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2021年山东省威海市文登汪疃中学高二化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列叙述正确的是 ( )
A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C.绿色食品是不含任何化学物质的食品
D.在空气质量日报中CO2含量属空气污染指数
参考答案:
A
略
2. 在有机物分子中,若某个碳原子连接着4个不同的原子或原子团,则这种碳原
子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性,物质有光学活性,发生下列反应后生成的产物有光学活性的是
A.与NaOH水溶液共热 B.与乙酸发生酯化反应
C.与银氨溶液作用 D.在催化剂存在下与H2作用
参考答案:
C
略
3. 以下实验能获得成功的是 ( )
A.要检验某溴乙烷中的溴元素,可以加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
B.用氨水清洗试管壁附着的银镜
C.对苯和硝基苯采用分液的方法分离
D.将铜丝在酒精灯上加热变黑后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
参考答案:
D
略
4. 下列说法中正确的是( )
A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.处于最低能量状态的原子叫做基态原子
D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
参考答案:
C
试题分析:A、能层越大,能量越高,即1s<2s<3s,故错误;B、p2,2代表p轨道上有2个电子,故错误;C、基态原子是处于最低能量状态的原子,故正确;D、p能级有3个原子轨道,故错误。
5. 下列实验操作中,错误的是( )
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
C.用酒精萃取碘水溶液中的碘
D.称量时将称量物放在称量纸或烧杯中,置于托盘天平左盘,砝码放在托盘天平右盘中
参考答案:
C
略
6. 决定化学反应速率的根本因素是( )
A.温度和压强 B.反应物的浓度
C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂的加入
参考答案:
C
略
7. 在元素周期表中非金属元素最多的区是
A.s区 B.p区 C.d区 D.ds区
参考答案:
B
略
8. 已知反应:,能进行完全。以下推论中正确的是
A.BeCl2溶液的pH<7。将其蒸干,灼烧后可得残留物Be(OH)2
B.溶液的pH>7,将其蒸干,灼烧后可得残留物BeO
C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性强,BeCl2一定是离子化合物.
参考答案:
C
9. 右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中,产物只含有一种官能团的反应是
A.①④ B.③④
C.②③ D.①②
参考答案:
B
10. 在已知元素中,基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有( )
A. 0种 B. 3种 C. 2种 D. 1种
参考答案:
D
该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级,即4s1,该原子4s能级未填充满,情况之一是按照能级顺序正常填充的结果:1s22s22p63s23p64s1,为19K元素;情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果:1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1,为24Cr和29Cu,所以基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种且位于d区的元素只有1种,故选D。
点睛:本题考查了原子核外电子排布,明确原子核外电子排布规律为解答关键,注意掌握洪特规则内容及应用。最外层为4s1,可能的情况为3d04s1、3d54s1、3d104s1。
11. 下列各组物质中,全部属于纯净物的是 ( )
A.福尔马林、白酒、醋 B.丙三醇、氯仿、乙醇钠
C.苯、汽油、无水酒精 D.甘油、冰醋酸、煤
参考答案:
B
略
12. 有关下图所示化合物的说法不正确的是( )
A.即可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1 mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应
C.即可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.即可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
参考答案:
D
略
13. 下列有关实验的说法中错误的是:
A.在蒸馏的实验中,温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点;
B.用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇;
C.在重结晶的实验中,使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失;
D.作为重结晶实验的溶剂,杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大。
参考答案:
D
14. 下列物质不能通过一步直接反应得到乙醇的是( )
A.乙烯 B.溴乙烷 C.乙酸丙酯 D.丙酸乙酯
参考答案:
C
略
15. 基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有
A.1种 B.2种 C.3种 D.8种
参考答案:
C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 50ml 0.5mol·L-1的盐酸与50ml 0.55mol·L-1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题:
(l)从实验装置上看,由图可知该装置有不妥之处,应如何改正? 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)如果不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)实验中改用 60 mL 0.50 mol· L-1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L-1的 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会 (填“偏大”“偏小”“无影响”);
简述理由 。
参考答案:
(l) 增加环形玻璃搅拌棒;在大小烧杯间填满碎泡沫(或纸条);
使小烧杯口与大烧杯口相平
(2) 减少实验过程中的热量损失 (3)偏小
(4) 不等;相等;
(5) 偏小 因为弱电解质的电离需要吸热
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度较小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大。请回答下列问题:
(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构,还是四面体结构____________。
(2) 淡黄色固体物质由____________组成,黄绿色固体物质由______________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(3) 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大,原因是__________________
参考答案:
(1) 平面正方形。
(2) 非极性分子,极性分子。
(3) 黄绿色固体为极性分子,水也为极性分子,相似相溶。
略
18. 有机物A由C、H、O三种元素组成。现取3 g A与4.48 L O2(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6 g,碱石灰增重4.4 g。回答下列问题:
(1)3 g A中所含氢原子的物质的量为 ▲ mol,碳原子的物质的量是 ▲ mol。
(2)该有机物的分子式 ▲ 。
(3)写出A属于醇类的结构简式 ▲ 。
参考答案:
(1)0.4 0.15 (2)C3H8O
(3)CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3
略
19. (8分)
⑴键线式 表示的分子式 ;名称是 。
⑵中含有的官能团的名称为 。
参考答案:
(1)C6H14 2-甲基戊烷
(2)羟基、酯基
略
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