河南省焦作市高村高级中学高二化学下学期期末试题含解析

河南省焦作市高村高级中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 A．己烷中所有的碳原子处于同一直线上   B．中所有碳原子都在同一平面上 C．苯乙烯（）中所有碳原子可能处于同一平面上 D．中所有碳原子一定处于同一平面上 参考答案： C 2. 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应 2A(g) ＋ B(g)3C(g)＋D(s)，达到平衡时C的浓度为1 mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1 mol·L－1的是 （    ） A．1molA＋0.5molB+1.5molC＋0.1molD       B．0.5molA＋0.25molB＋2.15molC C．2molA＋1molB＋1molD                   D．3molC 参考答案： C 3. 设C+CO2?2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2?2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　） A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 参考答案： A 考点：化学反应速率的影响因素．  专题：化学平衡专题． 分析：升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大． 解答：解：升高温度时，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，吸热反应或放热反应的速率都增大，与吸放热无关． 故选A． 点评：本题考查温度对反应速率的影响，题目难度不大，注意只要温度升高，反应速率就增大，与反应的吸放热无关． 4. 用Pt电极电解含有0.1 mol Cu2＋和0.1 mol X3＋的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是(    ) A．Cu2＋>H＋>X3＋       B．H＋>X3＋>Cu2＋                 C．X3＋>H＋>Cu2＋        D．Cu2＋>X3＋>H＋ 参考答案： A 略 5. 苯酚钠水溶液中,存在的离子最多的是(     ) A．C6H5O-       B．Na+       C．H+       D．OH- 参考答案： B 略 6. 下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是 A.水与煤油          B.氯乙烷和水            C.甲苯和水         D.苯和溴苯 参考答案： D 7. 下列反应中，属于取代反应的是 A.CH3COOH CH3COOC2H5    B.C2H4      C2H4Br2 C.C2H5OH      CH3CHO      D.C6H6  C6H12 参考答案： A 略 8.  A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是                                                        （  ） A.3∶2∶1　    　B.2∶6∶3　　    C.3∶1∶2　     　D.2∶1∶3 参考答案： D 略 9. 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。假设在电解过 程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是 A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 B．甲烧杯中a电极反应式为：4OH――4e－=== O2↑＋2H2O C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生 蓝色沉淀 D．当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 L（标准状况） 参考答案： B 10. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是 A． 矿泉水      B． 生理盐水      C． 豆浆      D． 白酒 参考答案： C 试题分析：胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系． 矿泉水、生理盐水、白酒是溶液，豆浆分散质微粒直径在1～100nm之间，属于胶体．故选C． 11. 铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的 A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为 0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 参考答案： C A．K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，A正确；B．在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，B正确；C．当k闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中c电极上的PbSO4转化为Pb和SO42-，d电极上的PbSO4转化为PbO2和SO42-，SO42-从两极上脱离下来向四周扩散而并非做定向移动，C错误；D．K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，D正确;选C. 12. 苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是(　　) ①苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2杂化　 ②苯分子内的共价键键角为120°　 ③苯分子中的共价键的键长均相等　  ④苯分子的化学键是单、双键相交替的结构 A．①②        B．①③      C．②③       D．③④ 参考答案： D 略 13. 下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是(      )     ①用pH试纸测定Na2C03溶液的pH     ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl     ③用已知浓度的盐酸和滴定未知浓度的氢氧化钠溶液     ④用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验     ⑤探究Ba(OH)2·8H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化     ⑥实验室用新制的FeS04溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀     A．①③        B．③④⑤     C．②④       D．③⑥ 参考答案： D 略 14. 反应2A(g)2B(g)+C(g) 　△H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是（   ） A．减压      B．升温       C．加入合适的催化剂         D．增大B的浓度 参考答案： B 略 15. 酸雨对下列物质的腐蚀作用最小的是（   ） A.汉白玉石雕          B.铜质雕塑         C.铝合金门窗          D.水泥制品 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有一种工业废水,已知其中含有大量的Fe2+和SO42－，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某校化学兴趣小组的同学通过下列操作过程，回收、处理废水，其流程如下： 根据上述操作过程,回答下列问题: (1)在实验室进行①操作时,需要的主要玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)操作②的名称是　　　　　　　。  (3)向溶液A中需要加入过量X,X是　　　　。发生反应的离子方程式为　 。  (4)上述操作回收到的物质是　。  参考答案： (1)漏斗、烧杯及玻璃棒 (2)蒸发结晶 (3)Fe　Fe+2Ag+=Fe2++2Ag (4)银和硫酸亚铁晶体 解析：(1)从废水中分离出污泥,可以用过滤法,需要漏斗、烧杯、滤纸、带铁圈的铁架台、玻璃棒等仪器。(2)向含有Fe2+、SO42－、Ag+和Na+的溶液A中加入过量的铁粉,发生如下反应:Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,所以固体A是Ag和Fe的混合物,再加入过量的硫酸将Fe转化为硫酸亚铁溶液,洗涤干燥可以得到纯净的银单质;溶液B为FeSO4和Na2SO4的混合物,利用它们的溶解度随温度变化不同可以采用蒸发结晶的方法分离,析出的晶体是FeSO4·7H2O。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）常温下，ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7   K2=7.10×10-15    回答下列问题：   （1）K1＞＞K2的原因是                                                       （2）0.1 mol/L  H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是             （填字母） A、等于0.1mol/L       B、等于0.2mol/L  C、小于0.1mol/L      D、在0.1~0.2mol/L之间 （3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是                                                    （4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                   。该溶液中的质子守恒关系式为                                          。 （5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和（c(H2S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H+)不低于            mol/L(已知7.811/2 =2.8) 参考答案： （12分）（1）H2S第一步电离出的H+，对HS－的电离起到抑制作用，使HS－更难电离出H+ （2）C    （3）S2-  +H2O           HS-+ OH－    （4）c(Na+) > c(HS－) >c(OH－) > c(H+)> c(S2－)； c(H2S)+c(H+)  ==  c(OH-)+c(S2-) （5）0.28 略 18. 如下图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元． (1)在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近的且等距离的钛离子共有　　　个． (2)该晶体中，元素氧、钛、钙的个数比是　　　　　 ． 参考答案：  (1)6       (2)3∶1∶1 解析：从所给模型图中可看出每个钛离子的上下前后和左右各有一个最接近且等距离的钛离子．又可看出钙原子位于立方体体心，为该立方体单独占有，钛原子位于立方体顶点属于8个立方体共有，所以每个立方体拥有Ti原子为8×=1个，氧原子位于立方体的棱边为四个立方体所共有，所以每个立方体拥有O原子为12×=3个． 19. 根据要求回答下列问题： ①CaBr2  ②H2O ③NH4Cl  ④H2O2  ⑤Na2O2  ⑥Ca(OH)2  ⑦HClO ⑧I2关 ⑨He  ⑩ Al （1）只含有离子键的是（用序号回答）___________ (2) 含有共价键的离子化合物是（用序号回答）__________ （3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）__________ （4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）__________