2021年四川省宜宾市黄沙中学高一化学模拟试题含解析

2021年四川省宜宾市黄沙中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法不正确的是 A. 实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气 B. 钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来 C. 常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中 D. 因为钝化，工业上可用铝槽盛放热的浓硫酸或浓硝酸 参考答案： D A. 实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气，A正确；B. 钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来，B正确；C. 常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中，存在平衡关系：2NO2N2O4，C正确；D. 因为钝化，工业上可用铝槽盛放冷的浓硫酸或浓硝酸，加热时铝与浓硝酸或浓硫酸反应，D错误，答案选D。 2. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 A．氨气极易溶于水的性质可以解释液氨常用作制冷剂 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．铵盐的水溶性好是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因 D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中也可用加热浓氨水的方法制取氨气 参考答案： D 3. 下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是： A．铝               B．食盐           C．硫酸            D．蔗糖 参考答案： 略 4. 下列有关氯水的叙述，正确的是（     ） A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子     B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气 D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱 参考答案： B 5. 化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（      ）         A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3 (l)  △H＝2(a—b—c)kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)  △H＝2(b—a)kJ·mol－1 C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)  △H＝(b＋c—a)kJ·mol－1: D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)  △H＝(a＋b)kJ·mol－1 参考答案： A 6. 铁与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO3作氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成 A. NH4+    B. N2O    C. NO    D. NO2 参考答案： B 试题分析：在Fe与硝酸反应的过程中，Fe失去的电子总数与硝酸获得的电子总数相等，假设HNO3反应后N元素的化合价是+x价，则0.2(5-x)=0.4×2，解得x=1,故反应生成的物质是N2O，选项B正确。 7. 参考答案： C 略 8. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是   A．1：1           B．1：2           C． 1：3          D． 3：2 参考答案： A 9. 下列用水就能鉴别的一组物质是（   ） A、苯、己烷、四氯化碳                 [高&考%资(源#网KS5U.COM] B、苯、乙醇、四氯化碳 C、苯、乙醇、乙酸乙酯               D、硝基苯、乙醇、乙酸 参考答案： B 略 10. 已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1mol O==O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为 A．920kJ    B．557 kJ    C．436 kJ    D．188 kJ 参考答案： C 试题分析：设1 mol H—H键断裂时吸收能量为x kJ，根据化学反应方程式2H2＋O22H2O，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2 mol H—H键、1 mol O=O键，吸收的能量为(2x＋496)kJ；生成2 mol H2O形成4 mol H—O键，放出的能量为4×463 kJ＝1 852 kJ，依据能量守恒定律放出能量484 kJ＝1 852 kJ－(2x＋496)kJ，解得x＝436kJ，答案选C。 11. 关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有7个周期          B．元素周期表有8个主族     C．ⅠA族的元素全部是金属元素    D．短周期是指第一、二周期 参考答案： A 略 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-  的数目之比(    ) A．5：2                         B． 3：1                 C．15：2                 D． 1：3 参考答案： C 略 13. 下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是  （    ） A. 氧化物都能溶于水生成相应的酸    B. 单质在加热时都能与氧气反应 C. ＋4价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应    D. 碳和硅两种元素都有能导电的单质 参考答案： A A、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，一氧化碳、二氧化硅都不溶于水也不与水反应生成酸，错误；B、碳、硅在加热或高温下与氧气反应生成相应的氧化物，正确；C、碳和硅的+4价氧化物都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应，正确；D、石墨是导体，晶体硅是半导体，都能导电，正确。答案选A。 14. 将200 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L       B．0.2 mol/L      C． 0.05 mol/L          D．0.04 mol/L 参考答案： B 略 15. 冬季的降雪为机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（    ） A．1 mol CH3COOK的质量为98 g /mol B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个CH3COOK微粒的质量约为 g D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气； （1）该反应的离子方程式为____________________________。 根据反应原理，图乙中合适的气体发生装置为 ______ 。 （2）也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图甲所示。 图甲 图乙 根据反应原理，图乙中合适的制气装置为 ______ 。 （3）装置B的作用是 ______ 。 （4）装置E的作用是 ______，E中的试剂可选 ______ 。 A．NaOH溶液       B．NaCl溶液       C．澄清石灰水       D．水 （5）某同学通过下列两种方式制取氯气： ①用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应； ②用含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应这两种方式产生Cl2的量的关系是 ______。 A．①多            B．②多             C．一样多           D．不确定． 参考答案： (1)MnO2+4H+ +2Cl - Mn2++Cl2↑+2H2O   a    (2)b    (3)除去氯气中的氯化氢    (4)吸收多余的氯气，防止污染空气   A    (5) A 解析：（1）实验室制备氯气的离子方程式为MnO2+4H+ +2Cl - Mn2++Cl2↑+2H2O。该反应需要加热，属于固体和液体的反应，选择装置a； （2）也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，由于该反应不需要加热，属于固体和液体之间的反应，因此选择装置b； （3）盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。 （4）氯气有毒，需要尾气处理，则装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，E中的试剂可选用碱液，由于澄清石灰水的浓度较小，不利于吸收氯气，因此选择氢氧化钠溶液，答案选A。 （5）依据方程式可知 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 87g   146g                 1mol 8.7g  14.6g                 0.1mol 若①用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应制取Cl2，则生成氯气的物质的量为0.1mol；②用含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，因为随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸，所以14.6g氯化氢不能完全反应，所以生成的氯气的物质的量小于0.1mol；答案选A。 【点睛】本题考查氯气的制备，熟悉氯气制备原理及发生装置选择依据是解题关键，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性，注意稀盐酸与二氧化锰不反应是易错点。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 回答下列问题： （1）写出所含物质的化学式：固体B_____，沉淀D_____。 （2）写出①、④两个反应的化学方程式： ①_______________________________________ ④_______________________________________ （3）写出②、③两个反应的离子方程式： ②_______________________________________ ③_____________________________________ （4）设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子：___________________________。 （5）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途： Al2O3︰_____________________________________ Fe2O3︰_____________________________________ 参考答案： (1)Al2O3    Fe2O3    (2) Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O     2Al(OH)3  Al2O3+3H2O    (3)Al3+ + 3NH3﹒H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+    AlO2- + H2O + H+Al(OH)3↓ + H2O    (4)取少量F溶液于试管，再滴加少量硫氰化钾溶液，溶液呈红色 (5)Al2O3：做耐火材料，冶炼金属铝的原料等 Fe2O3：做油漆颜料，冶炼金属铁的原料等 解析：由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al(OH)3，受热分解生成B为Al2O3，反应②为KAl(SO4)2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4、NH3?H2O，由上述分析可知， B为Al2O3，D为Fe2O3，E为K2SO4、(NH4)2SO4