河南省周口市财贸中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

河南省周口市财贸中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 食品安全与人体健康密切相关。下列做法不会损坏人体健康的是 A．用甲醛水溶液浸泡水产品              B．用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 C．用霉变花生制成压榨花生油            D．用含NaNO2的工业用盐腌制食品 参考答案： B 2. 下列实验操作或事故处理正确的是 A．金属Na着火，立即用水扑灭  B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 参考答案： D 3. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是(　　) A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出大量的热量 D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 参考答案： D 本题中涉及的反应有：2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Hg,4Al＋3O2===2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气的反应是放热反应。铝片上生成的“白毛”是氧化铝。 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是： A. 在标准状况下：22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA B. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA C. 常温常压下：32g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NA D. 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA 参考答案： A A、标准状况下，22.4L H2的物质的量为1mol，所以含有的H2分子数应为NA，A错误；B、24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA，B正确；C、O2和O3均只含有O原子，32g O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为32/16mol=2mol，所以氧原子的个数为2NA，C正确；D、1L 1mol/L NaCl溶液中钠离子的物质的量为1mol，所以含有的Na+个数为NA，D正确。正确答案为A。 5. 下列说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 参考答案： B 6. 给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则 A．NO作为还原剂        B．CO作为还原剂 C．N2作为还原剂         D．CO2      作为氧化剂 参考答案： B 略 7. 下列物品或设备：①门窗玻璃，②水晶镜片，③石英钟表，④玛瑙首饰，⑤硅太阳能，⑥光导纤维，⑦计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是(　　) A．①②③④⑥         B．全部          C．⑤⑦    D．①②⑥⑦   参考答案： A 略 8. 下列分子的中键角最大的是(　　) A.CO2        B．NH3         C.H2O       D．CH2＝CH2 参考答案： A 略 9. 下列说法正确的是 A．除去苯中的少量苯酚，可加入过量的饱和溴水后过滤 B．蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应 C．葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应 D．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体 参考答案： B 略 10. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（    ） A．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNA D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA   参考答案： B 略 11. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g） 2N2（g）＋3H2O（g）  H<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(      ) A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 参考答案： C 略 12. 下列说法正确的是A A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 参考答案： A 略 13. 胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ 参考答案： B 略 14. 2011年下半年，我省第一条横贯湘江的过江隧道建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是 A.钢筋  B.水泥  C.玻璃  D.陶瓷 参考答案： B 15. 下列有机物，不能溶于水的是                                 A. 酒精           B.醋酸           C.乙醛           D. 乙酸乙酯 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理： 实验步骤：    ①取5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL），倒入100 mL锥形瓶中，加入20 mL水，在旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌； ②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体； ③将粗产品转移至150 mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3~5 min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。 （1）步骤①研碎块状产物的用意在于                                ；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有            。 A. 反应快结束时的充分搅拌 B. 旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐 C. 玻璃棒将块状物研碎 D．加20ml水 （2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是         。 A.热水           B.冷水           C.1:3乙醇溶液           D.滤液 （3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择                      （填“过滤”、“趁热过滤”或“抽滤”）；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是           　（选出正确选项）；; A. 防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出 B. 防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出 C.除去活性炭未吸附完全的有色杂质 （4）步骤③冷却滤液时选择在室温下自然冷却，若选择在冰水浴中冷却会使得到的沉淀颗粒太小，则进行抽滤操作时会                                        　　  ； （5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率                  。 ①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；          ②趁热过滤近沸溶液； ③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液； ④加活性炭吸附 ⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体  A．①④⑤　　　　　　　B. ①④            C.  ④⑤             D. ②④⑤        (6)步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol。该实验的产率为　　　　　　（保留两位有效数字） 参考答案： ⑴防止原料被产物包裹，使之充分反应，提高产率；  BD ⑵B ⑶趁热过滤   AB ⑷沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。 （5）C （6）89%   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应， B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。 （1）A的原子结构示意图为                           。 （2）A的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                        。 （3）加热条件下，D的单质与足量B的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成D的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式                                  。. （4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该 反应的化学方程式：                                         。 （5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)     ，可以验证该结论的是(填写编号)            ； a.比较这两种元素的常见单质的沸点 b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （6）以A的单质和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池总反应的化学方程式是               。