2021-2022学年浙江省杭州市翰光中学高一化学月考试题含解析

2021-2022学年浙江省杭州市翰光中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验操作或装置正确的是 A.点燃酒精灯       B.蒸馏                         C.过滤      D.稀释浓硫酸   参考答案： C 略 2. 打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（     ）ks5u    A．浓硫酸          B．浓硝酸         C．稀硝酸         D．浓盐酸 参考答案： BD 略 3. 下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（   ） A. 磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体    B. 铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料 C. 双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水    D. 苏打： 碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多 参考答案： A A. 磁性氧化铁是四氧化三铁，为黑色晶体，A正确；B. 铁红是氧化铁，可用作红色油漆的颜料，B错误；C. 双氧水是过氧化氢，受热易分解生成氧气和水，C错误；D. 苏打是碳酸钠，小苏打碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，D错误。答案选A。 4. 氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl( ClO)·H2O。已知次氯酸盐可与盐酸反应生成氯气，用贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中，含量最多的杂质气体除水蒸气外，还可能是 A. HCl，O2    B. CO2，HCl    C. HCl ，H2    D. CO2，H2 参考答案： B 5. 2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1L海水中提取出来的氘（21H）受控核聚变成氦（42He）时产生的能量相当于300L汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法正确的是                                                  A．氘（2 1H）受控核聚变成氦（4 2He）是一种化学变化   B．21H和42He互为同位素    C．符号21H中的“2”符号42He中“2”意义不同   D．11H2和21H2的互为同素异形体 参考答案： C 略 6. 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在。下列判断不正确的是                                                            （     ） A.溶液中一定含有Fe2+                B.溶液中一定含有Cu2+ C.加入KSCN溶液一定不变红色        D.剩余固体中一定含有Cu 参考答案： B 略 7. 下列粒子中，既有氧化性又具有还原性的是 A．Fe3＋                          B．Fe2＋                        C． Fe               D．Al3＋ 参考答案： B 略 8. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，则一个SO2分子的质量为 A. 64/NA g           B. NA/ 64g           C. 64NA g         D. 无法计算 参考答案： A 9. 下列各组物质中，互为“同系物”的是                              A、 CH3—O—CH3和CH3—CH2—OH        B、CH4 和CH3CH3       C、O2 和O3                              D、 参考答案： B 略 10. 在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不是长颈漏斗，有关理由叙述错误的是    A、尽量避免HCl挥发到空气中         B、长颈漏斗不便于添加液体    C、防止氯气扩散到空气中造成污染      D、便于控制加入盐酸的量 参考答案： B 略 11. 在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　） A．K+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣ B．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ C．Na+、H+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣ 参考答案： B 考点：离子共存问题．  分析：强碱性溶液中含有大量OH﹣，溶液无色说明不含有色离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应且不和氢氧根离子反应的无色离子能大量共存，据此分析解答． 解答：解：A．Mg2+、OH﹣发生反应生成沉淀而不能大量共存，MnO4﹣呈紫色，不符合无色条件，故A错误； B．这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，符合无色条件，所以能大量共存，故B正确； C．H+、OH﹣生成弱电解质水而不能大量共存，故C错误； D．Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故D错误； 故选B． 点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意题干中限制性条件“无色、强碱性”，侧重考查复分解反应，熟悉常见有色离子，题目难度不大 12. 下列仪器中不能用于加热的是 A. 试管    B. 烧杯    C. 容量瓶    D. 坩埚 参考答案： C 试题分析：试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，坩埚可以直接加热，选C。 13. 下列说法中不正确的是     A．Fe在Cl2中燃烧会产生棕色的烟     B．氯水用于漂白是因为氯气与水反应产生了HClO     C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠     D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度 参考答案： C 14. 下列离子方程式中错误的是(     ) A．碳酸镁与H2SO4反应    MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ B．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣=AgCl↓ C．铁与稀硫酸反应     2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．澄清石灰水与盐酸的反应     H++OH﹣=H2O 参考答案： C 考点：离子方程式的书写． 分析：A．二者反应生成硫酸镁、二氧化碳和水； B．二者反应生成氯化银沉淀和硝酸； C．不符合反应客观事实； D．二者反应生成氯化钙和水． 解答：解A．碳酸镁与H2SO4反应，离子方程式MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A正确； B．向硝酸银溶液中加盐酸，离子方程式Ag++Cl﹣=AgCl↓，故B正确； C．铁与稀硫酸反应，离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误； D．澄清石灰水与盐酸的反应，离子方程式H++OH﹣=H2O，故D正确； 故选C． 点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数守恒规律，注意澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式，题目难度不大． 15. 元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不正确的是（　　） A．若aX2+和bY﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3 B．由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推断出元素的非金属性：C1＞F C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料 D．S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se 参考答案： B 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用． 【分析】A．阳离子核外电子数=原子序数﹣电荷数，阴离子核外电子数=原子序数+电荷数； B．元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强； C．在金属和非金属性元素的交界处的单质能作半导体材料； D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强． 【解答】解：A．aX2+的核外电子数为a﹣2，bY﹣的核外电子数为b+1，由核外电子层结构相同可知a﹣2=b+1，则a=b+3，故A正确； B．HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能据此判断非金属性强弱，故B错误； C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料，故C正确； D．同一主族元素中从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故D正确； 故选B． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （17分）学习了元素周期律的有关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律。 甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。 （1）写出选用物质的化学式： A           、B            。 根据实验目的，烧杯B中发生反应的离子方程式                                           ， 通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为                               。 乙组同学设计了如图2装置来验证卤素单质氧化性的相对强弱的实验。 （2）乙组同学实验过程如下： I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 III.当B中溶液由黄色变为橙黄色时，立即关闭活塞a。 IV……  ①B中溶液发生反应的离子方程式是                         。 ②为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是 操作                                ； 现象                                           。 ③过程II实验的目的是                   。 参考答案： （1）A．Na2CO3（或其它碳酸盐，但碳酸钙不给分）（2分）    B．Na2SiO3（2分）      H2O + CO2 + SiO === H2SiO3↓ + CO（2分） S＞C＞Si（2分） （2）①Cl2 + 2Br－=== Br2 + 2Cl－（2分）      ②操作：打开分液漏斗活塞，使C中的溶液流入试管D，关闭活塞b，取下试管D并振荡；（3分）现象：下层溶液呈紫红色（2分） ③防止Cl2过量，排除Cl2对Br2置换I2的干扰（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （13分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。 （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。 A. 使用催化剂    B. 适当提高氧气的浓度 C. 适当提高反应的温度    D. 适当降低反应的温度 （2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。 （3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为： Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。 ①工作时电池负极是________ (填电极材料)。 ②负极电极反应式： ____________________________________________。 ③ 当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量___________克。 （4）电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是（    ） A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害 B、电池不仅污染土壤，也污染地下水 C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁 D、废旧电池集中处理，回收