2021年河南省商丘市铁路中学高二化学下学期期末试卷含解析

2021年河南省商丘市铁路中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列过程中，需要加快化学反应速度的是 A. 钢铁腐蚀       B. 食物变质      C. 金属冶炼       D. 塑料老化 参考答案： A 2. 用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（） A． 充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH2）+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2O B． 放电时，负极的电极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O C． 放电时，OH﹣移向镍电极 D． 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 参考答案： B 考点： 原电池和电解池的工作原理． 分析： 开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极得电子发生还原反应；开关连接充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2O； A、充电时，阳极上发生失电子的氧化反应； B、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应； C、放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动； D、该电池充电时，碳电极与电源的负极相连． 解答： 解：开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极得电子发生还原反应；开关连接充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2O， A、放电时，阳极上发生失电子的氧化反应，即Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2O，故A错误； B、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，故B正确； C、放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH﹣移向碳电极，故C错误； D．该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误； 故选：B． 点评： 本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极上发生的电极反应及阴阳离子的移动方向即可解答，易错选项是D，注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连，为易错点 3. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成 ClO—，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A.可用铁作阳极材料 B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C.阳极反应方程式是：2Cl—-2e—=====Cl2 D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子 参考答案： CD 略 4. S的摩尔质量为     A． 32              B． 32g/mol         C． 32g         D． 32mol 参考答案： B 略 5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为4NA B．1mol乙醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，转移电子数目为NA ks5u C．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为5/22.4 NA D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA 参考答案： D 略 6. 一种烃的结构式可以表示为:     该化合物时, 主链上的碳原子数是（   ） A．9        B．11       C．12     D．13   参考答案： D 略 7. 国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。下列说法不正确的是    A.已知常温下0.1  NaCN溶液的pH=12,则已水解的约占总数的10%    B.已知25 ℃时溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数KK(HCN)    C.溶液中,cccc    D.欲使0.1  溶液中更接近2,可加入适量KOH 参考答案： C 略 8. 100mL浓度为2mol?L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　） A．加入适量6 mol?L﹣1的盐酸 B．加入少量醋酸钠固体 C．加热 D．加入少量金属钠 参考答案： C 考点：化学反应速率的影响因素． 专题：化学反应速率专题． 分析：过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此解答该题． 解答：解：A．加入适量的6 mol?L﹣1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故A不选； B．加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，故B不选； C．升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故C选； D．加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量改变，故D不选． 故选C． 点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Zn过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度、温度、原电池对反应速率的影响即可解答，题目难度不大 9. 25℃时，amol／L稀盐酸与bmoL／L稀氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加)，则a和b的关系为（    ）。 A．a=b／2   B.b=a+0.02   C．a=b+0.02    D.  a=b+0.01 参考答案： B 略 10. 在反应KNO2K2O＋NO↑＋O2↑（未配平）中，当生成33.6LNO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为 A．0.6mol               B．0.75mol               C．1.5mol                D．3mol 参考答案： B 略 11. 对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是 A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 参考答案： C。 试题分析：减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向压强增大的方向移动，即向逆反应方向移动。  考点：化学平衡 12. 下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是(　　) A．陶瓷  B．石英  C．玻璃  D．水泥 参考答案： B 13. 密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＜0，并达到平衡状态。下列说法中，正确的是 A．若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，SO3的百分含量一定增大 B．若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动 C．若容器压强不变，充入SO3(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(SO2)增大 D．升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小 参考答案： 略 14. 我国高速铁路技术世界领先。高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al  2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是（     ） A．Fe元素的化合价升高         B．Al被还原 C．Fe2O3发生氧化反应           D．Al是还原剂 参考答案： D 略 15. 为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5 mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是[来源:Z。xx。k.Com] A．CuSO4            B．CuCO3          C．Cu (OH)2            D．CuS  参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。   (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式:　　　　　　　　　　。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是　　　反应。 (2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是　　　　　　　　　;乙的作用是　　　　　　　　　。 (3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是　　　　　　　　　。集气瓶中收集到的气体的主要成分是　　　。 (4)若试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有　　　。要除去该物质，可先在混合液中加入　　　(填写字母)。 a.氯化钠溶液    b.苯 c.碳酸氢钠溶液   d.四氯化碳 然后再通过　　　(填实验操作名称)即可除去。 参考答案： (1)2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O　放热　(2)加热　冷却　(3)乙醛、乙醇、水　氮气　(4)乙酸　c　蒸馏   解析:(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。(2)甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发;乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。(3)经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛、水以及乙醛进一步氧化得到的乙酸。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。(4)试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明a中收集到的液体呈酸性，这是由于CH3CHO进一步氧化生成了CH3COOH，可以用NaHCO3除去，然后经过蒸馏即可得到乙醛。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关． （1）材料是人类社会发展的重要物质基础． ①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是　 　．（填字母）． A．黏土   B．石灰石     C．焦炭 ②铝合金制品用途广泛，下列有关铝合金的性质正确的是　 　．（填字母）． A．耐腐蚀   B．强度小    C．密度大 ③玻璃具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点．玻璃钢属于　 　．（填字母）． A．金属材料        B．无机非金属材料     C．复合材料． 参考答案： ①b； ②a； ③c 【考点】物质的组成、结构和性质的关系；含硅矿物及材料的应用；合金的概念及其重要应用． 【分析】①生产硅酸盐水泥用到黏土和石灰石，高炉炼铁用不到黏土； ②铝合金具有耐腐蚀、强度大、密度小的特点； ③玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的材料． 【解答】解：①生产硅酸盐水泥用到黏土和石灰石，高炉炼铁用到焦炭、石灰石等，都用到石灰石，故答案为：b； ②铝合金具有耐腐蚀、强度大、密度小的特点，故答案为：a； ③玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，故答案为：c． 18. 分离和提纯蛋白质的方法是                                                。 参考答案： 盐析 19. 低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝a kJ· mol－