2021-2022学年浙江省温州市第十二中学高二化学月考试题含解析

2021-2022学年浙江省温州市第十二中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某烷烃的结构简式为，它的正确命名是(        ) A. 4-甲基-3-乙基戊烷        B. 3-丙基戊烷 C. 2-甲基-3-乙基戊烷        D. 3-乙基-2-甲基戊烷 参考答案： C 略 2. 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是 A.Cu和稀硝酸反应          B．Zn和稀盐酸反应 C.Fe和稀硫酸反应          D．A1和稀盐酸反应 参考答案： A 略 3. 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 B．未通电前上述电镀装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 参考答案： C 略 4. 根据碘与氢气反应的热化学方程式：  (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=- 9.48 kJ/mol  (ii) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是（       ） A．254 g I2(g)中通入2gH2(g)，充分反应后，放热9.48 kJ  B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ  C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定  D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低  参考答案： D 略 5. 将16mL NO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH35N2+6H2O，已知反应达平衡后在相同条件下混合气体体积变为17mL。则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是：     A、3∶5       B、2∶5      C、2∶1       D、3∶1 参考答案： B 6. 若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是                                          (       ) A．K＋、Na＋、Cl－、NO3-               B． Al3＋、Na＋、NO3-、Cl－  C． K＋、Na＋、Cl－、AlO2-             D． K＋、NH4+、SO42-、NO3- 参考答案： A 略 7. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有                         (　　) A．1种                   B．2种       C．3种                    D．4种 参考答案： C 略 8. 下列过程属于物理变化的是 A．煤的干馏     B．石油的分馏     C．煤的气化     D．石油的裂化 参考答案： B 略 9. 已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为   A．2912 kJ           B．2953 kJ    C．3236 kJ          D．3867 kJ 参考答案： B 略 10. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（　　） A．③④⑥ B．①②⑦ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦ 参考答案： A 【考点】原子结构与元素的性质． 【分析】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，且A为金属元素，在反应中易失去电子，具有较强的金属性，B为非金属元素，在反应中易得到电子，在反应中易得到电子． 【解答】解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，则 ①A在B的下一周期，原子半径A＞B，故①错误； ②A在B的下一周期，原子序数A＞B，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径A＜B，故②错误； ③A在B的下一周期，原子序数A＞B，故③正确； ④当原子最外层电子数＜4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子＞4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A＜B，故④正确； ⑤A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，故⑤错误； ⑥A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故⑥正确； ⑦A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一电离能，故⑦错误． 故选A． 11. 已知： （1） ＝H2O（g）    △H1＝a kJ· （2） ＝2H2O（g）   △H2＝b kJ· （3）＝H2O（l）     △H3＝c kJ· （4） ＝2H2O（l）    △H4＝d kJ· 下列关系式中正确的是 A．a＜c＜0      B．b＞d＞0     C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0 参考答案： C 略 12. 下列各组物质中，不属于同分异构体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 参考答案： A 13. 在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是     A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-    B．Ba2+、K+、OH-、NO3-     C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-     D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2- 参考答案： A 略 14. 已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物   在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是     A．CH3CH3 和l2                       B．CH2=CH2和HCl     C．CH2=CH2和Cl2                      D．CH3CH3和HCl 参考答案： B 15. 对于金属冶炼的工业方法。下列有关说法中正确的是(    ) A．可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁 B．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，用铁做阳极 C．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作熔剂 D．工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (11分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。 已知：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H1 = +571.2 kJ·mol-1   ① BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol-1   ② （1）高温焙烧时常把原料粉碎，目的是_________________________________ （2）常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，说法正确的是：      (3分) A. Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大 B. 两溶液中含有的离子种类不同 C. 两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等 D. 两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大 E. NaHS溶液中：c(Na+) ＞ c(HS-)＞ c(OH-) ＞ c(H+) ＞ c(S2-) （3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =                   （4）制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为：                                    （5）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，目的是：                                                                                                       （写出一种原因即可） 参考答案： (11分，除（2）外，每空2分 ) （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）ADE （各1分,两对一错得1分） （3）+172.5 kJ·mol-1 (无单位得1分) （4）S2- + H2OHS- + OH- (只写第一步即可) （5）使BaSO4得到充分还原（或C和O2反应放热维持反应所需高温）（写一种即得2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （15分）2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的X、Y混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2X（g）+ Y（g） 2W（g）。并在第10s时分别测定其中W的体积分数（W%），并绘成如图所示曲线： （1）此反应的正反应为     热反应。 （2）A点对应的υ正和υ逆的关系：υ正     υ逆 （填＝、＞或＜，下同）；A、B两点正反应速率的大小 关系是：vA       vB；以物质Y的变化表示T0对应的 平均反应速率(Y)＝                  。 （3）温度T＜T0时，W%逐渐增大的原因是                                         。 （4）若B点W的体积分数为40.0%，则参加反应的X的转化率为     （保留3位有效数字）。 （5）在规定时间内，若要提高W的产量，可以采取的措施有：                         （答出其中两点即可）。 参考答案： （15分）（1）放  (2分)    （2）＞   (2分)   ＜  (2分)      0.04mol·L–1·s–1  (2分) （3）反应未达平衡状态，温度越高，反应速率越快，单位时间内生成的W越多(符合上述两点意思亦可)  (3分) （4）66.7%  (2分) （5）使用（正）催化剂、加压、设法分离出W等 (2分) 略 18. （13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。 （2）B的氢化物的分子空间构型是         。其中心原子采取          杂化。 （3）写出化合物AC2的结构式           ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为              。 （4）E