电池及电解池的区别，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 5. 1+某烯烃与H2加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是 Ａ．2,2－二甲基－3－丁烯        Ｂ．2,2－二甲基－2－丁烯 Ｃ．2,2－二甲基－1－丁烯        Ｄ．3,3－二甲基－1－丁烯 参考答案： D 略 6. 下列实验可行的是  （   ）                               A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D．用乙醇从碘水中萃取碘 参考答案： A 略 7. 一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（   ） A.A物质与B物质的反应速率之比为1∶2 B.单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C C.容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化 参考答案： B 略 8. 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是 A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B．常温常压下，14g氮气中含有 NA个原子 C．1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA D．在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢分子 参考答案： B 略 9. 胃酸过多会导致消化不良和胃痛，可以服用抗酸药来缓解胃部不适，下列各组成物质都属于抗酸药的是 A．NaHCO3、NaOH、CaCO3、Mg(OH)2 B．NaHCO3、Na2CO3、MgCO3、Mg(OH)2 C．NaHCO3、MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 D．Na2CO3、MgCO3、Al(OH)3、CaCO3 参考答案： C 略 10. 下列说法不正确的是    A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出    B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值    C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果    D．固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移 参考答案： B 略 11. 下列实验操作中错误的是                                              （w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网   ）                                               A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中 参考答案： C 略 12. 根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ４２－有相似结构的是 　Ａ．ＰＣl５　Ｂ．ＣＣl４　Ｃ．ＮＦ３　Ｄ．Ｎ 参考答案： B 13. “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等来设计化学反应。下列各反应符合“绿色化学”思想的是      A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO4(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O      B．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO4(浓)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O      C．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O      D．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+ H2SO4＝CuSO4+ H2O 参考答案： D 略 14. 稻瘟灵是一种高效内吸杀菌剂，是防治水稻稻瘟病的特效药。其结构简式如图所示：    下列有关稻瘟灵的说法正确的是(     ) A．稻瘟灵的分子式为C12H18O4S2 B．在一定条件下，1 mol稻瘟灵可与3 mol H2发生加成反应 C．该物质在稀硫酸作用下水解可生成3种有机物 D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 参考答案： A 略 15. 以下对核外电子运动状况的描述正确的是 A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多 B．当碳原子的核外电子排布由   转变为   时，这一过程中释放能量 C．3p2表示3p能级有两个轨道 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据    测定，上层物质为乙醛的环状聚合物(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应： n热量。 试回答下列问题： （1）先分离混合物得到(C2H4O)n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后____________。 （2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：________________． （3）当n＝3时，试写出(C2H4O)n的结构简式__________________． （4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是(C2H4O)n和6mol／LH2SO4 的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，(C2H4O)n分解，生成的气体导入锥形瓶中． ①冷凝管中冷凝水的进口是________（填“a”或“b”）． ②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成．请用化学方程式表示这一现象：________________________。 ③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束．拆除实验装置的第一步操作是：________________。 参考答案： （12分，每空2分） （1）把上层的油状液体(C2H4O)n从分液漏斗的上口倒出 （2）取少量下层水溶液，滴加石蕊指示剂，若溶液显红色，则说明部分乙醛被氧化，（其他合理答案均得分） （3） 　　       （4）①b　        ②　 ③先撤出导管，以免发生倒吸． 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 参考答案： ⑴ H2 ; H:H   (2) 2F2 + 2H2O = 4HF + O2; 5O2 + 4NH3 = 4NO2 + 6H2O ; (3) 能 NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O  18. （12分）在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g) 2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A2)=0.5mol?L-1， c(B2)=0.1mol?L-1，c(C)=1.6mol?L-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为a mol?L-1、b mol?L-1、g mol?L-1请确定： （1）a、g应满足的关系式为_________。 （2）若反应从正反应方向开始进行，当g＝_________，a有最大值为_________。 （3）若反应从逆反应方向开始进行，当b＝_________，a有最小值为_________。 （4）b的取值范围为________________。 参考答案： （1）a +=1.3  （2）0   1.3  （3）0   0.4   （4）0≤b≤0.9 略 19. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。 元素 T X Y Z 性质 结构 信息 人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 第三周期元素的简单离子中半径最小 （1）写出元素T的离子结构示意图          ；写出元素X的气态氢化物的电子式      。 （2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式              。 （3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式                               。 （4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是     （写元素符号），下列能证明该事实的是       a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深   b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质 c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态 d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 参考答案： （12分） （1）略（2分），略（2分） （2）H2O＋AlO2―＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH―（2分） （3）2Al + 2OH—  + 2 H2O  → 2 AlO2—+ 3 H2↑  （2分）  (4) F（2分）     b、c （2分） 略