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河南省周口市财贸中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 食品安全与人体健康密切相关。下列做法不会损坏人体健康的是
A.用甲醛水溶液浸泡水产品 B.用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
C.用霉变花生制成压榨花生油 D.用含NaNO2的工业用盐腌制食品
参考答案:
B
2. 下列实验操作或事故处理正确的是
A.金属Na着火,立即用水扑灭
B.实验结束后,用嘴吹灭酒精灯
C.皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液,立即用盐酸冲洗
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌
参考答案:
D
3. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图所示),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻后取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( )
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
参考答案:
D
本题中涉及的反应有:2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg,4Al+3O2===2Al2O3,两个反应均为氧化还原反应;由题中所述现象“红墨水柱右端上升”,可推知试管中气体体积受热膨胀,意味着铝与氧气的反应是放热反应。铝片上生成的“白毛”是氧化铝。
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是:
A. 在标准状况下:22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
B. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C. 常温常压下:32g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NA
D. 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
参考答案:
A
A、标准状况下,22.4L H2的物质的量为1mol,所以含有的H2分子数应为NA,A错误;B、24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA,B正确;C、O2和O3均只含有O原子,32g O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为32/16mol=2mol,所以氧原子的个数为2NA,C正确;D、1L 1mol/L NaCl溶液中钠离子的物质的量为1mol,所以含有的Na+个数为NA,D正确。正确答案为A。
5. 下列说法正确的是
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,且原理相同
D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
参考答案:
B
6. 给汽车安装尾气净化装置,汽车尾气通过净化装置(内有钯等过渡金属元素做催化剂)后,其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则
A.NO作为还原剂 B.CO作为还原剂
C.N2作为还原剂 D.CO2 作为氧化剂
参考答案:
B
略
7. 下列物品或设备:①门窗玻璃,②水晶镜片,③石英钟表,④玛瑙首饰,⑤硅太阳能,⑥光导纤维,⑦计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是( )
A.①②③④⑥ B.全部 C.⑤⑦ D.①②⑥⑦
参考答案:
A
略
8. 下列分子的中键角最大的是( )
A.CO2 B.NH3 C.H2O D.CH2=CH2
参考答案:
A
略
9. 下列说法正确的是
A.除去苯中的少量苯酚,可加入过量的饱和溴水后过滤
B.蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应,又能和强碱反应
C.葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应
D.纤维素属于高分子化合物,与淀粉互为同分异构体
参考答案:
B
略
10. 设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是( )
A.1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA
B.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C.0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA
D.标准状况下,2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA
参考答案:
B
略
11. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) H<0
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的速率加快,平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
参考答案:
C
略
12. 下列说法正确的是A
A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的强弱
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质
参考答案:
A
略
13. 胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=+890.3 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890.3 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-890.3 kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-285.8 kJ
参考答案:
B
略
14. 2011年下半年,我省第一条横贯湘江的过江隧道建成通车,在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是
A.钢筋 B.水泥 C.玻璃 D.陶瓷
参考答案:
B
15. 下列有机物,不能溶于水的是
A. 酒精 B.醋酸 C.乙醛 D. 乙酸乙酯
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 乙酰苯胺作为一种常用药,具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时,可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取,苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率,已知苯胺微溶于冷水;纯乙酰苯胺是无色片状晶体,熔点114℃,不溶于冷水,可溶于热水;乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸;现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺,该放热反应的原理:
实验步骤:
①取5.0 mL苯胺(密度1.04 g/mL),倒入100 mL锥形瓶中,加入20 mL水,在旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐(密度1.08 g/mL),搅拌均匀。若有结块现象产生,用玻璃棒将块状物研碎,再充分搅拌;
②反应完全后,及时把反应混合物转移到烧杯中,冷却后,抽滤,洗涤,得粗乙酰苯胺固体;
③将粗产品转移至150 mL烧杯中,加入适量水配制成80℃的饱和溶液,再加入过量20%的水。稍冷后,加半匙活性炭,搅拌下将溶液煮沸3~5 min,过滤Ⅰ,用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体,合并滤液,冷却结晶,过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。
(1)步骤①研碎块状产物的用意在于 ;反应温度过高会导致苯胺挥发,下列可以控制反应温度,防止反应温度升高过快的操作有 。
A. 反应快结束时的充分搅拌
B. 旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐
C. 玻璃棒将块状物研碎
D.加20ml水
(2)步骤②洗涤粗产品时,选用的溶剂是 。
A.热水 B.冷水 C.1:3乙醇溶液 D.滤液
(3)步骤③两次用到过滤,其中过滤Ⅰ选择 (填“过滤”、“趁热过滤”或“抽滤”);配制热溶液时,加入过量溶剂的作用是 (选出正确选项);;
A. 防止后续过程中,溶剂损失可能产生的产物析出
B. 防止后续过程中,温度降低可能产生的产物析出
C.除去活性炭未吸附完全的有色杂质
(4)步骤③冷却滤液时选择在室温下自然冷却,若选择在冰水浴中冷却会使得到的沉淀颗粒太小,则进行抽滤操作时会 ;
(5)步骤③中以下哪些操作不能提高产率 。
①配制成饱和溶液后,加入过量20%的溶剂;
②趁热过滤近沸溶液;
③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体,合并滤液;
④加活性炭吸附
⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体
A.①④⑤ B. ①④ C. ④⑤ D. ②④⑤
(6)步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g,已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol。该实验的产率为 (保留两位有效数字)
参考答案:
⑴防止原料被产物包裹,使之充分反应,提高产率; BD
⑵B
⑶趁热过滤 AB
⑷沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀,溶液不易透过。
(5)C
(6)89%
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (12分)A、B、C、D、E五种短周期元素,A 与D同周期,A的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应, B的单质在放电条件下能与氧气反应,C元素的离子不含电子,D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
(1)A的原子结构示意图为 。
(2)A的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(3)加热条件下,D的单质与足量B的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,生成D的最髙价含氧酸,写出此反应的化学方程式 。.
(4)化合物甲由元素A、B组成,具有良好电绝缘性。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙,乙分子中含有10个电子。写出该
反应的化学方程式: 。
(5)D和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称) ,可以验证该结论的是(填写编号) ;
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(6)以A的单质和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池总反应的化学方程式是 。
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